2021年全国甲卷试题评讲课件

,6/22/2021,#,2021,年全国甲卷理综化学,2021年全国甲卷理综化学,1,【2021全国甲卷7】化学与人体健康及环境保,护,息息相关。下列叙述正确的,是,A,食品加工时不可添加任何防腐,剂,B,掩埋废旧电池不会造成环境污,染,C天然气不完全燃烧会产生有毒气,体,D使用含磷洗涤剂不会造成水体污,染,可添加苯甲酸钠,、山,梨酸钾、亚硝酸,钠,重金属等金属离子，会造成土壤污染、水体污,染,天然气主要成分为,CH,4,，不完全燃烧可生成,CO,等有毒气体,含磷洗涤剂的排放使水中磷过多，水体富营养化，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变成浑浊 绿色，赤潮，水华。错误,【2021全国甲卷7】化学与人体健康及环境保护息息相关。下,2,【,2021,全国甲卷,8,】,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正,确,的,是,A18g,重水（D,2,O）中含有的质子数为,10,N,A,B3mol,的NO,2,与H,2,O完全反应时转移的电子数为,4,N,A,C32g,环状S,8,（,）分子中含有的,SS,键数为,1,N,A,D,2,O的质子数为10，18gD,2,O的物质的量 为0.9mol，则所含质子数为,9,N,A，,A,错,3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO.,转移,2e-B,错,S,8,（,D1L,pH=4,的0.1molL,1,K,2,Cr,2,O,7,，溶液中Cr,2,O,7,离子数为,0.1,N,A,2-,）分子中含有的,SS,键数为8，,32gS,8,的物质的量为,32g,8,32gmol,-1,则含有的SS键数为,8N,A,=N,A,32g,8,32gmol,-1,酸性,K,2,Cr,2,O,7,中存在,：,Cr,2,O,7,2-,H,2,O2CrO,4,2-,2H,，,含Cr元素物种有Cr,2,O,7,2-,和CrO,4,2-,，则溶液中,Cr,2,O,7,2-,离子数小于,0.1,N,A,，,错,误,【2021全国甲卷8】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正,3,【,2021,全国甲卷,9,】实验室制备下列气体的方法可行的,是,气体,方法,A,氨气,加热氯化铵固体,B,二氧化氮,将铝片加到浓硝酸中,C,硫化氢,向硫化钠固体滴加浓硫酸,D,氧气,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,NH,4,Cl分解生成的NH,3,和HCl遇冷 反应生成NH,4,Cl，不能用加热 NH,4,Cl的方法。A错,Al片常温下遇冷、浓 HNO,3,会钝化。B错,实验室制取,H,2,S：,FeSH,2,SO,4,(,稀,)=,FeSO,4,H,2,S，,不能用浓H,2,SO,4,，因为浓H,2,SO,4,具有强氧,化性，与Na,2,S发生氧化还原反应生成,S 和,SO,2,，C,错,误,2,实验室制取O,：,2KClO,3,2KCl3O,2,D正确,MnO,2,【2021全国甲卷9】实验室制备下列气体的方法可行的是气体,4,【,2021,全国甲卷,10,】下列叙述正确的,是 A,甲醇既可发生取代反应也可发生加成反,应 B,用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙,醇 C,烷烃的沸点高低都取决于碳原子数的多,少 D,戊二烯和环戊烷互为同分异构,体,甲醇含有羟基，能发生酯化反 应（取代反应），不含不饱和 键，不能发生加成反应，,A,错误,乙酸具有弱酸性，酸性强 于碳酸，能与,Na,H,C,O,3,溶液 反应生成气体，乙醇与,NaHCO,3,溶液互溶，无明显 现象,，,B,正确,烷烃的沸点取决于碳原子数目的多少，碳 原子数越多，相对分子质量越大，沸点越 高；碳原子数相同的烷烃，与支链多少有 关，支链越多，沸点越低，,C,错误,戊二烯的分子式为,C,5,H,8,，环戊烷的分 子式为,C,5,H,10,，分子式不同，不互为同 分异构体,，,D,错误。,【2021全国甲卷10】下列叙述正确的是 A甲醇既可发生,5,【2021全国甲卷11】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期,主,族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的,最,外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的,是,A原子半径,：ZYXW,BW与X只能形成一种化合,物,CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反,应,DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合,物,原子序数依次增,大,W,X,Y,Z,H,N,AI,S,Z,为偶数,，,最外,层,只能为,2,，,4,，,6,Y,最外,层,为,1,，,2,，,3,153,6,A,项错，原子半径比较,：,AI,S,N,H,B,项错，可形成,NH,3,N,2,H,4,C,项错,，,Al,2,O,3,为两性氧化物，能与强酸,（如盐酸）和强碱（如,NaOH,）,反应,D,项正确，H、N、S可形成(NH,4,),2,S等离子化合物，既含有共 价键,（NH,键），又含有离子键,【2021全国甲卷11】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的,6,【,2021,全国甲卷,12,】已知相同温度下,，,K,sp,(BaSO,4,),K,sp,(BaCO,3,),。某温度下,，,饱和溶液中,lg,c,(SO,4,2-,),、,lg,c,(CO,3,2-,),与,lg,c,(Ba,2,),的关系如图所示,。