盐类的水解(第一课时)ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 盐类的水解,(,第一课时,),即将学习与收获,探究盐溶液的酸碱性,寻找盐溶液呈现不同的酸碱性原因,理解盐类水解的实质及规律,。,贵州省贞丰中学 贾家志,贞丰中学 贾家志,第三节 盐类的水解(第一课时)即将学习与收获贵州省贞丰中,1,溶液的酸碱性与,_,有关。,当溶液中,_,呈中性；,呈酸性；,呈碱性。常温时，,pH_7,溶液呈中性，,pH_7,溶液呈酸性，,pH_7,溶液呈碱性,【,复习,】,1,、溶液酸碱性与什么有关？,2,、纯水为什么呈中性？,溶液中,C(H,),和,C(OH,-,),的相对大小,C(H,)=C(OH,-,),C(H,)C(OH,-,),C(H,)C(OH,-,),=,电离平衡：,H,2,O H,+,+OH,且,C(H,)=C(OH,-,),溶液的酸碱性与_,向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？,向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？,3,活动一,探究盐溶液的酸碱性,活动一 探究盐溶液的酸碱性,4,科学探究,表一：请用,合适的,方法测定表中所列溶液的酸碱性。,根据有关提示将表中的盐分类。,中性,中性,酸性,碱性,碱性,酸性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱强酸盐,强碱强酸盐,强碱弱酸盐,强碱强酸盐,科学探究 表一：请用合适的方法测定表中所列溶液的酸,5,一、,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,中性,酸性,碱性,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性酸性碱性,6,1,、,正盐既不能电离出,H,+,，也不能电离出,OH,-,，为什么溶液会显出不同的酸碱性？,2,、,NaHCO,3,和,NaHSO,4,都是强碱的酸式盐，为什么溶液的酸碱性不同？,碱性,中性,酸性,某,些,盐,H,2,O,?,问题思考,碱性中性酸性某些盐H,7,活动二,探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,活动二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,8,1,、,2,组：,以,NH,4,Cl,、,Na,2,CO,3,为例，探究为什么强酸弱 碱盐溶液显酸性？,3,、,4,组：,以,(NH,4,),2,SO,4,、,CH,3,COONa,为例，探究为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？,5,、,6,组：,以,NaCl,、,Na,2,SO,4,为例，探究为什么强碱强酸盐溶液显中性？,7,、,8,组：,对比,NaHSO,4,和,NaHCO,3,，探究为什么两种溶液的酸碱性不同？（,研讨问题见附件,）,交流研讨,按要求分小组进行讨论。,1、2组：以NH4Cl、Na2CO3为例，探究为什么强酸弱,9,附件：讨论问题如下：,1,、写出盐在水溶液中的电离方程式,2,、写出水的电离方程式,3,、溶液中哪些离子可以结合成弱电解质,4,、生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响,5,、溶液中,C(H,+,）、,C(OH,-,),的大小关系,附件：讨论问题如下：,10,交流汇报 规律总结,交流汇报 规律总结,11,NH,4,Cl,溶液为什么显酸性？,NH,4,Cl,NH,4,+,+Cl,-,H,2,O,OH,-,+H,+,+,NH,3,H,2,O,溶液中,C(OH,-,),C(H,+,),呈酸性,弱电解质,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,总反应的离子方程式：,NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl,12,+,CH,3,COOH,溶液中,C(OH,-,)C(H,+,),呈碱性,弱电解质,H,2,O,H,+,+OH,_,CH,3,COONa,溶液为什么显碱性？,CH,3,COONa=,CH,3,COO,-,+Na,+,CH,3,COO,_,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,总反应的离子方程式：,+CH3COOH溶液中 C(OH-)C(H+)呈碱性弱,13,在溶液中，,盐,电离出来的,离子,（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质（或难电离的某些离子）,的反应。,1,、定义,:,二、盐类的水解,:,规律总结(一）,在溶液中，盐电离出来的离子（,14,NaCl,溶液为什么显中性？,NaCl,Na,+,+Cl,-,H,2,O,OH,-,+H,+,溶液中,C(OH,-,),C(H,+,),呈中性,NaCl溶液为什么显中性？NaCl,15,想一想,?,NaHSO,4,溶液为什么显酸性？,NaHSO,4,Na,+,+,H,+,+,SO,4,2,H,2,O,OH,-,+H,+,溶液中,C(OH,-,)C(H,+,),呈酸性,想一想?NaHSO4溶液为什么显酸性？NaHSO4,16,NaHCO,3,Na,+,+,HCO,3,-,H,2,O,OH,-,+H,+,+,H,2,CO,3,水解的离子方程式：,HCO,3,-,+H,2,O,=,H,2,CO,3,+OH,-,电离方程式：,HCO,3,-,=,H,+,+,CO,3,2,-,由于,HCO,3,-,的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。,NaHCO,3,溶液呈碱性的原因,NaHCO3 Na+HC,17,规律总结(二）,2,、水解的条件：,一般生成弱电解质,3,、水解的本质：,破坏了水的电离平衡（,促进,水的电离），,使溶液中的,C(OH,-,)C(H,+,),二、盐类的水解,:,（盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子）。,规律总结(二）2、水解的条件：3、水解的本质：破坏,18,能,弱酸,阴离子,碱性,不能,无,中性,无,小 结,酸性,能,弱碱,阳离子,Na,HCO,3,能,弱酸,阴,离子,碱性,Na,HSO,4,不能,酸性,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,NaCl,、,Na,2,SO,4,能弱酸阴离子 碱性不能无中性无小 结 酸性能弱碱阳离,19,4,、,盐类水解的规律：,谁,_,谁水解，,无,_,不水解。