元素周期表的应用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选PPT课件,*,第三节,元素周期表的应用,1,精选PPT课件,第三节元素周期表的应用1精选PPT课件,法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素镓的经过，并论述了镓的化学性质和物理性质。论文发表后，没隔多少日子，布瓦博德朗收到一封来自彼得堡的陌生人的来信。 信里这样写道： “镓就是我四年前预言的类铝。我预言类铝的原子量大约是,68,，你测定的结果是,59.72,。但是，比重一项，跟我的预言相差比较大，我的预言是镓的比重为,5.9,到,6.0,，你测定的结果是,4.70,。建议您再查一查，最好重新测定一下比重,”,信尾署名“,德米特里,伊凡诺维奇,门捷列夫,”。,2,精选PPT课件,法国化学家布瓦博德朗发表了论文，讲述了自己发现新元素,布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现的，怎么会是你未卜先知，早就预言过的呢？当时世界上只有他的实验室里，有一块一毫克重的镓。别人根本连镓都没有看到过，怎么居然说他的比重测错了！他在给门捷列夫的回信中说，自己的测定不会有错。可是，门捷列夫再次写信，坚持要布瓦博德朗重新测定镓的比重。他认为，这是由于布瓦博德朗手中的镓不够纯净所造成的。布瓦博德朗到底是科学家，他相信那个千里之外的人不会是凭空要他重做实验的。他决定用实验来判断谁是谁非。布瓦博德朗重新提纯金属镓，再次测定镓的比重。果真，比重,5.96,，,恰恰是门捷列夫所预言,的,5.9,到,6.0,之间！,3,精选PPT课件,布瓦博德朗感到奇怪，镓明明是我经过千辛万苦发现的,元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义,利用元素周期表,人们不仅可以系统地总结已有的元素知识,而且可以结合原子结构的知识,研究元素性质的递变规律,并在此基础上预测未被发现的新物质的性质和应用,继而把它们合成出来,.,4,精选PPT课件,元素周期律的发现和元素周期表的诞生所具有的意义,一、,认识同周期元素性质的递变,第,3,周期元素的名称和元素符号：,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,交流 研讨,1,、 第三周期元素原子的核外电子排布、原子半径如何递变？,Na Mg Al Si P S Cl Ar,电子层数相同，原子半径递减,5,精选PPT课件,一、认识同周期元素性质的递变第3周期元素的名称和元素符号：钠,2,、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即,（,1,）钠、镁、铝失电子能力的递变？,（,2,）硅、磷、硫、氯得电子能力的递变？,验证钠、镁、铝失电子能力相对强弱的预测,实验探究,6,精选PPT课件,2、预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱？即,判断元素原子失电子能力强弱的方法：,1,、比较单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越,_,，原子的失电子能力越,_,。,2,、比较元素最高价氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱。一般来说，碱性越,_,，元素失电子能力越,_,。,【,阅读,】,教材,P21,页“方法导引”。,容易,强,强,强,7,精选PPT课件,判断元素原子失电子能力强弱的方法：【阅读】教材P21页“方法,实验内容,实验现象,化学方程式,钠投入冷水中,镁投入冷水中，后加热至沸腾,结论,与冷水反应剧烈；放出气泡,与冷水反应缓慢,;,与沸水反应迅速，放出气泡，溶液变红,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,沸水,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,失电子的能力,NaMg,【,实验,1】,取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入,2mL,水，并滴入,2,滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。,8,精选PPT课件,实验内容实验现象化学方程式钠投入冷水中镁投入冷水中，后加热至,【,实验,2】,取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中各加入,2mL1mol/L,盐酸。观察现象。,实验内容,实验现象,化学方程式,镁带与,2mL1mol/L,盐酸反应,等面积的铝与,2mL1mol/L,盐酸反应,结论,剧烈反应，放出气泡。,比镁反应慢,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,失电子的能力,MgAl,剧烈反应，放出气泡。,9,精选PPT课件,【实验2】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分,【,讨论,】,比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你又得出什么结论？,最高价氧化物对应水化物,化学式,NaOH,碱 性,中强碱,两性氢氧化物,结 论,Mg(OH),2,Al(OH),3,强碱,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,10,精选PPT课件,【讨论】比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，你,【,讨论,】,我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？,【,阅读,】,教材,P22,页“方法导引”。,判断元素原子得电子能力强弱的方法：,1,、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越,_,，生成的气态氢化物越,_,，元素原子得电子能力越,_,。,2,、比较元素最高价氧化物的水化物,最高价含氧酸的酸性强弱,。