人教版化学《分子的立体构型》ppt课件完美版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体构型,第一课时,价层电子对互斥理论,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),第二节 分子的立体构型第一课时人教版化学选修三第二章第二,H,2,O,CO,2,直线形,180,V,形,105,HCHO,NH,3,平面三角形,120,三角锥形,107,一、形形色色的分子,H2OCO2直线形V形HCHONH3平面三角形三角锥形 10,五原子分子立体结构,最常见的是,正四面体,CH,4,一、形形色色的分子,正四面体,在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，,这就是所谓的分子的立体构型。,五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4一、形形色色的分子,C,60,C,20,C,40,C,70,资料卡片：,形形色色的分子,C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子,人教版化学分子的立体构型ppt课件完美版,C,6,H,12,S,8,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),C6H12S8人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型3课,P,4,O,6,P,4,O,10,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),P4O6P4O10人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型3课时(共74张P,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成键？,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结,二、价层电子对互斥理论,1.,内容,对,AB,n,型的分子或离子，中心原子,A,价层电子对,（包括成键,键,电子对和未成键的,孤对电子对,）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，,以使彼此之间斥力最小，,分子体系,能量最低,最稳定。,键,电子对和,孤对电子对,排斥力最小,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),二、价层电子对互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原,二、价层互斥理论,2.,价层电子对（,键电子对,和未成键的,孤对电子对,）,代表物,电子式,中心原子结合原子数,键电子对,孤对电子对,价层电子对数,H,2,O,NH,3,CO,2,CH,4,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H C H,:,H,H,O C O,:,:,:,:,:,:,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=,键个数,+,中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,键电子对数,=,与中心原子结合的原子数,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),二、价层互斥理论2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子,中心原子上的孤电子对数,=,（,a-xb),2.,成键,键电子对,和未成键的,孤对电子对,键电子对数,=,与中心原子结合的原子数,a:,对于原子：为中心原子的价电子数,(,对于阳离子：,a,为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：,a,为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数）,x,为与中心原子结合的原子数,b,为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,(H,为,1,，其他原子为“,8-,该原子的最外层电子数）,=,键个数,+,中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)2.成键键电子对,分子或离子,中心原子,a,x,b,中心原子上的孤电子对数,H,2,O,O,SO,2,S,NH,4,+,N,CO,3,2-,C,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,6,2,2,1,=,（,a-xb),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤,二、价层电子对互斥理论,剖析内容,对,AB,n,型的分子或离子，中心原子,A,价层电子对,（包括成键,键,电子对和未成键的,孤对电子对,）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系,能量最低,最稳定。,排斥力最小,A,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),二、价层电子对互斥理论 剖析内容对ABn型的分子或离子，中心,3.,价电子对的空间构型即,VSEPR,模型,电子对数目,：,2 3 4,VSEPR,模型,：,二、价层电子对互斥理论,直线,平面三角形,正四面体,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2,二、价层互斥理论,分子或离子,键,电子对数,孤电子对数,VSEPR,模型及名称,分子的立体构型及名称,CO,2,CO,3,2-,SO,2,4.,VSEPR,模型应用,预测分子立体构型,2,3,2,0,0,1,C,O,O,C,O,O,O,S,O,O,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V,形,平面三角形,中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，,并与成键电子对互相排斥,。