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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学人教版选修第三章第三节,盐类的水解,公开课精品课件,第三章 水溶液中的离子平衡,第一课时,欢迎各位领导、,同仁莅临指导,!,第三节 盐类的水解,它们的酸碱性会如何呢,NaCl,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,KNO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,被测物,酸碱性,NaCl,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,KNO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,被测物,酸碱性,NaCl,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,KNO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出,盐的组成,（分类）与盐溶液的,酸碱性,关系。,探究问题,1,：,盐溶液,组成分类,酸碱性,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,Al,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,CO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成,与盐溶液的,酸碱性,的关系,某,些,盐,H,2,O,?,酸性,碱性,中性,盐溶液,组成分类,酸碱性,CH,3,COONa,溶液,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液,Al,2,(SO4),3,溶液,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,分组讨论、交流,探究问题,2,：,提示：,可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH,3,COONa=CH,3,COO,-,+Na,+,+,CH,3,COOH,探讨与交流,（以,CH,3,COONa,溶液,例）,：,C(H,+,)C(OH,-,),CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,碱性,CH3COONa,溶液,H,2,O H,+,+OH,-,NH,4,Cl =NH,4,+,+,Cl,-,+,NH,3,H,2,O,H,2,O OH,-,+,H,+,探讨与交流,（,以,NH,4,Cl,溶液为,例）,：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+,OH,-,酸性,NH,4,Cl,溶液,C(OH,-,),C(H,+,),NaCl,溶液的情况又如何呢,？,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H,2,O H,+,+,OH,-,CH,3,COONa=Na,+,+CH,3,COO,-,NH,4,Cl =,Cl,-,+NH,4,+,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1,、,结合盐类水解的定义分析,盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,2,、,盐类水解反应与中和反应的关系如,何？,探究问题,3,：,1,、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）跟水所电离出的,H+,或,OH-,结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,（,要,生成弱电解质,）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的,规律：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,分组讨论,在水溶液中、,易溶于水、,电离出,弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3,、,盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH,3,COOH+NaOH CH,3,COONa+H,2,O,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,盐,+,水,酸,+,碱,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,水解,中和,水解,中和,C,、,NaNO,3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A,、,H,2,SO,4,习 题,1,：,B,、,FeCl,3,E,、,KOH,D,、,K,2,CO,3,1.,下列溶液,PH,小于,7,的是,A,、,KBr,B,、,Cu,SO,4,C,、,NaF,D,、,Ba,（,NO,3,）,2,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A,、,K,2,CO,3,B,、,NaHSO,4,C,、,Na,2,S,D,、,FeCl,3,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A,、,NH,4,+,B,、,SO,4,2,_,C,、,Al,3,+,D,、,F,_,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,Cl,_,B,Cl,_,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,_,C H,+,、,Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,_,D,Cl,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,习 题,2,：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D,、,NaF,c(Na,+,):,c(F,-,)1 :1,B,、,K,2,SO,4,c(K,+,):c(SO,4,2-,)=2:1,C,、,(NH,4,),2,SO,4,c(NH,4,+,):c(SO,4,2-,)2:1,A,、,NaClO,c(Na,+,):,c(ClO,-,)=1:1,习 题,3,：,B C,能力提高,：,1,、,若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,（,结合,CH,3,COO,NH,4,为例思考,）,2,、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？,（结合,NaHSO,4,、,NaH,2,PO,4,、,Na,HPO,4,、,NaHCO,3,、,NaHS,等为例思考,）,思考,越弱越水解！,内容小结：,在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。,2,、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。,1,、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。,一、知识内容：,二、知识技能呈现方法：,2,、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,课后探究,：,1,、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,都弱都水解！,多 谢 指 导！,强酸,弱酸,强碱,弱碱,1,、强酸强碱盐,2,、强酸弱碱盐,4,、弱酸弱碱盐,3,、弱酸强碱盐,生成,的盐,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,CH,3,COO,NH,4,H,2,O,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,
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