胶体溶液的电泳现象课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第一节 物质的分类,人类已知的化合物数目,1900 55,万种化合物,1945 110,万种，,45,年加倍,1970 236.7,万种，,25,年加倍,1975 414.8,万种,1980 593,万种，,10,年加倍,1985 785,万种,1990 1057.6,万种，,10,年加倍,1999,超过,2000,万种,2000,超过,3000,万种,问题：化学物质和反应如此多，如何研究比较高效呢？,图书馆里有五花八门的书为什么你能很快找到你需要的书？,超市里有琳琅满目的商品，为什么你能迅速找到你需要的物品？,网络中的信息分类,分类,定义：,将大量事物按不同的,标准,分别归类的方法,目的：,使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率,一、简单分类及应用,:,1,物质的分类,气体（空气、氢气）,液体（水、牛奶）,固体（石头、铜）,导体（铜、水）,半导体（硅、锗）,绝缘体（木头、酚醛塑料）,按聚集状态：,按导电性：,根据物质的组成：,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,有机化合物,无机化合物,酸,碱,盐,氧化物,溶液,浊液,树状,分类法,(,树状分类,交叉分类,),(,一,),树状分类法：,对同类事物进行再分类的方法。,按反应物和生成物的,类别,按反应中,是否有离子参加,按反应中,是否有电子转移,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,离子反应,非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以及反应前后物质,种类,的多少,2,、反应分类,化学反应,对,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,K,2,SO,4,、,K,2,CO,3,这几种盐分类,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,（二）交叉分类法,定义：同一物质,由于分类的标准不同,分属不同的类别,K,2,CO,3,K,2,SO,4,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,简单分类法,注意事项：,先确定分类,标准,分类标准不同，方法不同,按不同标准和方法，同一物质可同时归入许多类别,1,每组中都有一种物质与其他物质在,分类上或性质上,不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由,(1)NaCl K,2,CO,3,Na,2,SO,4,NaHCO,3,(2)O,2,C H,2,Mg,(3)CO,2,SO,3,CO CaO,(4)C MnO,2,Fe,3,O,4,KMnO,4,(5),烧碱 纯碱 生石灰 盐酸,(6),生石灰 熟石灰 干冰 冰水混合物,2,以钙和碳为例，用化学方程式完成下列转化：,CaCaOCa(OH),2,CaCO,3,CCO,2,H,2,CO,3,CaCO,3,2Ca+O,2,=2CaO,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,C+O,2,=CO,2,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,Ca(OH),2,+H,2,CO,3,=CaCO,3,+2H,2,O,点燃,各物质之间的关系,碱性,氧化物,碱,盐,金属,盐,酸,酸性,氧化物,非金属,金属,+,盐,O,2,无氧酸盐,盐,+,氢气,O,2,H,2,O,H,2,O,含氧酸盐,盐,+,水,盐,+,碱,酸,+,盐,盐,+,盐,各物质之间的关系,碱性,氧化物,碱,盐,金属,盐,酸,酸性,氧化物,非金属,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,分散质,+,分散剂,=,分散系,二、分散系及其分类,1,、分散系,:,分散质：,被分散,的物质,分散剂：,容纳分散质,的物质,即被分散为微粒的物质,即微粒分散在其中的物质,2.,分散系分类,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,分散质,分散剂,实 例,气,气,空气,液,气,云、雾,固,气,烟、灰尘,气,液,泡沫,液,液,牛奶、酒精的水溶液,固,液,油漆,气,固,泡沫塑料,液,固,珍珠（包藏水的碳酸钙）,固,固,有色玻璃、合金,(1),分散质，分散剂的状态,注：,1nm,10,-9,m,(100nm),(,分散质微粒直径,),溶液,胶体,浊液,分散系,(2),按分散质粒子大小,注意：,1,）分散系,本质区别,是,分散质粒子大小,。,2,）溶液稳定，浊液不稳定,胶体较稳体系（,介于两者之间）,3,）胶体和溶液外观相似。,三 胶体的分类,按溶剂状态,液溶胶：,固溶胶：,气溶胶：,氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、淀粉胶体及蛋白质胶体,如有色玻璃、烟水晶等,雾、云、烟等,按分散质的,组成分类,粒子胶体：,分子胶体：,如氢氧化铁胶体、碘化银胶体,如蛋白质胶体、淀粉胶体,（,1,）氢氧化铁胶体的制备,:,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,（胶体）,3HCl,2,、胶体及其性质：,（,2,）胶体和溶液以及浊液的区别,光束照射时的现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,泥水,有光束通过,没有光束通过,没有光束通过,向,20 mL,沸水,中滴加,FeCl,3,饱和溶液,1,2mL,。继续,煮沸,，待,溶液呈红褐色,后，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。,实验,:,激光照射盛硫酸铜和氢氧化铁胶体，泥水。,胶体性质：,能发生丁达尔效应。,应用：,鉴别溶液和胶体,生活中的丁达尔效应,天空中丁达尔效应：,胶体、溶液、浊液的比较：,分散系,溶液,胶体,浊液,粒子直径,外观,稳定性,丁达尔效应,能否透过滤纸,100nm,透明,浑浊,透明,稳定,稳定,不稳定,没有,没有,有,能,能,不能,3,）将,Fe(OH),3,胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,现象,Fe(OH),3,胶体,泥水,滤纸上没有,Fe(OH),3,胶体,滤纸上有泥存在,小结：,1,、胶体性质：,能发生丁达尔效应。