三22铝的重要化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第二课时 铝的重要化合物,【,情景引入,】,【,思考,】,（,1,）红宝石和蓝宝石的主要成分是氧化铝，它有何性质？,（,2,）氧化铝可作耐火材料，体现了它怎样的性质？,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,两性氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱,与酸的反应,与碱的反应,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,一、氧化铝,1.,物理性质：,溶于水，熔点,。,2.,主要用途：,冶炼金属铝的原料，用来制造,、,耐火管和耐高温的实验仪器。,3.,化学性质,:,难,高,耐火坩埚,我理解了,下列关于,Al,2,O,3,的说法正确的是,(,),A,Al,2,O,3,可以通过分解反应制得,B,Al,2,O,3,加热分解为铝和氧气,C,Al,2,O,3,结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和,NaOH,溶液等,D,擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来,A,氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？,【,思考,】,二、氢氧化铝,1,制备,Al,2,(SO,4,),3,溶液和氨水反应：,。,现象：,。,Al,2,(SO,4,),3,6NH,3,H,2,O,=3(NH,4,),2,SO,4,2Al(OH),3,产生白色胶状沉淀,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于,两性氢氧化物,。,氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,1,、与酸反应：,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,2,、与碱反应：,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,偏铝酸钠,2.,化学性质：,3,、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解：,。,3,用途,(1),水溶液中新生成的,Al(OH),3,，能凝聚水中的悬浮 物，并能吸附,。,(2),治疗胃酸过多：,。,色素,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,铝的化合物之间的相互转化,“,铝三角,”,【,练一练,】,（写出铝三角中的化学方程式）,Al,3+,+3OH,-,(,少量,),=Al(OH),3,提示：,提示：,Al,3+,+4 OH,-,(,过量）,=AlO,2,-,+2H,2,O,提示：,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,提示：,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,强碱,提示：,AlO,2,-,+H,+,(,少量）,+H,2,O,=Al(OH),3,提示,：,AlO,2,-,+4,H,+,(,过量,)=Al,3+,+2H,2,O,我理解了,D,三、硫酸铝钾,1.,电离方程式,：,。,2,明矾,(1),化学式：,。,(2),物理性质：无色晶体，可溶于水。,(3),用途：作净水剂，原因是其在水中生成,，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al(OH),3,胶体,我理解了,C,明矾可以净水是因为,(,),A,明矾在水中能电离出,SO,B,明矾中含有多种阳离子,C,明矾溶于水后可以生成,Al(OH),3,胶体,D,明矾可以与碱反应生成,Al(OH),3,沉淀,2-4,【,小结,】,制法,两性氢氧化物,1.,氧化铝,两性氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,2.,氢氧化铝,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,不稳定性,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,3.,硫酸铝钾,作净水剂,