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物,【,典型例题,1】,从矿物学资料查得，一定条件下自,然界存在如下反应：,CuSO,4,+FeS,2,+H,2,OCu,2,S+FeSO,4,+H,2,SO,4,(,未配平,),，,下列说法正确的是,(,),A,CuSO,4,是氧化剂，,FeS,2,是还原剂,B,产物中的,SO,4,2,一部分是氧化产物,C,Cu,2,S,既是氧化产物又是还原产物,D,5 mol FeS,2,发生反应，有,10 mol,电子转移,B,【典型例题1】从矿物学资料查得，一定条件下自B,解析：,本题考查氧化还原反应的概念。从价态来看，,Cu,元素的价态降低，,S,元素的价态既升高又降低，所以,CuSO,4,是氧化剂，,FeS,2,既是还原剂，又是氧化剂，,A,项错误,；,FeS,2,一部分被氧化成,SO,4,2,，,B,项正确,；,Cu,2,S,是还原产物，,C,项错误,；方程式配平为,14,CuSO,4,+5,FeS,2,+12,H,2,O,7,Cu,2,S,+5,FeSO,4,+12,H,2,SO,4,可知,5 mol,FeS,2,发生反应，其中有,3 mol,的,S,化合价升高，有,21 mol,电子转移，,D,项错误,。,答案：,B,解析：本题考查氧化还原反应的概念。从价态来看，Cu元素的价态,在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。,它们的名称和相互关系是：,氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物,反应物 表现性质 变化过程 发生反应 得到产物,还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物,得电子,失电子,化合价,降低,化合价,升高,在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。氧化剂,【,变式,1】,亚氨基锂,(Li,2,NH),是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为,Li,2,NH,H,2,Li,2,NH,2,LiH,。下列有关说法正确的是,(),A,Li,2,NH,中,N,的化合价是,1,B,该反应中,H,2,既是氧化剂又是还原剂,C,Li,+,和,H,-,的离子半径相等,D,此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,解析：,A,选项中,Li,2,NH,中氮的化合价为,3,；,C,选项中半径小于,H,-,；,D,选项钢瓶储氢是物理方法，而该方法为化学方法。,答案选,D,。,D,【变式1】亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性,重要考点,2,氧化还原反应中的基本规律,(1),电子得失守恒规律,氧化还原反应中，氧化剂,得电子总数,与还原剂,失电子总数,相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量,变价元素的原子个数,化合价的变化值,还原剂物质的量,变价元素的原子个数,化合价的变化值,重要考点2 氧化还原反应中的基本规律(1)电子得失守恒规,(2),表现性质规律,当元素具有可变化合价，一般化合价处于,最低价态,时只具有氧化性；处于,最高价态,时只具有还原性；处于,中间价态,时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱,。,(2)表现性质规律,(3),反应先后规律,同一氧化剂与含多种还原剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被氧化的是,还原性较强,的物质；同一还原剂与含多种氧化剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被还原的是,氧化性较强,的物质。,如：将,Cl,2,通入物质的量浓度相同的,NaBr,和,NaI,的混合液中,，,Cl,2,首,先与,NaI,反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的,Fe,3+,和,Cu,2+,的混合溶液中,，,Fe,首先与,Fe,3+,反应,；,FeBr,2,中通入,Cl,2,，,Cl,2,首先氧化,Fe,2+,。,(3)反应先后规律,(4),价态变化规律,高价氧化,(,性,),低价还原,(,性,),，中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能,归中而不能交叉,。,本规律应用于氧化还原反应的分析和判断,(,如反应,KClO,3,+6HCl,KCl+3Cl,2,+3H,2,O,中氧化产物和还原产物均为,Cl,2,，生成,3 mol Cl,2,电子转移数是,5 mol,),。,(4)价态变化规律,歧化反应规律,同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子,(,或离子,),发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时,向较高和较低的价态,转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。,歧化反应规律,价态归中规律,同种元素由不同价态,(,高价态和低价态,),转变为,中间价态,的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如,SO,2,与浓硫酸不反应，可用浓,H,2,SO,4,干燥。