,2,、胶体、溶液、浊液的比较：,科学探究,布朗运动现象：,定义：,原因：,注意：,分散质粒子,不停地作无规则运动,的现象,分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果,胶体会发生布朗运动现象,发生布朗运动现象的不一定是胶体,电泳现象,定义：,原因：,应用：,在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电极作,定向移动,的现象,胶粒吸附电荷而带电,胶体的应用：,农业生产：,如土壤的保肥作用，,土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附NH,4,+,。,工业生产：制,有色玻璃,（固溶胶）、冶金工业,利用电泳原理选矿,，原油脱水，国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。,医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸、蛋白质，血液本身就是胶体，与血液有关的疾病治疗、诊断利用胶体的性质。,日常生活：如制豆腐，明矾净水，很多食品（豆浆、牛奶、粥）和化妆品都制成稳定的乳状液。,自然地理：江河入海口三角洲的形成，海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。,（,6,）尖端科技：航天飞机的各个部件就是用胶体固定的，减轻了质量，节约了成本。,(5),胶体的特征,均一、透明、,介稳性,胶粒会发生凝聚现象而沉淀,胶体的聚沉,加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶粒,原因：,布朗运动,同种胶粒带相同电荷，互相排斥,(,鸡蛋壳膜、牛皮纸、玻璃纸可作半透膜,),半透膜：,只让小分子和离子通过，,不让胶粒和大分子通过的薄膜,胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜,提纯胶体（渗析）,胶体的特性：,透明均一，介稳,具有丁达尔现象,胶粒带电能够电泳,小结：,下列关于胶体的说法正确的是（）,A.,胶体外观不均匀,B.,胶体粒子直径在,1100nm,之间,C.,胶体不能通过滤纸,D.,胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,B,2,、有关分散系的如下说法，正确的,A,.,分散系中分散质直径大小为纳米级者,分散系是胶体,B,.,浊液的分散质一定可通过过滤从分散剂中分离出来,C,.,纳米材料微粒直径在,1nm100nm,纳米材料属于胶体,D.,同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些,A,下列关于胶体的说法中正确的是,(),A,、胶体都是均一、稳定的液体。,B,、胶体溶液的电泳现象，证明胶体带有电荷。,C,、胶体产生丁达尔现象是由于胶粒的大小决定的。,D,、胶体微粒不能通过半透膜，所以无法提纯胶体。,C,3.,（,2006,全国,12,，,6,分）,下列叙述正确的是：,A.,直径介于,1nm-10nm,之间的微粒称为胶体,B.,电泳现象可证明胶体属于电解质溶液,C.,利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体,D.,胶体粒子很小，可以透过半透膜,C,用特殊方法把固体物质加工到纳米级,(1nm-lOOnm),的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是,(),A.,溶液,B.,悬浊液,C.,胶体,D.,乳浊液,C,下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）,A.,溶液、胶体、浊液,B.,浊液、胶体、溶液,C.,胶体、浊液、溶液,D.,浊液、溶液、胶体,B,2,、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离的是,(),A,蒸馏,B,重结晶,C,过滤,D,渗析,CD,下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）,A.Na,2,CO,3,、,KOH,、,CaO,B.CO,、,NaOH,、,KCl,C.H,2,O,、,H,2,SO,4,、,NaCl,D.CuO,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,、,CaCO,3,B,将饱和,FeCl,3,溶液分别滴入下述溶液或水中，能形成胶体的是（）,A.,冷水,B.,煮沸的蒸馏水,C.NaOH,溶液,D.NaCl,溶液,B,6,、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是,(),A,将,FeCl,3,溶液滴入蒸馏水中即可,B,将,FeCl,3,溶液滴入热水中，得到黄色液体即可,C,将,FeCl,3,溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可,D,将,FeCl,3,溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可,C,在实验中手不慎被玻璃划破，可用,FeCl,3,溶液止血，其主要原因是（）,A.FeCl,3,溶液有杀菌消毒的作用,B.FeCl,3,溶液能使血液凝聚,C.FeCl,3,溶液能产生,Fe(OH),3,沉淀堵住伤口,D.FeCl,3,溶液能使血液发生化学变化,B,解析：,FeCl,3,溶液中的,Fe,3+,遇到血液胶体时，因为血液胶体带负电，所以会引起聚沉，而产生凝血作用。,9,、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是,(),A,(NH,4,),2,SO,4,B,NH,4,HCO,3,C,NH,4,NO,3,D,NH,4,Cl,C,土壤胶体粒子带负电，则对,N,的,NO,3,-,有排斥作用，这样,NO,3,-,将 不被土壤吸收，而随水流失。,欲除去氢氧化铁胶体中混有的,Na,+,和,Cl,，可选用的方法是,A,过滤,B,蒸馏,C,盐析,D,渗析,D,下列说法正确的是,A,可用丁达尔现象区分溶液与胶体,B,生石灰与水混合的过程只发生物理变化,C,O,3,是由,3,个氧原子构成的化合物,D,CuSO,4,5H,2,O,是一种混合物,A,