推测分子的立体模型必须略去,VSEPR,模型中的孤电子对,二、价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数VSEPR模,二、价层互斥理论,分子或离子,键,电子对数,孤电子对数,VSEPR,模型及名称,分子的立体构型及名称,CH,4,NH,3,H,2,O,4.,价电子对的空间构型即,VSEPR,模型应用,4,3,2,0,1,2,C,H,H,H,H,N,H,H,H,O,H,H,正四面体,正四面体,正四面体,三角锥形,正四面体,V,形,二、价层互斥理论分子或离子键电子对数孤电子对数VSEPR模,应用反馈,化学式,中心原子,孤对电子数,键电子对数,VSEPR,模型,H,2,S,BF,3,NH,2,-,2,0,2,3,空间构型,V,形,平面三角形,V,形,2,2,平面三角形,四面体,四面体,应用反馈化学式中心原子 键电子对数VSEPR模型H2SBF,AB,n,型分子的,VSEPR,模型,和立体结构,VSEPR,模型,成键电子对数,孤对电子对数,分子类型,电子对的排布模型,立体结构,实 例,2,3,平面,三角,形,2,0,AB,2,直线形,CO,2,3,0,AB,3,2,1,AB,2,价,层,电,子,对,数,平面三角形,BF,3,V,形,SO,2,小结,:,直线形,ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构成键电子对数孤对电子,价层电子对数,VSEPR,模型,成键电子对数,孤对电子对数,分子类型,电子对的排布,分子构型,实 例,模型,4,正四面,体,4,0,AB,4,3,1,AB,3,2,2,AB,2,正四面体,CH,4,三角锥形,NH,3,V,形,H,2,O,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),价层电子对数 VSEPR成键电子对数 孤对电子对数 分子类型,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型3课时(共74张P,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型3课时(共74张P,1.,若,AB,n,型分子的中心原子,A,上没有未用于形,成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模,型，下列说法正确的（ ）,A.,若,n=2,，则分子的立体构型为,V,形,B.,若,n=3,，则分子的立体构型为三角锥形,C.,若,n=4,，则分子的立体构型为正四面体形,D.,以上说法都不正确,C,牛刀小试,2.,用价层电子对互斥模型判断,SO,3,的分子构型 ,A,、正四面体形,B,、,V,形,C,、三角锥形,D,、平面三角形,D,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形C牛刀小试2.用,课堂练习：,1,、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有,形和,形，大多数四原子分子采取,形和,形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是,形。,2,、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是,A,、,H,2,O,、,B,、,H,3,O,+,、,C,、,NH,3,、,D,、,NH,4,+,3,、下列分子,BCl,3,、,CCl,4,、,H,2,S,、,CS,2,中,其键角由小到大的顺序为,4,、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为,10928,的是,CH,4,NH,4,+,CH,3,Cl P,4,SO,4,2-,A,、,B,、,C,、,D,、,直线,V,平面三角,三角锥, ,D,C,正四面体,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),课堂练习：直线V平面三角三角锥 DC正四面体人教,第二节 分子的立体构型,第二课时,杂化理论,人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),人教版化学选修三第二章第二节分子的立体构型,3,课时,(,共,74,张,PPT),第二节 分子的立体构型第二课时杂化理论人教版化学选修,1.,碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成,CH,4,，而不是,CH,2,？,C,原子轨道排布图,1s,2,2s,2,2p,2,H,原子轨道排布图,1s,1,1. 碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢,按照我们已经学过的价键理论，甲烷的,4,个,C H,单键,都应该是,键，然而，碳原子的,4,个价层原子轨道是,3,个相互垂直的,2p,轨道和,1,个球形的,2s,轨道，用它们跟,4,个氢原子的,1s,原子轨道重叠，不可能得到四面体构型,的甲烷分子,C,C,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C H单,sp,3,C,：,2s,2,2p,2,由,1,个,s,轨道和,3,个,p,轨道,混杂,并重新组合成,4,个能量与形状完全相同的轨道。,我们把这种轨道称之为,sp,3,杂化轨道,。,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，,4,个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型,?,sp3C：2s22p2 由1个s轨道和3个p轨道混杂,四个,H,原子分别以,4,个,s,轨道与,C,原子上的四个,sp,3,杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的,S-SP,3,键，从而构成一个正四面体构型的分子。,10928,四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3,三、杂化理论简介,1.,概念：,在形成分子时，在外界条件影响下若干,不同类型能量相近的原子轨道,混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,2.,要点：,（,1,）参与参加杂化的各原子轨道,能量要相近,（同一能级组或相近能级组的轨道）；,（,2,）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目,等于,形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；,三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干,三、杂化理论简介,2.,要点：,（,1,）参与参加杂化的各原子轨道,能量要相近,（同一能级组或相近能级组的轨道）；,（,2,）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目,等于,形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；,（,3,）杂化前后原子轨道为使相互间,排斥力最小,，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；,三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量,sp,3,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,10928,sp,3,杂化,：,1,个,s,轨道与,3,个,p,轨道进行的杂化,形成,4,个,sp,3,杂化轨道。