,价态归中规律,(5),性质强弱规律,氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化 产物,得,n,e,（较强氧化性）,(,较强还原性,),（弱还原性）,（弱氧化性）,失,n,e,(5)性质强弱规律 氧化剂+还原剂 还原,常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂,氧化产物，还原性：还原剂,还原产物。,常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化,【,典型例题,2】,锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成,1 mol,硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为,(,),A,2 mol B,1 mol,C,0.5 mol D,0.25 mol,D,【典型例题2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生,解析：,此题主要考查氧化还原反应的配平：,Zn,HNO,3,(,稀,)Zn(NO,3,),2,NH,4,NO,3,H,2,O,，,Zn,：,0,2,，化合价改变值为：,(2,0)1,2,，,N,：,5,3,，化合价的改变值为：,(5,3)1,8,，根据化合价升降总值相等得：在,Zn(NO,3,),2,前配,4,，,NH,4,NO,3,前配,1,，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的化学计量数。,配平后的化学方程式为：,4Zn,10HNO,3,(,稀,)4Zn(NO,3,),2,NH,4,NO,3,3H,2,O,，,当生成,1 mol,的,Zn(NO,3,),2,时，被还原的,HNO,3,为,0.25 mol,。,答案：,D,解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：答案：D,在配平氧化还原反应化学方程式时，首先应找到化合价发生变化的元素，根据化合价升降总数相等即可配平。当同一元素部分发生化合价变化时，应注意分析哪些发生了变化，哪些没有发生变化。,在配平氧化还原反应化学方程式时，首先应找到化,【,变式,2】,一定体积的,KMnO,4,溶液恰好能氧化一定质量的,KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,若用,0.1000molL,-1,的,NaOH,溶液中和相同质量的,KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,，所需,NaOH,溶液的体积恰好为,KMnO,4,溶液的,3,倍，则,KMnO,4,溶液的浓度,(molL,-1,),为,(),提示：,H,2,C,2,O,4,是二元弱酸；,10KHC,2,O,4,H,2,C,2,8KMnO,4,17H,2,SO,4,8MnSO,4,9K,2,SO,4,40CO,2,32H,2,O,A,0.008889 B,0.08000,C,0.1200 D,0.2400,B,【变式2】一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC,解析：,此类型题属于信息给予题，据题意并结合提示，,H,2,C,2,O,4,为二元弱酸，可写出氢氧化钠与,KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,反应的方程式：,6NaOH,2KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O 3Na,2,C,2,O,4,K,2,C,2,O,4,10H,2,O,又,10KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,8KMnO,4,17H,2,SO,4,8MnSO,4,9K,2,SO,4,40CO,2,32H,2,O,。,可得关系式：,6NaOH 2KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,10KHC,2,O,4,H,2,C,2,O,4,8KMnO,4,；综合以上两式可得：,15NaOH,4KMnO,4,，结合题意：,V,(NaOH),3,V,(KMnO,4,),可得出关系：,15NaOH,4KMnO,4,15,4,列式得：,15,V,(KMnO,4,),c,(KMnO,4,),43,V,(KMnO,4,)0.1000 molL,1,，整理得：,c,(KMnO,4,),0.08000 molL,1,。,答案选,B,解析：此类型题属于信息给予题，据题意并结合提示，H,【,重要考点,3】,氧化还原反应的配平及简单计算,1,5,(1),奇数配偶法：,此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“,一看、二找、三定、四平、五查,”,(,内容略,),。例如：,Cl,2,+2NaOH NaCl+NaClO+H,2,O,。,(2),逆向配平法：,对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式,右边,进行配平。,例如：,3Cl,2,+6KOH 5KCl+KClO,3,+3H,2,O,【重要考点3】氧化还原反应的配平及简单计算15(1)奇数,(3),合一配平法：,当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：,KNO,3,+S+C K,2,S+N,2,+CO,2,
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