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,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第五单元化学方程式复习,总体目标：,学问与技能：,1、能正确说出质量守恒定律,2、知道化学反响应遵循质量守恒定律的缘由,3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系,4、能用最小公倍数法配平简洁的化学方程式,5、会书写简洁的化学方程式,6、能利用化学方程式进展简洁的化学计算,一、质量守恒定律是自然界的客观规律,1、定义：参与化学反响的各物质的质,量总和等于反响后生成的各物质的质量,总和，这个规律叫质量守恒定律。,推断以下是否正确？,1、10克水加热到100五以上变成10克水蒸气,2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反响生成10克水,运用质量守恒定律要留意以下几点,适用范围是化学反响，不能用来解释物理变化。,“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。,“质量守恒”对反响前的物质而言，是指“参与反响”的物质质量的总和，不参与反响的物质的质量不能计算在内。,2、质量守恒定律的解释,可总结为五个不变，两个转变，一个可能转变,宏观,反响物和生成物的总质量,元素的质量和种类不变,微观,原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变,两个一定改变,五个不变,宏观,微观,物质种类改变,构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）,一个可能转变：,分子总数可能转变,1、2023年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推动器中常装有液态肼A和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2+A=N2+4H20，则肼的化学式为_，肼中氮元素的化合价为_。,N,2,H,4,-2价,练习,2、物质发生化学反响前后，肯定不发生变化的是,：,物质的质量总和；物质的质量；物质的种类,物质的性质；元素的种类；原子的数目；,原子的种类；物质的分子总数。,3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中(),A 肯定有C、H、O B 只有C、H,C 肯定有C、H，可能有O D无法推断,4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中(),A 肯定有C、H、O B 只有C、H,C 肯定有C、H，可能有O D无法推断,5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是 ,A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2,C,A,C,二、化学方程式是重 要的化学用语：,1、书写原则：以客观事实为根底,遵循质量守恒定律,2、书写化学方程式的步骤：,1写依据试验事实，在式子两边写出反响物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线,2配配平化学方程式，将短线改为等号,3注标明化学反响发生的条件,4等短线改成等号,3、配平方法,最小公倍数法,观看法,奇偶数法,暂定分数配平法,4、化学方程式的涵义,化学方程式供给的信息,a.哪些物质参与了反响反响物,b.生成了哪些物质生成物,c.反响条件,d.反响物与生成物之间的粒子数量比,e.反响物与生成物之间的质量比,5、化学方程式的读法,例如：C+O2=CO2,宏观 质的方面：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反响生成44份质量的二氧化碳。,微观粒子方面：每1个碳原子与1个氧分子反响生成1个二氧化碳分子。,点燃,练习,1、写出以下化学方程式,1有水生成的化合反响,2有刺激性气味生成的化合反响,3有黑色固体生成的化合反响,4有氢气生成的分解反响,5试验室制氧气的化学方程式,2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水；在常温下过氧化钠Na2O2与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气。,写出各反响的化学方程式；,在潜水艇里制氧气最适宜的方法是 。,三、依据化学方程式计算,1.设未知量求什么就设什么，将所求的问题一次设出,2.写出化学方程式并配平计算中所用到的化学方程式,3.写出有关物质的相对分子质量和量、未知量只写与和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，的带单位,4.列出比例式、求解列正比例式，上下同种量，左右同一物质,5.简明地写出答案,步骤,化学方程式的计算时简洁犯的错误,1、化学方程式书写不正确,2、代入化学方程式的不是纯洁物的质量,3、解题格式不标准，计算不准确，相对分子质量计算错误,4、在计算过程中单位不全都,5、结果没有单位，,练习,1、有A+B=C+2D，49克A恰好与29克B完全反响，生成60克C，则同时生成D_克,现物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为_,18,18,2、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在肯定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：,物质,A,B,C,D,反应前质量,4,6,111,4,反应后质量,M,15,0,84,1表格中M=_,(2)密闭容器中发生的化学变化属于_反响(填根本反响类型),(3)该反响中A、B、C、D四种物质参与反响或生成的质量比为_,3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再转变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：,1生成氧气的质量是多少克？,2原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,化学方程式,概念,书写原则,以客观事实为根底,遵守质量守恒定律,概念,解释,应用,意义,说明反响物、生成物和反响条件,说明各物质间的质量比,书写步骤,写：左写反响物、右写生成物，中间连短线,配,依据：质量守恒定律,标志：短线两边每一种元素的原子总数相等,方法：观看法、最小公倍数法、奇数配偶数法,等：短线改等号,注：注明反响条件和产物状态,读法：依据化学方程式的意义确定读法,应用,表示化学反响,依据化学方程式进展计算,稳固练习,1.质量守恒定律提醒了化学反响中的 ,A.反响条件 B.哪些物质起反响,C.哪些物质是生成物,D.反响物和生成物的质量的关系,2.以下表达符合质量守恒定律的是 ,A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等,B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL,C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气,D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫,在肯定条件下,代表氧原子,代表氢原子,3、氢气和氧气之间发生化学反响的过程，可用下,列图示宏观描述,试答复以下问题：,1写出该反响的化学方程式：_,(2)从上图你还能得到哪些信息?,4推断以下事实：蜡烛燃烧后质量变小,了；镁条燃烧后质量变大了；湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是,A只有 B C D都可以,5某化工厂进展电解食盐NaCl水生产，电解食盐水不能得到的产物是 ,ANaOH BHNO3 CH2 DCl2,6做白磷燃烧前后质量变化的测定试验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是。其次次称量时，肯定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的目的是。,7SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反响的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是 。,ACaO BCaCO3 CCaOH2 DCaS,谢谢您，再见,
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