《化学反应热的计算盖斯定律》上课ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,-,*,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应热的计算盖斯定律上课ppt课件,化学反应热的计算盖斯定律上课ppt课件,1840,年瑞士化学家,盖斯,通过大量实验事实证明：,相同,一、盖斯定律,不管化学反应是,_,完成或,_,完成，其反应热是,_,的,。,阅读教材,P1112,1,、概念内容,瑞士化学家 盖 斯,一步,分几步,1840年瑞士化学家盖斯通过大量实验事实证明,反应热,只与起点和终点的相对高度有关,而与反应的途径无关,2,、盖斯定律直观化理解,(1),从途径角度,反应热只与起点和终点的相对高度有关而与反应的途,观察后，完成下列表格。,图,1,图,2,找起点,找终点,过程,列式,A,B,ACB AB,H=,H,1,+,H,2,H,2,(g),H,2,O(l),H,2,(g)H,2,O(g)H,2,O(l)H,2,(g)H,2,O(l),H=,H,1,+,H,2,B,H,A,C,H,1,H,2,图,1,H,2,O(l),H,H,2(g),+1/2O,2(g),H,2,O(g),H,1,H,2,图,2,观察后，完成下列表格。图1图2找起点找终点过程 列式 ABA,（,2,）从反应热总值角度：,则,H,与,H,1,、,H,2,、,H,3,、,H,4,、,H,5,之间有何关系？,H,H,1,H,2,H,3,H,4,H,5,。,若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径,(,如下图所示,),：,H,1,H,2,H,H,3,H,4,H,5,（2）从反应热总值角度：则H与H1、H2、H3、H,H,2,0,H,1,0H1 0S（始态）L（终态）H1H,二、盖斯定律的具体应用,对于进行得,_,或不易,_,的反应，,_,（即有,_,发生）的反应，,_,这些反应的反应热有困难。,在科学研究中，,如果应用,_,，就可以,_,地把它们的反应热计算出来。,很慢,直接发生,产品不纯,副反应,测定,盖斯定律,间接,二、盖斯定律的具体应用 对于进行得_或不易_,如何测定如下反应,:C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),的反应热,H,？,能直接测定吗？如何测？,若不能直接测，怎么办？,【思考,讨论,】,如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(,回顾,C,（,s)+1/2 O,2,(g)=CO(g),反应热的计算,H,3,=,H,1,-,H,2,H,1,=,H,2,+,H,3,第一条途径,C(s),CO,2,(g),第二条途径,C(s),CO(g),CO,2,(g),=-393.5 kJ/mol-(-283.0 kJ/mol),=-110.5 kJ/mol,查表可知：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=-393.5kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,H,1,H,2,H,3,CO,C,CO,2,【,问题解决,】,回顾C（s)+1/2 O2(g)=CO(g)反应热的计,方法一：虚拟路径法,如图所示：则有,H,H,1,H,2,若反应物,A,变成生成物,B,可以有两个路径：,（,1,）由,A,直接变成,B,反应热为,H,（,2,）由,A,经过,C,变成,B,反应热分别为,H,1,、,H,2,方法一：虚拟路径法如图所示：则有HH1H2,已知：,(25,101kPa,时,),C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=-393.5kJ/mol,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,求：,C,（,s)+1/2 O,2,(g)=CO(g),反应热的计算,H,-,：,H=H,1,-H,2,C,（,s)+1/2 O,2,(g)=CO(g),【,思路扩展,】,已知：(25,101kPa时)求：C（s)+1/2 O,【试一试,1,】,已知,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=,283.0 kJ/mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(l),H,2,=,285.8 kJ/mol,C,2,H,5,OH(l)+3 O,2,(g)=2CO,2,(g)+3 H,2,O(l),H,3,=,1370 kJ/mol,计算,:2CO(g),4 H,2,(g)=H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),的,H,=2+4-,2CO(g),4 H,2,(g)=H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),H,H,1,2 H,2,4 H,3,283.22 285.84 1370 kJ/mol,339.2 kJ/mol,2CO(g)+O,2,(g),4 