,每个,sp,3,杂化轨道的形状也为一头大，一头小，,含有,1/4,s,轨道和,3/4,p,轨道的成分,每两个轨道间的夹角为,109.5,，,空间构型为,正四面体型,sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y,例如：,Sp,3,杂化, CH,4,分子的形成,sp,3,C,：,2s,2,2p,2,10928,例如： Sp3 杂化 CH4分子的形成sp3C：,sp,2,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,120,每个,sp,2,杂化轨道的形状也为一头大，一头小，,含有,1/3,s,轨道和,2/3,p,轨道的成分,每两个轨道间的夹角为,120,，,呈,平面三角形,sp,2,杂化,：,1,个,s,轨道与,2,个,p,轨道进行的杂化,形成,3,个,sp,2,杂化轨道。,sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y,120,F,F,F,B,例如：,Sp,2,杂化, BF,3,分子的形成,B,：,1s,2,2s,2,2p,1,没有,3,个成单电子,sp,2,sp,2,杂化,120FFFB例如： Sp2 杂化 BF3分子,sp,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,180,每个,sp,杂化轨道的形状为一头大，一头小，,含有,1/2,s,轨道和,1/2,p,轨道的成分,两个轨道间的夹角为,180,，呈,直线型,sp,杂化,：,1,个,s,轨道与,1,个,p,轨道进行的杂化,形成,2,个,sp,杂化轨道。,sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y,180,Cl,Cl,Be,例如：,Sp,杂化, BeCl,2,分子的形成,Be,原子：,1,s,2,2,s,2,没有单个电子，,sp,sp,杂化,Cl,Cl,sp,p,x,p,x,180ClClBe例如： Sp 杂化 BeCl,三、杂化理论简介,3.,杂化轨道分类：,sp,3,CH,4,原子轨道杂化,等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合,。,杂化轨道 每个轨道的成分 轨道间夹角,(,键角,),sp,1/2,s,，,1/2,p,180,sp,2,1/3,s,，,2/3,p,120,sp,3,1/4,s,，,3/4,p,10928,三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：sp3CH4原子轨道杂化等,3.,杂化轨道分类：,三、杂化理论简介,H,2,O,原子轨道杂化,O,原子：,2,s,2,2,p,4,有,2,个单电子，可形成,2,个共价键，键角应当是,90,，,Why?,2,s,2,p,2,对孤对电子,杂化,不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的,不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对,3.杂化轨道分类：三、杂化理论简介H2O原子轨道杂化,排斥力,：孤电子对,-,孤电子对,孤电子对,-,成键电子对,成键电子对,-,成键电子对,排斥力：孤电子对-孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况,交流讨论,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况交流讨论,C,原子在形成乙烯分子时，碳原子的,2s,轨道与,2,个,2p,轨道发生杂化，形成,3,个,sp,2,杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个,C,原子的,2,个,sp,2,杂化轨道分别与,2,个,H,原子的,1s,轨道形成,2,个相同的,键，各自剩余的,1,个,sp,2,杂化轨道相互形成一个,键，各自没有杂化的,l,个,2p,轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成,键。所以，在乙烯分子中双键由一个,键和一个,键构成。,C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道,C,原子在形成乙炔分子时发生,sp,杂化，两个碳原子以,sp,杂化轨道与氢原子的,1s,轨道结合形成,键。各自剩余的,1,个,sp,杂化轨道相互形成,1,个,键，两个碳原子的未杂化,2p,轨道分别在,Y,轴和,Z,轴方向重叠形成,键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。,C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp,大,键,C,6,H,6,sp,2,杂化,大 键 C6H6 sp2杂化,三、杂化理论简介,4.,杂化类型判断：,因为杂化轨道只能用于形成,键或用来容纳孤电子对，故有,杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的,VSEPR,模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。,=,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,杂化轨道数,=,中心原子价层电子对数,三、杂化理论简介4.杂化类型判断： 因为杂化轨道,三、杂化理论简介,4.,杂化类型判断：,A,的价电子对数,2,3,4,A,的杂化轨道数,杂化类型,A,的价电子空间构型,A,的杂化轨道空间构型,ABm,型分子或离子空间构型,对于,ABm,型分子或离子，其中心原子,A,的杂化轨道数恰好与,A,的价电子对数相等。