一般说来，酸性越,_,，元素原子得电子能力越,_,。,容易,稳定,强,强,强,11,精选PPT课件,【讨论】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子,【,阅读,】,教材,P21,、,22,页“阅读探究”。,元 素,硅,磷,硫,氯,单质与氢气反应难易,气态氢化物,化学式,稳定性,最高价氧化物对应水化物,化学式,酸 性,结 论,高温,点燃或光照爆炸,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH,4,不稳定,PH,3,较稳定,H,2,S,稳定,HCl,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,Si,、,P,、,S,、,Cl,元素原子得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强,12,精选PPT课件,【阅读】教材P21、22页“阅读探究”。元 素硅磷硫,同周期元素,(,自左至右,),性质变化规律,:,原子半径,:,元素得失电子的能力：,金属性,、非金属性,；,最高价氧化物对应水化物的,碱性,_,酸性,_;,气态氢化物的稳定性,_,；,化合价变化,最高正价,_,_,_ ( _,和,_,除外,),。,最低负化合价,_,。,【,小结,】,元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强,逐渐增强,逐渐减小,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐升高 ，,+1+7,氧 氟,逐渐升高：,-4-1,逐渐减弱,13,精选PPT课件,同周期元素(自左至右)性质变化规律:【小结】元素原子失去电子,二、预测同主族元素的性质,交流 研讨,1,、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？请推测同主族元素的性质？,+,9,2,7,+,17,2,8,7,+,35,2,8,18,7,+,53,2,8,18,18,7,F,Cl,Br,I,最外层电子数相同，原子半径递增,具有相似性和递变性,14,精选PPT课件,二、预测同主族元素的性质交流 研讨1、元素周期表中，同主族元,【,阅读,】,教材,P23,页第一、第二自然段，完成下列内容,1,、相似性：,原子的最外层均为,_,个电子，元素的最高化合价为,_,（,F,除外），最低化合价为,_,；原子得电子能力,_,，都是活泼的,_,元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的,_,性；都能形成气态氢化物；在氧化还原反应中，单质常作,_,剂。,2,、递变性：,（,1,）核电荷数依次增多，电子层数,_,;,原子半径,_,，元素原子失电子能力,_,，得电子能力,_,。,A,族元素（,F,、,Cl,、,Br,、,I,）的相似性和递变性：,7,+7,很强,非金属,酸,氧化,依次增多,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐增强,-1,15,精选PPT课件,【阅读】教材P23页第一、第二自然段，完成下列内容 1、相似,（,2,）单质与氢气反应的情况,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,反应条件,化学方程式,反应程度,氢化物的稳定性,结论,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,H,2,+F,2,=2HF,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,H,2,+Br,2,=2HBr,加热,高温,H,2,+I,2,=2HI,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较稳定,不稳定,得电子能力：,F,ClBrI,单质与氢气的化合越来越难,;,生成的气态,氢化物稳定性,HFHClHBrHI,16,精选PPT课件,（2）单质与氢气反应的情况 F2Cl2Br2I2反应条件化学,【,观察,思考,】,请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。,【,实验,3,】,分别向两只培养皿中加水至其体积的,1/2,，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象。,实验内容,实验现象,化学方程式,钠与水,钾与水,实验结论,“,浮、熔、游、响、消”，有气泡,“,浮、熔、游、响、消”，有气泡，轻微爆炸,2Na+ 2H,2,O=2NaOH+ H,2,2K+ 2H,2,O=2KOH+ H,2,K,比,Na,性质活泼,17,精选PPT课件,【观察思考】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。,【,思考,】,根据钾和钠的性质，预测,A,族其它金属的性质。,A,族元素包含,H,和碱金属元素：,_(,填元素符号,),1,、相似性：,原子的最外层均为,_,个电子，元素的最高化合价为,_,，原子失电子能力,_,，都是活泼的,_,元素。单质都能与氧气、水、酸等反应，作,_,剂；元素的最高价氧化物对应的水化物一般为,_,。,2,、递变性：,（,1,）核电荷数依次,_,，电子层数,_,;,原子半径依次,_,，元素的原子失电子能力,_,。,Li Na K Rb Cs Fr,1,+1,很强,金属,还原,强碱,增加,增多,增大,逐渐增强,18,精选PPT课件,【思考】根据钾和钠的性质，预测A族其它金属的性质。