H,2,(g)+2O,2,(g)-,C,2,H,5,OH(l)-3O,2,(g),=2CO,2,(g)+4H,2,O(l)-2CO,2,(g)-3H,2,O(l),方法,二,：,方程式,加,合,法,【试一试1】已知 CO(g)+1/2 O2(g)=,在,298K,100KPa,时，已知下列热化学反应方程式，,则,H,3,与,H,1,和,H,2,间的关系是：,(1)2H,2,O(g)=O,2,(g)+2H,2,(g)H,1,(2)Cl,2,(g)+H,2,(g)=2HCl(g)H,2,(3)2Cl,2,(g)+2H,2,O(g)=4HCl(g)+O,2,(g)H,3,在,298K,100KPa,时，已知：,(1)2H,2,O(g)=O,2,(g)+2H,2,(g);H,1,(2)2HCl(g)=Cl,2,(g)+H,2,(g);-H,2,(3)2Cl,2,(g)+2H,2,O(g)=4HCl(g)+O,2,(g);H,3,H,3,=2H,2,+H,1,H,3,=H,1,-2,（,-H,2,）,=H,1,+2H,2,（,3,）,=2,（,2,）,+,（,1,）,（,3,）,=,（,1,）,-2,（,2,）,在298K,100KPa时，已知下列热化学反应方程式,1,、怎样选物质，选哪些物质保留，哪些物质消去？,2,、,H,前的正负符号怎样确定？,3,、化学方程式的计量数怎样变化？,4,、,H,前的计量数怎样转换？,5,、运用已知热化学反应方程式时的注意事项？,已知,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=,283.0 kJ/mol,H,2,(g)+1/2 O,2,(g)=H,2,O(l),H,2,=,285.8 kJ/mol,C,2,H,5,OH(l)+3 O,2,(g)=2CO,2,(g)+3 H,2,O(l),H,3,=,1370 kJ/mol,计算,:2CO(g),4 H,2,(g)=H,2,O(l),C,2,H,5,OH(l),的,H,在,298K,100KPa,时，已知下列热化学反应方程式，,则,H,3,与,H,1,和,H,2,间的关系是：,(1)2H,2,O(g)=O,2,(g)+2H,2,(g)H,1,(2)Cl,2,(g)+H,2,(g)=2HCl(g)H,2,(3)2Cl,2,(g)+2H,2,O(g)=4HCl(g)+O,2,(g)H,3,【分组讨论】,1、怎样选物质，选哪些物质保留，哪些物质消去？已知 CO(,归纳解题思路：,确定待求的反应方程式；,找出未出现在待求方程式中的化学式，利用方程式的加减乘除消去它们；,【,小结,】,对于每个已知热化学反应方程式，只使用一次。选择出现在已知方程式中仅一次的物质讨论加合；,把已知H带正负号进行上述相同的数学运算即得待求方程式的H。,大家一起讨论一下加合法怎么应用呢？,归纳解题思路：找出未出现在待求方程式中的化学式，利用方程,我们却可以通过,查燃烧热表，得知：,(25,101kPa),C(,石墨，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,1,=-393.5kJ/mol,C(,金刚石，,s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H,2,=-395.0kJ/mol,对于反应,C(,石墨，,s)=C(,金刚石，,s),，通过实验很难测到反应热。,方法一,:,=+1.5kJ/mol,CO,2,(g),H,金刚石,石墨,H,1,H,2,H,1,=,H,+,H,2,H,=,H,1,-,H,2,=-393.5-(-395),-,：,H=H,1,-H,2,方法二,:,练习,我们却可以通过查燃烧热表，得知：(25,101kPa,(,2017,新课标全国卷,3,28),已知：,As(s)+3/2H,2,(g)+2O,2,(g)=H,3,AsO,4,(s)H,1,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H,2,2As(s)+5/2 O,2(g,)=As,2,O,5,(s)H,3,则反应,As,2,O,5,(s)+3H,2,O(l)=2H,3,AsO,4,(s),的,H=,.,直通高考,2,H,1,-3,H,2,-,H,3,(2017新课标全国卷3,28)已知：直通高考2H1-,【,易错点讨论,】,1,、忽视反应物化学计量数与热量数值的对应关系,热化学反应方程式在做计量数调整时，反应热忘记同增减或同乘除,反应物和生成物前后颠倒时，反应热数值不变，但正负互换。,热化学方程式的反应物和生成物连接等号处，错误地注明反应条件。,反应物扩大相应的倍数，生成物没有扩大相应的倍数,反应方程式扩大相应的倍数，反应热没有扩大相应的倍数。,2,、忽略热化学反应方程式的特点,3,、违背能量守恒定律,【易错点讨论】1、忽视反应物化学计量数与热量数值的对应关系,总结归纳,1.,盖斯定律的内容：,关键,：,目标方程式的“四则运算”。,方法,：写出目标方程式确定“,无关物质”,逐一,消去“,无关物质,”,。,2,、反应热计算的主要依据是：,盖斯定律,热化学方程式,3,、反应热的计算技巧,方程式加和法,虚拟路径法,反应热只与反应体系的始态和终态有关,总结归纳1.盖斯定律的内容：关键：目标方程式的“四则运算,作业,：,完成学案内容,作业：完成学案内容,