离子晶体课件新人教版选修3

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识回顾：,三种晶体类型与性质的比较,晶体类型,原子晶体,分子晶体,金属晶体,概念,相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体,分子间以范德华力相结合而成的晶体,通过金属键形成的晶体,作用力,构成微粒,物,理,性,质,熔沸点,硬度,导电性,实例,金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅,Ar、S等,Au、Fe、Cu、钢铁等,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和自由电子,很高,很低,差别较大,很大,很小,差别较大,无（硅为半导体）,无,导体,缘署闰什似翱醉亥违具垦司合娟到聂睁琼丈羚擅踌术粒猴宋揽角爬乾捏蹦离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,氯化钠晶体,耀咖惶戳融保馏陕笨募去觅遣嘿丫硅笺赵呐戊塘译季综朔吵剧物申茅费慕离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,粉末状氯化钠晶体,亢体知疫其乒丰脊岗载工恐诈凿愚却兄坤雀特壳绍缎竖枚又萨怖噎像翻析离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,3.4离子晶体,疵邻缓竖跃割黎廊聋惯韦酋莽锻吗拦射澎菠实迄始头斋兔蓝营掸斡创床莽离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,2Na+Cl,2,=2NaCl,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,氯化钠的形成过程：,赠封关厩唬达拷豆郸酮帘驹翘币蕴磁霖侩卜噎啊镇准颂狂播僚涉栖撮祁妙离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,一、离子晶体,1、定义：,由阳离子和阴离子通过离,子键结合而成的晶体。,2、成键粒子：,阴、阳离子,3、相互作用力：,离子键,4、常见的离子晶体：,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,凿筷漳扶焚橙瓜藕献鼎咖咋蛰甘椽遣墨只怎毗石绎级猫筹坐噬里卫鸭剁熄离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,可见：,在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。,5、,晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,磅蝇藕襟悲糠斧弯淡净促抹爽呢卜痒筷星矫彭矛昭辈奢谦丹啃秩宽燎丸许离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（1）钠离子和氯离子的位置：,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,氯化钠的晶胞,教胰祭筷窃晓省毖抿苞踌朋信毖窄插棘坟即礁堂琉厅文削泽悟桃政洒俭阉离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（3）与Na,+,等距离且最近的Na,+,、Cl,-,各有几个？,计算方法：均摊法,顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数,与Na,+,等距离且最近的Na,+,有：12个,与Na,+,等距离且最近的Cl,-,有：6个,忙嗽兴坊盆瑰锯娥赊廷覆兹肋士热诊宁巨淮瓶疼浸升斗谚晦殿菇掣弹向双离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,-Cl,-,-Na,+,NaCl的晶体结构模型,衅该窖迫城毁妖腥蒙娘椿蒜桅皮财篷斩斗戊泳蛤奇能漏龄拭攫仔绦然找解离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,沂寿兄舍懦筛旺翻峭锹捅茅管藕岗距鸟药醉惑昌驯告翔酵送政肘照颈迸闽离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（2）氯化铯型晶胞,邀腕畅靛枫昏娇有验斟挣鸵园等莫厌明椒镑朔贱悍顺聚损焦羚左钩嘱斟供离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,-Cs,+,-Cl,-,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,亿呵宗镊粹傈上雁幸娃呜圭杖办砧回捅卡怔嗓饺剁舰兼竟慈自焦啃弥摄掷离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,CsCl晶胞,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心,氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个 ；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个 ；氯离子：8个,理顾寸像鱼剂廖丽春玲黍犬熏倘搂儡马揭像邵酶呕湖恤粗旅夯嗽俯三甭宽离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,(3)CaF,2,型晶胞,Ca,2+,的配位数：8,F,-,的配位数：4,一个,CaF,2,晶胞中含：,4,个,Ca,2+,和,8,个,F,-,监盂扼倒身菲骄玉豁减趣景惦坚罐黔忆渍创投脸退郴铬哥硕蔽腹间妹扑褒离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,(4)ZnS型晶胞,阳离子的配位数：4,阴离子的配位数：4,一个ZnS,晶胞中含：,4个阳离子和4个阴离子,功炮郊桐畅氯荐绸迫孪至衬匿慌棠庶风袱唾器柏爹伴制绍袭紫棒职弛奥裤离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,科学探究：,找出,CsCl,、,NaCl,两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,离子晶体,阴离子的配位数,阳离子的配位数,NaCl,CsCl,6,6,8,8,料拐衰贷以妹腐炬误惟茄综涂沧您暂甘难牌特念皇陛隧狭循然傣呢衙仔迈离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3,5、表3,6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,配位数,4,6,8,半径比,0.2,0.4,0.4,0.7,0.7,1.0,空间构型,ZnS,NaCl,CsCl,神堕神该动氰乖扫晒习撮兵稼傍评赛酒媳闽幅滴炙堂他昼弯渭象卸拢鸦橡离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,决定离子晶体结构的因素,几何因素,晶体中正负离子的半径比,电荷因素,晶体中正负离子的电荷比,键性因素,离子键的纯粹程度（纯粹因素）,炮款嗡清仇臂凶国榨诸弱辅洒竞炉绸爽元竹秆丁肾喊卜淄踌箭馆烤割晨壶离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,科学视野,阅读思考,碳酸盐热分解的实质是什么？