,2,3,4,sp,sp,2,sp,3,直线型,平面三角形,正四面体,直线型,平面三角形,正四面体,直线型,平面三角形或,V,形,正四面体,三角锥形,或,V,形,三、杂化理论简介4.杂化类型判断：A的价电子对数234A的杂,例,1,：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表,物质,价电,子对数,中心原,子杂化,轨道类型,杂化轨道,/,电子对空,间构型,轨道,夹角,分子空,间构型,键角,气态,BeCl,2,CO,2,BF,3,CH,4,NH,4,+,H,2,O,NH,3,PCl,3,2,2,3,4,4,4,4,4,sp,sp,sp,2,sp,3,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,180,180,120,109.5,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,180,180,120,109.5,109.5,104.5,107.3,107.3,课堂练习,例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表物,例题二：对,SO,2,与,CO,2,说法正确的是,( ),A,都是直线形结构,B,中心原子都采取,sp,杂化轨道,C,S,原子和,C,原子上都没有孤对电子,D,SO,2,为,V,形结构，,CO,2,为直线形结构,D,例题二：对SO2与CO2说法正确的是( )D,人教版化学分子的立体构型ppt课件完美版,新课标人教版选修,3,物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体结构,(,第三课时）,新课标人教版选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质,氨作为一个分子是怎样与,H,+,结合的呢？,氨分子中有孤对电子,而氢离子有,1S,空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子,所在的轨道,将与氢离子,1S,轨道重叠,形成化学键。,【联想质疑】,氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？ 氨分子,四、配合物理论简介,1.,配位键,（,1,）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的,共价键,（,2,）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道,注意：,配位键是一种特殊的共价键,配位键同样具有饱和性和方向性,H,3,O,+,、,NH,4,+,中含有配位键,四、配合物理论简介1. 配位键（1）概念：成键的两个原子一方,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,固体颜色,溶液颜色,CuSO,4,CuCl,2,.,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,白色,白色,上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为,Cu(H,2,O),4,2+ ,说说,Cu(H,2,O),4,2+,离子中水分子和,Cu,2,+,成键情况,【迁移应用】,天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4Cu,Cu(H,2,O),4,2+,H,H,: O :,H,H,: O :,H,H,: O :,H,H,: O :,Cu,配体有孤对电子,中心离子,有空轨道,2+,Cu(H2O)42+HH : O :HH : O :HH,（,3,）配位键的表示方法,A,B,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,请你写出,NH,4,+,的配位键的表示法？,（3）配位键的表示方法ABHOHHCu H2OH2OH2OO,【,探究实验,】,向盛有,CuSO,4,溶液的试管里逐滴的加入氨水,向盛有,AgNO,3,溶液的试管里逐滴的加入氨水,根据实验分析出现现象的原因,向,FeCl,3,溶液中滴加,KSCN,溶液,【探究实验】向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水 ,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,实验,2-2,已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了,Cu(NH,3,),4,2+,，其结构简式为：,试写出实验中发生的两个反应,的离子方程式？,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O Cu,（,OH,）,2,+2 NH,4,+,Cu,（,OH,）,2,+,4NH,3,.,H,2,O,Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,+4H,2,O,蓝色沉淀,深蓝色溶液,2+CuNH3H3NNH3NH3实验2-2 已知氢氧化铜与,实验,向盛有,AgNO,3,溶液的试管里逐滴的加入氨水,先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；,，其结构简式为,Ag,（,NH,3,）,2,+,：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？,Ag,+,+ NH,3,H,2,O= AgOH+ NH,4,+,AgOH+2 NH,3,H,2,O=,Ag,（,NH,3,）,2,+,+OH,-,+2 H,2,O,实验向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水,先产生白色沉,实验,2-3,Fe,3+,+SCN,Fe(SCN),2+,(,多种形式,),硫氰酸根,血红色,配合物的形成引起离子颜色的改变,实验2-3 Fe3+ +SCN,定义：由,金属离子（或原子）,与,某些分子或者离子,以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。