,谁,_,显谁性，,同,_,显中性。,规律总结(三）,二、盐类的水解,:,思考：弱酸弱碱盐的水解情况是怎样的呢？水解反应有什么特点？,记住啦！,弱,弱,强,强,4、盐类水解的规律：谁_谁水解，无_不水解。,20,活动三 知识反馈,活动三 知识反馈,21,1.,常温下，,下列溶液,pH,小于,7,的是,(),A,K,2,CO,3,B,CuSO,4,C,NaF,D,Ba(NO,3,),2,快乐体验,2.,在溶液中，不能发生水解的离子是（）,A,、,ClO,B,、,CO,3,2,C,、,Fe,3+,D,、,SO,4,2,3.,等物质的量浓度、等体积的酸,HA,与碱,NaOH,混合后，溶液的酸碱性是（）,A,、酸性,B,、中性,C,、碱性,D,、不能确定,B,D,D,1.常温下，下列溶液pH小于7的是 (,22,思考,1,：,水解反应与中和反应的关系？,结论,：盐类水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应,。,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+HCl,水解,碱,+,酸 盐,+,水,中和,NH,3,.,H,2,O+HCl NH,4,Cl+H,2,O,中和,盐,+,水 碱,+,酸,水解,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,H,0,H,0,思考1：水解反应与中和反应的关系？结论：盐类水解反应可看作酸,23,思考,2,：,如何正确书写下列物质水解的离子方程式,?,(1),、,Na,2,CO,3,(2),、,CuCl,2,（,3,）,NaHS,HCO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,（,水解程度小,),Cu,2+,+2H,2,O,Cu,(OH),2,+2H,+,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,（,水解程度大,）,HS,-,+H,2,O,H,2,S+OH,-,思考2：如何正确书写下列物质水解的离子方程式?HCO3-+,24,盐类水解方程式书写的规律,：,2.,一般水解程度很小，水解产物量很少，通常不生成沉淀或气体，即使生成难溶物，但形成的是胶体，也,不用,“,”,、,“,”,符号,，生成弱电解质（如,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,等）,不可拆开写,.,1.,盐类水解是可逆反应，反应方程式要用,“,”,连接；,3,.,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,例：,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,（主要）,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,（次要）,4.,多元弱碱阳离子水解情况复杂，中学通常要求写成一步。,例：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,5.,弱酸弱碱盐中的阴、阳离子相互促进对方水解，即双水解反应。,2Al,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O,=,2Al(OH),3,+3CO,2,NH,4,+,+CH,3,COO,-,+H,2,0 CH,3,COOH+NH,3,H,2,0,盐类水解方程式书写的规律：2.一般水解程度很小，水解产物量,25,A.NH,4,+,+H,2,O=NH,3,H,2,O+H,+,B.S,2-,+2H,2,O H,2,S+2OH,-,C.CH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,-,+H,3,O,+,D.CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,D,1,、下列各式中水解反应的离子方程式正确的是（）,A.NH4+H2O=NH3H2O+H+D,26,3.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）,A NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,Cl,_,B Cl,_,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,_,C H,+,、,Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,_,D Cl,-,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,2.,盐类水解的过程中正确的说法是（）,A,、盐的电离平衡破坏,B,、水的电离平衡发生移动,C,、溶液的,pH,减小,D,、没有发生中和反应,B,B,3.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A,27,问题探究：,盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你认为必修,1,上所涉及的“离子反应发生的条件”可以怎样深化？,拓展应用,离子反应发生的条件（有水、沉淀或气体生成）中的有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。,问题探究：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础,28,收获和体会,1,、生成弱电解质,(,或难电离的某些离子）,在溶液中，,盐,电离出来的,离子,（,弱酸阴离子或弱碱阳离子,）,跟,水,电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,（,或难电离的某些离子,）,的反应。,2,、促进水的电离,1,、谁弱谁水解，无弱不水解,2,、谁强显谁性，同强显中性,规律,实质,盐类的水解,定义,收获和体会1、生成弱电解质(或难电离的某些离子）在,29,1、写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。,（1）Na,Cl,O （2）KF （3）Na,2,S （4）Al,2,(SO,4,),3,作业布置,1、写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。作业布置,30,谢谢,谢谢,31,