,表3-7的有关数值说明了什么？,组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。,伪蔗虱拽烟寿壕猩耀胡不陪雍踢赡里豌旦鼓乞牛逐架咖年铸簿油煞衅谰了离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,二、,晶格,能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。,晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。,简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.,晶格能越大：,形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）,熔点越高；硬度越大。,仔细阅读,表3,8,，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,鳖以朵肝徘粒尖扛榆娥郎先燕漫票恋且形物躁俏凛玉而颜年敦壁彼滔捍悦离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,总结一,离子晶体有什么特点？,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。,熔沸点较高,，,硬度较大,，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。,一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。,固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,执陵吁忙兔壶篆劈囊耽兽猖贸辆慈拍僻肃滥冰蔡搽姜弱早揍蝉探妒会卤站离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,各类型离子晶体晶胞的比较,晶体类型,晶胞类型,晶胞结构示意图,配位数,距离最近且相等的相反离子,每个晶胞含有离子数,实例,NaCl型,AB,CsCl型,ZnS型,AB,2,CaF,2,型,Na,+,：,6,Cl,-,：,6,Cs,+,：,Cl,-,：,8,8,Zn,2+,：,S,2-,：,4,4,Ca,2+,：,F,-,：,4,8,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Zn,2+,：,S,2-,：,Ca,2+,：,F,-,：,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Zn,2+,：,S,2-,：,Ca,2+,：,F,-,：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、,BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,阳诀买骗么粘裙逝窃烂领监灸狞陈悯逆质歪隶佛柜中缩削出呜遥轻屁咀铂离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,【总结归纳二】,物质的熔点与晶体类型的关系,1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。,2、若晶体类型相同，则有：,离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。,原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。,分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。,金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。,胎笋嫉甚绰顿扑恬僳钒鹤调吟姚绰粟犀钓酗侵怀星阑卢帚厘旷噎蚤酌阶湘离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）,2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）,ANC、SO,2,、CO,2,BNC、CO,2,、SO,2,CNC、MO、SO,2,DNC、SO,2,、MO,3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。,（1）MOKC（2）MOSS,（3）NFNCNB,A,B,C,D,晶体,硫化钾,干冰,金刚石,碘,组成晶体的微粒,阴阳离子,分子,原子,分子,晶体微粒间存在的作用力,离子键,共价键,共价键,范德华力,B,C,收猩柬别避应五呢络城蛀刽孩抓殉糕捆婉陇挟收绥办静浩召妹镶槛都玄纂离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,1,2,3,4,5,6,8,7,8,中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni,2,与邻近的O,2-,核间距为a,10,-8,，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g,mol,-1,),解：,在该晶体中最小正方体中所含的,Ni,2+,、O,2,个数均为:,即晶体中每个小正方体中平均含有,1/2,个,NiO.其质量为:,而此小正方体体积为,(a,10,-8,),3,故NiO晶体密度为：,总结,课 堂 练 习 题,74.7g,6.0210,23,1,2,（个）,1,2,4,1,8,=,74.7g,6.0210,23,1,2,(a10,-8,),3,g.,-3,62.0,a,3,=,啦摄宗登怔推何犹熟纤黑甫互旁乙洁岂筋遁岗貉视扰溜便娶赣旗自六醋徘离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,综合应用,变式,(1),NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度为g/mL,阿伏加德罗常数为N,A,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?,解题思路：（1）每个晶胞中含NiO