化学反应与能量的变化2

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、化学反应与能量变化,阅读提纲,1.什么是反应热（焓变）？,什么是放热反应和吸热反应？,2.什么是,热化学方程式,？在热化学,方程式中如何表示放热和吸热？,3.为什么在热化学方程式中必须标,明物质的集聚状态？,4.热化学方程式中的系数表示什么,？能否用分数表示？,一.反应热（焓变）,反应过程中所放出或吸收的,能量都属于反应热（焓变,H,）。,1.,放热反应,：,放出热量的化学,反应。(放热吸热）,H放热,)H0,化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）,旧键的断裂：吸收能量,新键的形成：放出能量,总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。,吸热：前者,后者,放热：前者,后者,小结：,（1）,化学反应的本质,：,原子的分离与结合的,过程,（2）反应物分子中原子解离,-,吸热。,生成物新分子的形成-,-,放热。,二.热化学方程式,定义：,例如：,2,H,2,(,气,)+,O,2,(,气,)=2,H,2,O(,气,),483.6,KJ,2mol 1mol 2mol,2,H,2,(,气,)+,O,2,(,气,)=2,H,2,O(,液,),571 6,KJ,2mol 1mol 2mol,P3,4,例,1,、例,2,思考与交流,2.书写要点：,C,(,固),+,H,2,O,(,气),=,CO,(,气),+,H,2,(,气),标集聚状态,（固、液、气）,右端标热量数值和符号：,吸热用“,”，放热用：“,”。,系数单位是“,摩,”，而不是“个”；,也不能表示物质的量之比。,131.3,KJ,系数可用分数，但热量值要,相应变化。如：,2H,2,(,气)+,O,2,(,气)=2,H,2,O(,液),571.6KJ,H,2,(,气)+,O,2,(,气)=,H,2,O(,液),1,2,不注明条件，即指:,(25,0,C 1.0110,5,Pa),285.8,KJ,例1 1克甲烷在空气中燃烧，,恢复常温下测得放出热量55.625,KJ，,试写出热化学方程式。,CH,4,(,气)+,2,O,2,(,气)=,CO,2,(,气),+,2H,2,O,(,液),890,KJ,讨论,1.,为什么集聚状态不同，,热量值不同？,答：液态水变成水蒸气要吸收,热量,2.若反应物状态不同，而生成,物状态相同，那么热量值相,同吗？,答：不同,练习1,同温、同压下，比较,Q,1,与,Q,2,的,大小：,S(,气)+,O,2,(,气)=,SO,2,(,气)+,Q,1,S(,固)+,O,2,(,气)=,SO,2,(,气)+,Q,2,Q,1,Q,2,练习2 已知：,C(,固)+,O,2,(,气)=,CO,2,(,气)393.5,KJ,要获得1000千焦热量，需燃烧多,少克碳？,30.5克,练习3 已知：,S(,固)+,O,2,(,气)=,SO,2,(,气)290.6,KJ,求1.6克硫燃烧成为,SO,2,气体放,出多少热量？,14.53,KJ,小结1,1.反应热,2.热化学方程式,（1）意义,（2）书写要规范,m,V,C,N,M,M,N,A,N,A,22.4,22.4,V,液,V,液,（标况）,n,Q,小结2,自我检测,3,mol CH,4,燃烧时，生成液态水和,CO,2,同时,放出2670.9,KJ,的热。请写出热化学方程式。,2.常温下14克,CO,在足量氧气中充分燃烧，放,出141.3,KJ,热量，写出该热化学方程式。,自我检测,3.1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应,的热效应仅与反应物的最初状态和生成物,的最终状态有关，而与中间步骤无关。按,此规律，结合下列热化学方程式：,C(,固、金刚石)+,O,2,(,气)=,CO,2,(,气)395.41,KJ,C(,固、石墨)+,O,2,(,气)=,CO,2,(,气)393.51,KJ,回答有关问题：,（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：,（2）石墨和金刚石相比较，,的稳定性,更大。,自我检测题答案：,1.CH,4,(,气)+2,O,2,(,气)=,CO,2,(,气)+,2,H,2,O(,液)890.3,KJ,2.2CO(,气)+,O,2,(,气)=2,CO,2,(,气),565.2KJ,3.（1）C(,固、石墨)=,C(,固、金刚石)1.90,KJ,（2）,石墨,谢谢！再见！,