,下列说法正确的是,曲线表示BaCO,3,的沉淀溶解曲线,该温度下BaSO,4,的,K,sp,(BaSO,4,),值为1.0,10,10,加适量BaCl,2,固体可使溶液由a点变到b点,D,c,(Ba,2,)=10,5.1,时，两溶液中,43,c,(SO,2-,)/,c,(CO,2-,)=10,y,2,y,1,所表示,K,sp,10,1,mol/L,10,9,mol/L=10,10,(mol/L),2,所表示,K,sp,10,1,mol/L,10,7.5,mol/L=10,8.5,(mol/L),2,A,选项：由题意，相 同 温 度 下，,Ksp(BaSO,4,),Ksp(BaCO,3,),表示,Ba,S,O,4,的沉淀溶解曲 线,，,A,错误,加适量,Ba,C,l,2,固体，使溶液中,c(Ba,2,),增大，,c(,CO,3,),减小，不,2-,能使其由,a,点变到,b,点，,C,错误,=10,y,1,y,2,D,错,误,4,c,(Ba,2,),.,c,(SO,2-,),c,(Ba,2,),.,c,(CO,3,),2-,2-,c,(SO,4,),c,(CO,3,),2-,K,sp,(BaSO,4,),K,sp,(BaCO,3,),=,=,当溶液,中,c,(Ba,2,)=10,5.1,时,【2021全国甲卷12】已知相同温度下，Ksp(BaSO4,7,【,2021,全国甲卷,13,】乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示,的 电化学装置合成，图中的双极膜中间层中的H,2,O解离为H,和OH,，并在直流电,场,作用下分别向两级迁移，下列说法中正确的,是,AKBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用,B阳极上的反,应式为,：,O,H,O,C,O,COH+,2H,+,+2e,HO,O,O,CC,H,+,H,2,O,C,制得,2mol,乙醛酸，理论上外电路中迁移了,1mol,电,子,D,双极膜中间层中的,H,在外电场作用下向铅电极方,向,迁,移,电极,区,物质转,化,反应类,型,电极名,称,左,侧,铅电极,区,HOOC,COOH,OHC,COOH,还原反,应,阴,极,2,电极反应式,：,HOOC,COOH,2H,2e,=OHC,COOH,H,O,右,侧,石墨电极,区,OHC,CHO,OHC,COOH,氧化反,应,阳,极,电极反应式,：,2,Br,2e,=,Br,2,A,选项,：,KBr,在合成中参与了电极反应,，,A,错,误,铅电极区生成,1molOHC,COOH,，,需要得到,2mole,，,同时在石墨电极区也可生成,1m,olO,HC,C,OO,H,，所以外电 路应中迁移,2mole,，,C,错误,阴阳相,吸,【2021全国甲卷13】乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采,8,26.,（,14,分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：,转化,氧化,沉淀,F,e,粉,CI,2,I,2,富集,悬浊液,AgNO,3,净化除氯 后含,I,-,海水,加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为:,_,2AgI+Fe=2Ag+Fe,2+,+2I,-,-,生成的沉淀与硝酸反应，生成,_,A,_,g,_,N,_,O,_,3,后可循环使用,。,26.（14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广,9,。若反应物用量比,n（Cl,2,）/n（FeI,2,）=1.5,时，氧化产物为,；当,n（Cl,2,）/n（FeI,2,）1.5,后，,I,2,的收率会降低,原因是,26.,（,14,分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：,转化,氧化,沉淀,通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为,F,e,粉,CI,2,I,2,富集,悬浊液,AgNO,3,净化除氯 后含,I,海水,FeI,2,+Cl,2,=,I,2,+FeCl,2,I,2,I,2,被过量的Cl,2,进一步氧,化,。若反应物用量比 n（Cl2）/n（FeI2）=1.5,10,26.,（,14,分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：,转化,氧化,F,e,粉,CI,2,I,2,富集,悬浊液,AgNO,3,净化除氯 后含,I,海水,沉淀,（2）以,NaIO,3,为原料制,备,I,2,的方法是,:,先,向 NaIO,3,溶液中加入计量,的 NaHSO,3,生,成,碘化物。再向混合溶液中加,入,NaIO,3,溶液，反应得,到,I,2,。上述制,备,I,2,的总反应,的,离子方程式,为,2IO,3,-,+5HSO,3,-,=,I,2,+5SO,4,2-,+3H,+,+H,2,O,26.（14 分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广,11,-,I,3,。,实验室中。使用过量,的,KI,与,CuSO4,溶液反应后过滤。滤液经水蒸汽蒸馏，可制得高纯碘。反,应中加入过量的,KI,的原因是,4KI+2CuSO,4,=2CuI,+I,2,+2K,2,SO,4,成,1mol,I,2,，消耗,KI,至少为,4,mol,。,I,2,在,KI,溶液中可发生反应：I,-,+I,2,防止单质碘析,出,平衡右移，增大,I,2,的溶解 度，防止,I,2,升华而析出,26.,（,14,分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物，广泛用于医药染料等 方面。回答下列问题：,转化,氧化,沉淀,（3）KI,溶液和,CuSO,4,溶液混合，可生成,CuI,沉淀和,I,2,，若生,F,e,粉,CI,2,I,2,富集,悬浊液,AgNO,3,净化除氯 后含,I,海水,-I3。实验室中。使用过量的 KI 与 CuSO4 溶液反,12,27.,（,15,分）胆矾（CuSO,4,5H,2,O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工 业废铜培烧得到的,CuO,（,杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制 备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：,（,1,）,制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗,（2）将,CuO,加入到适量稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式,为。与,。,外，还必须使用的仪器有,A,、,C,（填标号）,A.,烧杯,B.,容量瓶,C.,蒸发皿,D.,移液管,溶解、过滤、结晶,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是,不会产生二氧化硫且产生等量胆矾 消耗硫酸少（硫酸利用率高）,实验评价,：,科学性，合理性,，,简约性，安全,性,27.（15 分）胆矾（CuSO45H2O）易溶于水，难,13,其中，控制溶液pH,值为3.54,的目的是,。,煮沸,10min,的作用是,。,（3）待,CuO,完全反应后停止加热，冷却后过滤，滤液经如