1312铝的氧化物与氢氧化物21

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,闪耀着六射星光的天然红宝石,“,罗斯利夫斯,”,，重,138.7,克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,闪耀着六射星光的天然蓝宝石,“,亚洲之星,”,重,330,克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,名贵饰品,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,刚 玉,氧化铝的天然晶体，,硬度大仅次于金刚石,(,蓝宝石、红宝石是优质的刚玉）,红,宝石：含少量,的,Cr,元素；,蓝,宝石：含少量的,Fe,和,Ti,元素；,氧化铝的天然晶体,知识介绍,含氧化铝的矿物,铝土矿,由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,专题,3,从矿物到基础材料,第一单元 从铝土矿到铝合金,铝的氧化物与氢氧化物,一,.,氧化铝,1.,氧化铝的物理性质：,固体，,溶于水，,硬度、,熔点、,沸点,3.,氧化铝的用途：,2.,氧化铝的化学性质：,3,氧化铝的用途,:,利用,高熔点,制耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。,利用,高,硬度,制刚玉耐磨球,做耐火材料、,耐磨材料,制作名贵饰品,工业,制铝的原料,刚玉耐磨球,思考：,如何制取,Al(OH),3,？写出有关化学方程式。,二,.,氢氧化铝,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=,Al(OH),3,+3NH,4,Cl,NaAlO,2,+CO,2(,过量,),+2,H,2,O=,Al(OH),3,+,NaHCO,3,AlCl,3,+3NaOH=,Al(OH),3,+3,NaCl,活动与探究,【,实验探究,1】,将盛有,2-3mL,的,mol/L,硫酸铝溶液的试管中，逐滴加入,6mol/L,氨水，观察实验现象,。然后,均分为,3,支试管,中,【,实验探究,2】,向实验,1,的,3,支,试管中,分别逐滴,加入,mol/L,盐酸，,6mol/L,氢氧化钠溶液，,6mol/L,氨水，观察实验现象。,氢氧化铝：,1,、物理性质,2,、化学性质、所属类别,【,实验探究,3】,将,1,2,mol/L,硫酸铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入,6mol/L,氢氧化钠溶液,.,观察实验现象,。写出有关化学方程式和离子方程式。,活动与探究拓展,可溶的铝盐溶液中滴加强碱溶液至,过量又有何现象？,观察实验现象,:,生成白色胶状沉淀。,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,【,实验探究,1】,【,实验探究,2】,观察实验现象,:,前两支试管白色沉淀溶解，另一支,继续滴加氨水，,白色沉淀不溶解,。,Al(OH),3,+3HCl=,AlCl,3,+3H,2,O,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=,Al(OH),3,+,NaOH,=,NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=,AlO,2,-,+2H,2,O,【,实验探究,3】,观察实验现象：,开始有白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失。,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2Al(OH),3,+3,Na,2,SO,4,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+,NaOH,=NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,活动与探究拓展,两性氢氧化物,氢氧化铝的电离：,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O,碱式电离,酸式电离,3.,氢氧化铝的,用途：,（,1,）在医学上的应用,-,中和胃酸,胃舒平,（,2,）,氢氧化铝胶体的,净水作用,(2),明矾属于,复盐,：,明矾：,无色晶体，易溶于水,由两种或两种以上阳离子,(,不包括,H,+,),和一种阴离子组成的盐叫做复盐。