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,翻转课堂,训练提升课,氧化剂和还原剂,翻转课堂训练提升课氧化剂和还原剂,1,自学质疑展示,学习过程,自学质疑展示学习过程,自学质疑展示,学习成果,自学质疑展示学习成果,1.,解决自学质疑课的学习困惑，落实氧化还原的概念和氧化性还原性强弱。,2.,会应用氧化还原反应理论解决实际问题并形成思维方法。,学习目标,1.解决自学质疑课的学习困惑，落实氧化还原的概念和氧化性还原,用双线桥法分析上述反应的电子转移，并填空：,(1),氧化剂,，还原剂,，氧化产物,，还原产物,，,被氧化，,被还原，,发生氧化反应，,发生还原反应，,体现氧化性，,体现还原性。,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,之落实概念,释疑解惑,用双线桥法分析上述反应的电子转移，并填空：MnO2+4H,氧化,还原,-,既对立又统一,氧化剂 还原剂,=,还原产物 氧化产物,得,，化合价,，发生,反应,性,性,电子，化合价,，发生,反应,得,ne,-,失,ne,-,如何判断一种物质可能具有氧化性还是还原性？,思维升级：,预测物质性质的新角度,中心元素的化合价,之落实概念,释疑解惑,追根寻源：氧化的原意是物质与氧的反应，如铁生锈,FeFe,2,O,3,，,Fe,被氧化；而,Fe,2,O,3,Fe,，则,Fe,2,O,3,发生还原反应。,氧化 还原-既对立又统一 氧化剂 还原,+4 0 +6 -1,+4 -2 0,SO,2,是我们后面将要学习的一种重要的化合物。,(1),试根据中心元素的化合价分析,SO,2,可能具有的性质。,知识支持：,S,元素常见价态为,-2,，,0,，,+4,，,+6,(2),分析,SO,2,在下列反应中表现出的性质。,SO,2,+2 H,2,S=3S+2 H,2,O,迁移应用,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,+4 0,氧化剂 还原剂,=,还原产物 氧化产物,得,ne,-,失,ne,-,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,之氧化性和还原性强弱,释疑解惑,判据：,性,价态,性,价态,价态,性,价态,性,氧化剂 还原剂 =还原产物 氧化产物 得,根据下列化学反应，判断有关物质还原性的强弱。你能提炼出思维方法吗？,I,2,SO,2,2H,2,O,H,2,SO,4,2HI,；,2FeCl,3,2HI,2FeCl,2,2HCl,I,2,0 +4 +6 -1,+3 -1 +2 0,思维方法：,实际反应结合物质在反应中的作用。,之氧化性和还原性强弱,释疑解惑,根据下列化学反应，判断有关物质还原性的强弱。你能提炼出思维方,已知氧化性：,KMnO,4,Cl,2,，判断下列反应能否发生。并提炼出思维方法。,2KMnO,4,16HCl(,浓,),=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,+7 -1 +2 0,思维方法：,先假设能发生，找到氧化剂和氧化产物，看性质强弱关系是否与实际一致。,之氧化性和还原性强弱,释疑解惑,已知氧化性：KMnO4Cl2，判断下列反应能否发生。并提炼,已知氧化性,MnO,4,-,Fe,3+,I,2,，请设计实验方案证明，并说说你的,设计依据,。,试剂,(,溶液,),：,KMnO,4,、,FeCl,3,、,KI,、,FeSO,4,、淀粉、,KSCN(,硫氰酸钾,),仪器：,点滴板,知识支持：,(1),已知各离子颜色：,MnO,4,-,：紫色,Mn,2+,：浅粉色,Fe,3+,:,黄色,Fe,2+,:,浅绿色,I,-,：无色,(2)Fe,3+,遇,KSCN,变为血红色,(3)I,2,遇淀粉变蓝；碘水为棕黄色且颜色较,Fe,3+,深,。,迁移应用,已知氧化性MnO4-Fe3+I2，请设计实验方案证明，并,实验方案,实验现象,实验结论,FeSO,4,+KMnO,4,+KSCN,KI+FeCl,3,+,淀粉,操作小贴士：,1.,实验时拿出点滴板，其它试剂不动位置且不要弄混胶头滴管，点滴板用完放回盒中。,2.,每次操作第,1,种溶液滴,2,到,3,滴，其它溶液滴,1,到,2,滴，注意观察溶液颜色变化。,迁移应用,实验方案 实验现象 实验结,探究讨论,1,：,此实验涉及的反应中,Fe,3+,既可做氧化剂又可作氧化产物，对此你如何理解？,氧化性和还原性的相对强弱可用于判断氧化还原反应能否发生。,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,思维升华,强氧,化剂,强还原剂,弱还原剂,弱氧化剂,探究讨论1：思维升华强氧强还原剂弱还原剂弱氧化剂,探究讨论,2,：,对比下面两个反应：,已知,MnO,2,与浓盐酸在常温下不反应，,MnO,2,与稀盐酸在加热条件下也不反应。,(1),试比较,KMnO,4,和,MnO,2,氧化性的强弱,(2),分析两个反应中盐酸需用,浓,盐酸的原因。,(3),化学反应中,KMnO,4,通常加入酸进行,酸化,，你认为原因可能是什么？