难溶电解质的溶解平衡(谭兴汉

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,难溶电解质的溶解平衡,考纲要求：,1,、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡；,2,、能运用溶度积常数进行简单的计算,问题,1,：在,饱和,的,NaCl,溶液中加入,NaCl,晶体会有什,么现象呢？,现象：有白色的,NaCl,晶体出现，并且有多少,NaCl,晶,体投入就会有多少,NaCl,晶体出现。,问题,2,：如果在,饱和,的,NaCl,溶液中加入浓盐酸会出现,什么现象呢？,易溶电解质饱和溶液的溶解平衡,饱和,实验：在装有,3mL,饱和的,NaCl,溶液的试管中滴入,2mL,浓,HCl,，观察现象。,现象：有白色固体析出。,解释：在,NaCl,的饱和溶液中，存在溶解平衡,NaCl(s,),Na,+,(aq,)+,Cl,-,(aq,),加浓盐酸会使,c(Cl,-,),增加,平衡向左移动，因,而有,NaCl,晶体析出。,难溶电解质的溶解平衡,实验验证,得出结论,提出问题,难溶的电解质在水中是否也存,在溶解平衡呢？,溶解度与溶解性的关系：,20,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,难溶,S/g,难溶电解质的溶解平衡（以,AgCl,为例）,提出问题,实验验证,得出结论,【,实验,】,向盛有,2,mL,0.1mol/L AgNO,3,溶液的试,管中加入,2,mL,0.1 mol/L,NaCl,溶液。,【,实验,】,取上层清液，滴加,KI,溶液，有何现,象？,【,现象,】,有白色沉淀产生。,【,现象,】,有黄色沉淀产生。,难溶电解质的溶解平衡（以,AgCl,为例）,提出问题,实验验证,得出结论,1,、难溶电解质,AgCl,的水溶液中仍然存在,Ag,+,，,生成沉淀的离子反应并不能真正的进行到,底。,3,、难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。,2,、,“,溶,”,与,“,不溶,”,是相对的，没有绝对的,不溶。,资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度,小于,10,-5,mol/L,时，沉淀达到完全。,1,、难溶电解质溶解平衡的定义,在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉,淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状,态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平,衡）。,符合勒夏特列原理。,2,、难溶电解质溶解平衡的建立（以,AgCl,为例）,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时，,得到,饱和,AgCl,溶液,，建立,溶解平衡,AgCl(s,)Ag,(,aq,)+,Cl,(,aq,),溶解,沉淀,Ag,+,Cl,-,3,、特征,动,动态平衡,等,溶解和沉淀速率相等,定,平衡时溶液中离子浓度不变,变,改变外界条件平衡移动,：逆、动、等、定、变,逆,溶解和沉淀是可逆的过程,几点说明：,溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应,不能进行到底,。,当溶液中残留的离子浓度,K,sp,时,溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。,2,、,Q,c,=,K,sp,时,溶液为饱和溶液，处于平衡状态,3,、,Q,c,Ksp,2,、生成沉淀的方法：,加沉淀剂法：,例：,AgNO,3,溶液中加入,NaCl,可生成沉淀,调节,pH,法：,(,一,),沉淀的生成,例,2,、,若使,Fe,3+,（当,c(Fe,3+,)10,-5,molL,-1,时认为已完全沉淀）完全沉淀，,pH,至少应为多少？,Fe(OH),3,（,S,）,Fe,3+,+3OH,K,sp,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,)=2.610,-39,pH=2.8,Cu(OH),2,（,S,）,Cu,2+,+2OH,K,sp,=,c(Cu,2+,)c,2,(OH,)=5.6,10,-20,pH=4.4,控制,pH,：,2.8 4.4.,例,3,、,1mol,L,-1,CuSO,4,溶液中,除去含有少量的,Fe,3+,杂质，则,pH,应在什么范 围？,Zx.xk,例,4,、现有一定浓度的,CuSO,4,和,FeSO,4,的混合溶液，已知：,被沉淀离子,开始沉淀,pH,完全沉淀,pH,Cu,2+,4.4,6.4,Fe,2+,7.6,9.6,Fe,3+,2.7,3.7,若要除去,Fe,2+,，如何处理？,最好选用什么氧化剂氧化,Fe,2+,（）,A.,稀硝酸,B.KMnO,4,(H,+,),溶液,C.Cl,2,D.H,2,O,2,选用什么物质调节,pH,（）,A.NaOH,B.,氨水,C.CuO,D.Cu(OH),2,先将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,，再调节,pH,至约,4,。,D,CD,绿色氧化剂,Mg(OH),2,2NH,4,+,=Mg,2,2NH,3,H,2,O,(,二,),、沉淀的溶解,3Ag,2,S,8H,2NO,3,-,=6Ag,3S,2NO,4H,2,O,AgCl,+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,+2H,2,O,1,、酸溶解法,：,如,CaCO,3,溶于盐酸,2,、盐溶液溶解法,：,3,、氧化还原溶解法,：,4,、配位溶解法,:,如,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,如,Ag,2,S,溶于稀,HNO,3,如,AgCl,溶于氨水,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,例：已知常温下，,AgCl,、,AgBr,、,AgI,、,Ag,2,S,的,K,SP,依次减小,AgNO,3,()()()(),NaCl,NaBr,NaI,Na,2,S,AgCl,白色,AgBr,淡黄色,AgI,黄色,Ag,2,S,黑色,（,1,）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？,AgBr,+,AgCl,Ag,+,+,Cl,-,Na,Br,=Br,-,+,Na,+,沉淀转化的实质：,沉淀溶解平衡的移动。,沉淀转化的特点：,Ksp,差值越大,沉淀转化越彻底。,(,三,),沉淀的转化,1,、溶解能力相对较强的,溶解能力相对较弱的,例,5,、重晶石（主要成分是,BaSO,4,）是重要原料，但由于,BaSO,4,不溶于酸，有人设想用饱和,Na,2,CO,3,溶液处理，使之转化为易溶于酸的,BaCO,3,。,（,1,）,BaSO,4,的,Ksp,比,BaCO,3,小，你认为能实现这一转化吗？,（,2,）已知，常温下，,BaCO,3,的,K,SP,=5.110,-9,BaSO,4,的,K,SP,=1.010,-10,若在上述体系中，实现,BaSO,4,向,BaCO,3,转化，则,CO,3,2-,溶液中,CO,3,2-,浓度必须：,如何操作才能保证绝大多数,BaSO,4,转化为,BaCO,3,？,大于,5.110,-4,mol/L,饱和,Na,2,CO,3,溶液,移走上层溶液,BaSO,4,、,BaCO,3,BaSO,4,（重复操作）,Ba,2+,BaCO,3,H,+,2,、溶解能力相对较弱的,溶解能力相对较强的,BaSO,4,Ba,2+,+,SO,4,2,-,+,BaCO,3,(s),BaSO,4,+,CO,3,2,-,BaCO,3,+,SO,4,2,-,Na,2,CO,3,CO,3,2,-,+,2Na,+,沉淀的转化：,(1),实质：,沉淀溶解平衡的移动。,(2),条件：,一般情况下，,溶解能力相对较强的物质转化为,溶解能力相对较弱的物质。,Ksp,差值越大,沉淀转化越彻底。,反常：,当两种难溶物溶解能力,差别不大,时,溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。,沉淀溶解平衡小结,