第3章09修改应用版1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,首 页,末 页,下一页,上一页,*,本章小结,一、稀溶液定律：非电解质稀溶液的蒸气压下降,、,沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。,二、酸、碱在水溶液中的解离平衡,酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概念：共轭酸,=,共轭碱,+H,+,，,K,a,K,b,=,K,w,对于同浓度的溶液而言，其沸点高低或渗透压大小的顺序为：,A,2,B(AB,2,),强电解质,AB,强电解质,AB,弱电解质,非电解质,而蒸汽压或凝固点的顺序则相反,4,、多元弱酸,(,碱,),的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数。一般情况下,K,a1,K,a2,K,a3,，,以一级解离为主。因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其,pH,值。,2,、稀释定律：,3,、一元酸碱溶液,pH,的近似计算：,同离子效应,在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。,弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液，其,pH,在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作,缓冲溶液,。,5,、同离子效应和缓冲溶液,三、配离子的解离平衡,2,、配合物的命名,3,、配离子的解离平衡,（,1,）、,具有配正离子的配合物,其命名次序为：,外界,配体 中心离子,。,（,2,）、,具有配负离子的配合物,其命名次序为：,配体中心离子外界,四、,难溶电解质的多相离子平衡,1,、多相离子平衡和溶度积,2,、溶度积规则,J,K,s,有沉淀析出直至达饱和,J,=,K,s,溶解达平衡，饱和溶液 溶度积规则,J,K,s,无沉淀析出，或沉淀溶解,1,、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是,(),A,葡萄糖,B,HA,C,C,NaCl,D,CaCl,2,习题课,2、试求碘化铅（,K,s,=8.49,10,-9,）,在0.10,mol,d,m,-3,的,Pb(NO,3,),2,和0.010,mol,d,m,-3,的,NaI,中的溶解度。,解:设,PbI,2,在0.10,mol,d,m,-3,的,Pb(NO,3,),2,溶液中溶解度为,S,1,mol,d,m,-3,PbI,2,Pb,2+,+2I,-,平衡时(,mol,d,m,-3,),S,1,+0.1 2S,1,K,s,=c(Pb,2+,)c(I,-,),2,=(S,1,+0.1)(2S,1,),2,=8.49,10,-9,S,1,0.1,(,S,1,+0.1),0.1,则 0.1,(2,S,1,),2,=8.49,10,-9,S,1,=1.46,10,-4,(,mol,d,m,-3,),设,PbI,2,在0.010,mol,d,m,-3,的,NaI,溶液中溶解度为,S,2,mol,d,m,-3,PbI,2,Pb,2+,+2I,-,平衡时(,mol,d,m,-3,),S,2,2S,2,+0.1,K,s,=c(Pb,2+,)c(I,-,),2,=S,2,(2S,2,+0.1),2,=8.49,10,-9,2,S,2,K,(CaCO3),，则 反 应,CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq),有利于向右进行 （）,19,、一 定 温 度 下，由 于 尿 素,CO(NH2)2,与 乙 二 醇,(CH2OH)2,的 相 对 分 子 质 量 不 同，所 以 相 同 浓 度 的 这 两 种 稀 的 水 溶 液 的 渗 透 压 也 不 相 同。（）,20,、,25,时，一 定 浓 度 的,H2S,水 溶 液 中，,c,(H+):,c,(S2,)=2:1,。（,）,21,、按 酸 碱 质 子 理 论，下 列 物 质 在 水 溶 液 中 具 有 两 性 的 是（）,(1)Fe(OH)2(H2O)4,+,(2)HCO3,-,(3)H3BO3 (4)NH,4,+,22,、在 配 离 子 中，中 心 离 子 的 配 位 数 为 （,）,(1)2 (2)3 (3)5 (4)6,2,4,23,、往氨水中加入少量下列物质时，氨水的解离度会发生怎么样的变化（填增大、减小、不变）,加入,NH4Cl,（,s,）,加入,NaOH,（,s,）,加入,HCl,（,aq,）,加入,H2O,（,l,）,24,、,K3Co(NO2)3Cl3,名 称 为,其 中 心 离 子 的 配 位 数 为,_,_,_,。,减小,减小,增大,增大,三氯三硝基合钴,酸钾,6,25,、现有,100ml 1.0mol/L,的,NaAc,溶液，欲配制,200ml,为,5.0,的缓冲溶液，需加入,6.0mol/L,的,HAc,溶液多少毫升？已知,Ka(HAc,)=1.7510-5,解：设需要,x ml 6mol/L,的,HCl,溶液。,则，配制成缓冲溶液以后，,26,、分别在,100cm3,水中加入,5,克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种溶液，则这四种溶液的凝固点是（）。,08-44,A,都相同,B,加蔗糖的低,C,加乙二酸的低,D,无法判断,C,27,、将,pH=2.00,的,HCl,溶液与,pH=13.00,的,NaOH,溶液等体积混合后，溶液的,pH,值是（）。,08-39,A 7.00 B 12.65 C 3.00 D 11.00,B,28,、已知 ，用广泛,pH,试纸测定,氨水溶液的,pH,值约是（）。,07-41,A 13 B 12 C 14 D 11,D,29,、各物质浓度均为 的下列溶液中，其,pH,值最小的是（）。,07-47,已知,A NH,4,Cl B NH,3,C CH,3,COOH D CH,3,COOH+CH,3,COONa,C,注,;CH,3,COOH,溶液中，,NH,4,Cl,溶液中，,30,、在某温度时，已知 氢氰酸（,HCN),的电离度为,0.010%,，该温度时,HCN,的标准电离常数 为（）。,05-41,A 1.0,10,-5,B,1.010,-4,C 1.010,-9,D 1.010,-6,C,31,、某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是（）,05-42,A,的,NH4Cl,溶液,B,的,NaAc,溶液,C,的,HCl,与 的 等体积混合后的溶液,D,的 与,HCl,等体积混合后的溶液,D,32,、难溶电解质,BaCO,3,在下列系统中溶解度最大的是（,),。,07-38,A,溶液,B,纯水,C,溶液,D,溶液,A,33,、难溶电解质,AgCl,在浓度为 的下列溶液中，溶解度最小的是（）。,06-37,A NH,3,B,NaCl,C,H,2,O,D Na,2,S,2,O,3,B,34,、某一弱酸,HA,的标准解离常数为,1.0,10,-5,，则相应弱酸强碱盐,MA,的标准水解常数为（）。,09-43,A 1.010,-9,B 1.010,-2,C 1.010,-19,D 1.010,-5,A,35,、,25,时，在,Cu(NH,3,)4SO,4,水溶液中，滴加,BaCl,2,时有白色沉淀产生；滴加,NaOH,时无变化；而滴加,Na,2,S,时则有黑色沉淀生成。以上实验现象说明该溶液中（）。,0645,A,已无 离子,B,已无游离的,NH,3,C,已无,Cu,2+,离子,D,D,