,通过上述讨论你认为氧化性和还原性强弱受何因素影响？,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,2KMnO,4,16HCl(,浓,),=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,氧化性还原性强弱由物质本性决定，但受温度、浓度、酸碱性等外界条件的影响。,知识升华,探究讨论2：对比下面两个反应：MnO2+4HCl(浓),概括提升,指导元素化合物性质学习,实用性,预测性质,明确强弱,能否反应,方程式,价值功能,概括提升指导元素化合物性质学习实用性 预测性质明确强弱能,1.,继续完善氧化还原知识体系。,(,可参考微课,),3.,利用课余时间开展一次基于项目的学习。项目主题：氧化还原反应的应用。,后续任务,2.,完成训练提高，准备巩固提高课,3,2,4,1,x,1.继续完善氧化还原知识体系。(可参考微课)3.利用课余时间,谢谢大家,谢谢大家,17,1.,下列叙述正确的是（）,A.,氧化还原反应一定有氧元素参与,B.,在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化,C.,在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低,D.,氧化还原反应的本质是电子的转移,E.,具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂,F.,氧化剂在氧化其他物质时，本身被还原,G.,在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂各有一种，且一定是不同的物质,H.,在一个氧化还原反应中，得失电子的数目一定相等,训练提高,3,2,4,1,x,1.下列叙述正确的是（）训练提高3241x,2.(,课本习题改编,),你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认识？结合你的认识，完成下列问题：,(1),氯气常用于自来水的消毒。写出氯气与水反应的方程式并分别用双线桥法和单线桥法分析电子转,移,，,该反应的氧化剂为,，还原剂为,，氧化产物为,，还原产物为,。其中具有漂白性的是,，该物质中氯元素化合价为,，其中氯原子,极易,得到电子，因此该物质,具有,，它的漂白作用就是基于这个性质。,训练提高,3,2,4,1,x,2.(课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认,2.(,课本习题改编,),你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认识？结合你的认识，完成下列问题：,(2),某元素由化合态变为游离态，则它（）,A,被氧化,B,被还原,C,有可能被氧化，也有可能被还原,D,由高价变为零价,(3),下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）,A,HClH,2,B,SO,2,SO,3,C,CaCO,3,CO,2,D,Fe,2+,Fe,3+,(4),下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）,A,化合反应,B,分解反应,C,置换反应,D,复分解反应,训练提高,3,2,4,1,x,2.(课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认,3.(2014,山东理综,7,改编,),判断下表中对应关系是否正确,C,Cl,2,+2Br=2Cl+Br,2,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,均为单质被还原的置换反应,D,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,均为水作氧化剂的氧化还原反应,训练提高,3,2,4,1,x,3.(2014山东理综7改编)判断下表中对应关系是否正确,4.,（,2013,山东理综,28,）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。,(2),辉铜矿（,Cu,2,S,）可发生反应：,2Cu,2,S+2H,2,SO,4,+5O,2,=4CuSO,4,+2H,2,O,，该反,应的还原剂是,，当,1mol O,2,发生反应,时，还原剂所失电子的物质的量为,。,知识支持：,已知,Cu,2,S,中硫元素的化合价为,-2,训练提高,3,2,4,1,x,4.（2013山东理综28）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应,训练提升,教材,自学,目标导学,学案,导学,微课助学,即时测学,自学质疑,本翻转课堂流程,合作互学,训练提升教材目标导学学案微课助学即时测学自学质疑本翻转课堂流,
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