,(1),化学式：,KAl(SO,4,),2,12,H,2,O,KAl(SO,4,),2,Al,3,+,+3H,2,O,明矾,在水中完全,电离：,Al,3+,与水反应生成,Al(OH),3,胶体,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al(OH),3(,胶体）,+,3H,+,(3),明矾净水原理：,铝离子与水反应,生成的,Al(OH),3,胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降从而净化水。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,【,实验探究,4】,将,1,2,6mol/L,氢氧化钠,溶液注入洁净的试管中，逐滴加入,mol/L,硫酸铝,溶液,.,观察实验现象,。写,出,有关化学方程式和离子方程式。,活动与探究拓展,可溶的铝盐溶液与强碱溶液反应滴加,顺序不同现象相同吗？,【,实验探究,4】,观察实验现象,:,开始无白色沉淀，后逐渐有白色沉淀。,Al,2,(SO,4,),3,+8NaOH=2NaAlO,2,+3,Na,2,SO,4,+4H,2,O,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,6,NaAlO,2,+,Al,2,(SO,4,),3,+12H,2,O=8Al(OH),3,+,3,Na,2,SO,4,Al,3+,+3 AlO,2,-,+6H,2,O,=4 Al(OH),3,活动与探究拓展,三,.,铝盐,(1),与弱碱反应,Al,3,+,+3NH,3,H,2,O=,Al(OH),3,+3NH,4,+,(2),与强碱反应,Al(OH),3,1.,氯化铝：,（与量无关）,Al,3,+,+,3OH,-,=,强碱不足,强碱过量,Al,3,+,+4OH,-,=,AlO,2,-,+2,H,2,O,铝盐与碱，强碱不足，生成氢氧化铝，,强碱,过量生成偏铝酸盐；,知识拓展,(1),与强酸反应,NaAlO,2,+HCl,+,H,2,O=,Al(OH),3,+,NaCl,偏铝酸盐与酸，强酸不足时转化为,Al(OH),3,，,过量时转化为铝盐；,2.,偏铝酸钠：,强酸,不足,强酸,过量,NaAlO,2,+4HCl=,AlCl,3,+,NaCl,+2,H,2,O,(2),与弱酸反应,2NaAlO,2,+CO,2,+3,H,2,O=,2Al(OH),3,+,Na,2,CO,3,弱酸无论量多量少，铝元素都转化为,Al(OH),3,2.,偏铝酸钠：,CO,2,不足,CO,2,过量,NaAlO,2,+CO,2,+2,H,2,O=,Al(OH),3,+,NaHCO,3,一、,Al,2,O,3,可溶于强酸、强碱，它是一种典型的,两性氧化物,。,二、,Al(OH),3,可溶于强酸、强碱，不溶于碳酸、氨水，它是一种,典型的,两性氢氧化物,。,由铝盐溶液制,Al(OH),3,用,NH,3,H,2,O,优于,NaOH,；,由偏铝酸盐,溶液,制,Al(OH),3,用,CO,2,优于,HCl,；,小结：,铝三角,Al,3+,AlO,2,-,Al(OH),3,知识应用,写出上述转化关系中的,有关,离子方程式,练习用图像形式表示：,1mol AlCl,3,溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量与滴加,NaOH,物质的量之间的关系,n,沉淀,(mol),n,NaOH,(mol,),A,1,2,3,4,0.5,1,巩固,1,、将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是（）,A.,氢氧化钠溶液,B.,澄清石灰水,C.,偏铝酸钠溶液,D.,氯化钙溶液,课堂练习,C,2,、在,100mL 0.1mol/L AlCl,3,溶液中加入,150mL 0.2mol/L,NaOH,溶液，计算生成沉淀的物质的量。,课堂练习,0.01mol,3,、在,100mL 0.1mol/L AlCl,3,溶液中加入,200mL 0.2mol/L,NaOH,溶液，计算生成沉淀的物质的量。,4,、在,100mL 0.1mol/L AlCl,3,溶液中加入,100mL 0.2mol/L,NaOH,溶液，计算生成沉淀的物质的量。,5,、在,100mL 0.1mol/L AlCl,3,溶液中加入,170mL 0.2mol/L,NaOH,溶液，计算生成沉淀的物质的量。,0,0.02/3mol,0.006mol,6,、纵坐标表示沉淀的量，横坐标表示加入物质的量。与下列操作对应的图像是：,AlCl,3,溶液中滴加足量的,NaOH,溶液；,NaAlO,2,溶液中滴加足量的盐酸；,AlCl,3,、,MgCl,2,的混合溶液中滴加足量的,NaOH,溶液。,课堂练习,谢谢指导,谢谢指导,