,2,、配位化合物,Cu(,NH,3,),4,SO,4,中心离子,配位体,配位数,外界离子,内 界（配离子）,外 界,配 合 物,配合物的组成,定义：由金属离子（或原子）与某些分子或者离子以配位键结,中心原子,：一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：,Ni(CO),5,、,Fe(CO),5,中的,Ni,和,Fe,都是中性原子,配位体,：可以是阴离子，如,X,-,、,OH,-,、,SCN,-,、,CN,-,、,C,2,O,4,2-,、,PO,4,3-,等；也可以是中性分子，如,H,2,O,、,NH,3,、,CO,、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有,孤对电子,的原子，如,NH,3,中的,N,原子，,H,2,O,分子中的,O,原子，配位原子常是,VA,、,VIA,、,VIIA,主族元素的原子。,中心原子：一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，,#,配离子的电荷：,配离子的电荷数等于中心原子 和配体总电荷数的代数和。,如,Zn(CN),4,2-,的电荷数是：,+2+,（,-1,）,4=-2,；,#,配位数：,直接同中心原子配位的原子数目叫中心原子的配位数。,一般,+1,价配离子的配位数为,2,一般,+2,价配离子的配位数为,4,一般,+3,价配离子的配位数为,6,Cu(NH,3,),4,2+,Ag(NH,3,),2,+,FeF,6,3-,#配离子的电荷：配离子的电荷数等于中心原子 和配体总电荷,配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。,配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的,配位数与配合物空间构型的关系,例,:Ag(NH,3,),2,+,配位数为,2,， 直线型,H,3,NAgNH,3,Cu (NH,3,),4,2+,配位数为,4,，有平面四边型,.,NH,3,NH,3,H,3,N,H,3,N,Cu,2+,配位数与配合物空间构型的关系Cu (NH3)4 2+ 配,Zn(NH,3,),4,2+,配位数为,4,，正四面体,.,FeF,6,3-,配位数为,6,，正八面体,.,Zn(NH3)42+ 配位数为4，正四面体.FeF6,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。,配合物也有异构现象。如,Pt,（,NH,3,）,2,Cl,2,分子有二种结构,配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。,5.,配合物的性质,配离子在改变条件时可能被破坏。,（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界,6.,配合物的应用,a,在生命体中的应用,b,在医药中的应用,c,配合物与生物固氮,d,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有,80,多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂,Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,6. 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c,已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层出不穷，使得无机化合物的品种迅速增长。叶绿素、血红素和维生素,B,12,都是配合物，它们的配体大同小异，是一种称为卟啉的大环有机物，而中心离子分别是镁离子、亚铁离子和钴离子。图,225,是叶绿素的结构示意图,：,科学视野：,已知的配合物种类繁多，新的配合物由于纷繁复杂的有机物配体而层,卟啉配合物叶绿素的结构,叶绿素中心离子：,Mg,2+,血红素中心离子：,亚铁离子,维生素,B12,中心离子：,钴离子,卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：血红素中心离子：维生素,有,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,Ag,+,H,2,O NH,3,Cl,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,+,CN,Cl,CH,4,CO,2,微粒,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,通常是中心离子化合价的二倍,课堂反馈,有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+,例题,1,：下列不属于配合物的是,A.Cu(H,2,O),4,SO,4,H,2,O B.Ag(NH,3,),2,OH,C.Na,2,CO,3,10H,2,O D.NaAl(OH),4,E.NH,4,Cl F.,CuSO,4,5H,2,O,（,C,、,E,）,例题1：下列不属于配合物的是（C、E）,例题,2,：,下列现象与形成配合物无关的是,A.,向,FeCl,3,溶液中滴加,KSCN,，出现血红色,B.,向,Cu,与,Cl,2,反应后的集气瓶中加入少量,H,2,O,，呈绿色，再加水，呈蓝色,C. Cu,与浓,HNO,3,反应后，溶液呈绿色；与稀,HNO,3,反应后，溶液呈蓝色,D.,向,Al,Cl,3,中逐滴加入,NaOH,到过量，先出现白色沉淀，继而消失,（,C,）,例题2：下列现象与形成配合物无关的是（C）,巩固练习,气态氯化铝（,Al,2,Cl,6,）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,1,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,巩固练习气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子,2,、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ）,A.,离子键和共价键,B.,离子键和配位键,C.,配位键和共价键,D.,离子键,3,、,Co(NH,3,),5,BrSO,4,可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为,Co(NH,3,),5,BrSO,4,和,Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br,，,1,）若在第一种配合物的溶液中加,BaCl,2,溶液时，,产生,现象 ；,2,）如果在第二种配合物的溶液中加入,BaCl,2,溶液时，,产生,现象，,3,）若,在第二种配合物的溶液中,加入,AgNO,3,溶液时，,产生,现象。,2、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，,