A族元,2,、单质与氧气、水的反应,碱金属元素,Li,Na,K,Rb,Cs,单质与氧气反 应,单质与水反应,最高价氧化物的水化物的碱性,金属性比较,加热反应,加热燃烧,加热燃烧,常温燃烧,常温燃烧,能反应,剧烈反应,轻微爆炸,爆炸,爆炸,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH, ,Li Na K Rb Cs, Mg(OH),2, Ca(OH),2, Ba(OH),2,B,酸性,: H,2,SO,4, H,3,PO,4, HNO,3,H,2,CO,3,H,3,BO,3,C,稳定性,: AsH,3, PH,3, NH,3, H,2,O HF,D.,氧化性：,S I,2, Br,2, Cl,2, F,2,E.,还原性：,SiH,4, CH,4, NH,3, H,2,O HF,E,2,、下列有关性质变化的比较不正确的是,( ),A.,酸性：,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,B.,碱性：,KOH NaOH LiOH,C.,原子半径：,OSNa,D.,还原性：,I,Cl,F,D,22,精选PPT课件,练习1下列各组的性质比较中，正确的是（ ）E2、下,4.,已知铍,(Be),的原子序数为,4,，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是,( ),A.,铍的原子半径小于硼原子半径。,B.,氯化铍分子中铍原子的电子数是,8,。,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。,D.,单质铍与冷水反应产生氢气。,3,、同主族的,X,、,Y,、,Z,三种元素，已知最高价氧化物的水,化物的酸性是,HXO,4,HYO,4,HZO,4,，则下列判断正确的是：,( ),A.,非金属性强弱为,X,Y,Z,。,B.,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为,X,、,Y,、,Z,C.,原子序数大小为,Z,Y,X,D.,阴离子的还原性由强至弱的顺序为,X,、,Y,、,Z,D,C,23,精选PPT课件,4.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中,A,A,元素的金属性,逐渐减弱,非金属性,逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强,元素的金属性,增强，非金属性,减弱,原子失电子能力增强，得电子能力减弱,一 二 三 四 五 六 七,周期,最外层电子数,=,主族序数,原子结构,元素在周期表中的位置,元素的性质,电子层数,=,周期序数,最外层电子数原子半径,决定得失电子能力,同周期：左右，金属性减弱，非金属性增强,同主族：上下，性质具有相似性和递变性,原子序数,=,核电荷数,最外层电子数,8 =,负价,最外层电子数,=,最高正价,主族元素,三、元素“位、构、性”之间的关系,24,精选PPT课件,A,四、元素周期表的重要意义,元素周期律和元素周期表的诞生是,19,世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。请你根据教材第,24,页资料，将下表中,A,、,B,两栏描述的内容对应起来。,A,B,A,B,制半导体的元素,（,a,）,B,至,B,的过渡元素,制催化剂的元素,（,b,）,F,、,Cl,、,Br,、,N,、,S,“,三角地带,”,制耐高温材料的元素,（,c,）金属与非金属元素分界线附近,制冷剂的元素,（,d,）相对原子质量较小的元素,地壳中含量较多的元素,（,e,）过渡元素,（,c,）,（,e,）,（,a,）,（,b,）,（,d,）,25,精选PPT课件,四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世,例,7,、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,2,3,4,（,1,）和的元素符号是,和,；,（,2,）表中最活泼的金属是,，非金属最强的元素是,；（填写元素符号）,（,3,）表中能形成两性氢氧化物的元素是,，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：,，,；,（,4,）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：,。,Si,Ar,K,F,铝,(,或,Al),2Al(OH),3,+ 3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+ 6H,2,O,Al(OH),3,+KOH=KAl(OH),4,在,NaBr,溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）,26,精选PPT课件,例7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAI,1,、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到：,( ),A.,制农药的元素,B.,制催化剂的元素,C.,做半导体的元素,D.,制耐高温材料的元素,练习,2,、,0.75 mol RO,2-,3,共有,30 mol,电子，则,R,在周期表中的位置是：,( ),A.,第二周期,B.,第三周期,C.,第,A,族,D.,第,A,族,C,BC,27,精选PPT课件,1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到： (,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,3,、周期表的分区,28,精选PPT课件,1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4,1,、,X,、,Y,、,Z,三种元素的原子核外最外层电子数分别为,1,、,4,、,6,，则由这三种元素形成的化合物可能是,( ),A.XYZ,4,B.X,2,YZ,3,C.XYZ,3,D.X,4,YZ,4,2,、元素,A,的最高正价和负价的绝对值之差为,6,，,B,元素和,A,元素原子的次外层都有,8,个电子，,AB,2,在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则,AB,2,是,( ),A.MgF,2,B.CaCl,2,C.K,2,S D.Na,2,O,练习,BD,B,29,精选PPT课件,1、X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为2、元素A,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,