资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,ppt精选,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,ppt精选,*,物质结构与性质,第一章,第三节 原子结构与元素性质,电离能及其变化规律,1,ppt精选,物质结构与性质第一章 电离能及其变化规律1ppt精选,原子得电子能力增强,原子得电子能力增强,原子失电子能力增强,原子失电子能力增强,【,温故知新,】,1,、,在元素周期表中，元素原子,的半径有何变化规律？,2,、在元素周期表中，元素原子得失电子能力有何变化规律？,3,、试根据此规律比较金属,Li,和,Mg,的失电子能力强弱。,2,ppt精选,原子得电子能力增强原子得电子能力增强原子失电子能力增强原子失,一、电离能,1,、电离能定义：,气态,原子或,气态,离子,失去,一个,电子,所需要的,最小能量,。常用符号,I,表示，单位为,kJ/mol,。,2、第一电离能：,基态气态原子失去,一个电子,形成,+1价,气态阳离子,所需的,能量，叫做该元素的第一电离能，用符号,I,1,表示.,M(g),M,+,(g),+e,-,;,I,1,第二电离能：M,+,(g),M,2+,(g),+e,-,;I,2,第三电离能：M,2+,(g),M,3+,(g),+e,-,;I,3,意义：,表示原子失电子能力强弱。,3,ppt精选,一、电离能1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所,2,、查课本,P23 1-3-5,柱状图数据，比较金属,Li,、,Mg,的失电子能力强弱,问题解决,Li,的第一电离能：,520 kJ/mol,Mg,的第一电离能：,738 kJ/mol,所以失电子能力,Li Mg,4,ppt精选,2、查课本 P23 1-3-5柱状图数据，比较金属Li的第一,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,1-36,号元素第一电离能变化趋势,4、同周期元素I,1,变化存在反常现象：,A,A，A,A,5,ppt精选,1-36 号元素第一电离能变化趋势 5,1-36,号元素第一电离能变化趋势,5 10 15 20 25 30 35,原子序数,I,1,1-36,号元素第一电离能变化趋势,Sc,Zn,5,、同周期过渡元素的,I,1,变化不太规则,从左到右略有增加,6,ppt精选,1-36 号元素第一电离能变化趋势 5,【,整合,】,不同元素第一电离能的变化规律：,1、同周期元素I,1,从左到右呈增大趋势。,2、同一主族元素I,1,从上到下逐渐减小。,3、同周期元素I,1,变化存在反常现象：,A,A，A,A,4、同周期过渡元素的I,1,变化不太规则,从左到右略有增加,7,ppt精选,【整合】不同元素第一电离能的变化规律：7ppt精选,3,、分析,Mg,的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,Mg,738,1451,7733,10540,探究一,同一元素不同级电离能的变化规律：,逐级增大，且存在突跃。,8,ppt精选,元素I1I2I3I4Mg7381451773310540同一,【,交流与讨论,】,分析表中数据，请试着解释：,为什么钠易形成,Na,+,，而不易形成,Na,2+,;,镁易形成,Mg,2+,，而不易形成,Mg,3+,;,铝易形成,Al,3+,？,Na,Mg,Al,I,1,496,738,577,I,2,4562,1451,1817,I,3,6912,7733,2745,I,4,9540,10540,11578,元素,电离能,单位：,KJ/mol,【,电离能的应用,】,根据元素原子不同级电离能的,突跃性变化,判断元素,化合价。,还可以判断核外电子的,分层排布,9,ppt精选,【交流与讨论】分析表中数据，请试着解释：为什么钠易形成Na,已知,X,、,Y,是主族元素，,I,为电离能，单位是,KJ/mol,。,根据下表所列数据判断错误的是,(),A.,元素,X,的常见化合价是,+1,价,B.,元素,Y,是,A,族的元素,C.,元素,X,与氯形成化合物时，化学式可能是,XCl,D.,若元素,Y,处于第,3,周期，它可与冷水剧烈反应。,元素,I,1,I,2,I,3,I,4,X,500,4600,6900,9500,Y,580,1800,2700,11600,D,学以致用,思考：,第一电离能是原子,失电子能力,的定量描述，那么原子,得电子能力,的又如何用定量去描述呢？,10,ppt精选,已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。元素I,电负性是元素的原子在,化合物,中,能力的标度。,1,、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力,_,。,2,、意义：,越强,11,ppt精选,电负性是元素的原子在化合物中1、电负性的概念：吸引电,电负性逐渐,。,增 大,电负性有 的趋势,减小,电负性最大,电负性最小,3,、电负性的递变规律：,12,ppt精选,电负性逐渐 。增 大电负性有 的,3,、电负性的递变规律：,1,）同周期从左到右，,元素电负性增大,2,）同主族自上而下，,元素电负性减小,3,）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大,13,ppt精选,3、电负性的递变规律：1）同周期从左到右，元素电负性增大2）,4,、电负性应用,1,）判断元素种类,：,电负性,2.0,的元素为非金属元素,电负性,2.0,的元素为金属元素。,小于,大于,电负性越大，,_,越强,非金属性,电负性越小，,_,越强,金属性,14,ppt精选,4、电负性应用 1）判断元素种类：小于大于 电负性越大,正价,负价,2,）,判断元素化合价的正负,电负性大的元素呈,_,电负性小的元素呈,_,15,ppt精选,正价负价2）判断元素化合价的正负电负性大的元素呈_电,一般认为：,如果两个成键元素间的电负性差值大于,1.7,，他们之间通常形成,键,如果两个成键元素间的电负性差值小于,1.7,，他们之间通常形成,键,3,）判断化学键的类型,电负性差值大的元素原子，主要形成,_,离 子键,电负性差值小的元素原子，主要形成,_,共 价键,离 子,共 价,16,ppt精选,一般认为：3）判断化学键的类型电负性差值大的元素原子，主要形,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物,NaF HCl NO MgO KCl CH,4,离子化合物：,。,共价化合物：,。,NaF,、,MgO,、,KCl,HCl,、,NO,、,CH,4,元素,H,C,N,O,F,Na,Mg,Cl,K,电负性值,2.1,2.5,3.0,3.5,4.0,0.9,1.2,3.0,0.8,练习,17,ppt精选,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF、,1,、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是,()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,巩固练习,2,、下列不是元素电负性的应用的是,()A.,判断一种元素是金属还是非金属,B.,判断化合物中元素化合价的正负,C.,判断化学键的类型,D.,判断化合物的溶解度,D,18,ppt精选,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是(),现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,4,；,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,3,；,1s,2,2s,2,2p,3,；,1s,2,2s,2,2p,5,。,则下列有关比较中正确的是 （）,A,第一电离能：,B,原子半径：,C,得电子能力：,D,最高正化合价：,=,反馈练习,A,19,ppt精选,现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：A19ppt精选,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！,感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，,
展开阅读全文