焓变与熵变对反应方向影响

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第1节,化学反应的方向,第2课时 焓变与熵变对反应方向的,共同影响,1、学会运用化学反应自发进行的判断依据:H-TS，,正确判断反应的自发性。,2、了解化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的,重要意义。,阅读课本3740页，并结合以前所学知识思考:,1、反应是否能自发进行与什么因素有关？,2、如何判断化学反应的方向？,问题,探究,3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产,实践的意义？,三、,焓变,和,熵变,对反应方向的,共同影响,反应自发进行方向的判据：,H-TS,H-T,S,0,自发进行,H-T,S,0，,可逆反应达平衡状态,H-T,S,0，,非自发进行,温度对反应自发性的情况,类型,H,S,H,-,T,S,反应的自发性,1,-,+,2,+,-,3,-,-,4,+,+,永远是-,在任何温度都是自发反应,永远是,+,在任何温度下都是非自发反应,在高温,+,在低温-,在低温是自发反应,在高温是非自发反应,在高温-,在低温,+,在低温是非自发反应,在高温是自发反应,1,反应的自发性只能用于判断反应的方向,，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。,注意,2在讨论过程的方向时，,指的是没有外界干扰时体系的性质,。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。,汽车尾气的主要污染物是,一氧化氮,以及燃烧不完全所产生的,一氧化碳,，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过,2NO(g)+2CO(g)=N,2,(g)+2CO,2,(g)来处理汽车尾气。,已知室温（298K、101KPa）下：,H=-113.0 KJmol,-1,S=-143.5 Jmol,-1,K,-1,判断该方案能否可行？,思考：如何加快反应速率,？,一种汽车尾气净化器。,H-TS=-70.2 KJmol,-1,0,因此，室温下反应能自发进行。,但该反应速率极慢。,熵与信息：,熵是量度我们对一个系统的,“,不知程度,”,的量,熵与环境,熵增就是污染,衰老是生命系统的熵的一种长期的缓慢的增加，也就是说随着生命的衰老，生命系统的混乱度增大，当熵值达极大值时即死亡，这是一个不可抗拒的自然规律。,熵与生命：,1、自发进行的反应一定是（）,A、吸热反应；B、放热反应；,C、熵增加反应；D、熵增加的放热反应。,D,课堂练习：,2、某化学反应其H=-122 kJmol,-1,，,S=231 Jmol,-1,K,-1,，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(),A在任何温度下都能自发进行,B在任何温度下都不能自发进行,C仅在高温下自发进行,D仅在低温下自发进行,A,3、下列说法完全正确的是(),A.放热反应均是自发反应,B.S为正值的反应均是自发反应,C.物质的量增加的反应，S为正值,D.如果H和S均为正值，当温度升高时，,反应可能自发进行,4、某反应AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进,行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应,的H、S应为(),A.H 0 B.H 0，S 0，S 0 D.H 0，S 0,D,C,课堂作业：,课本40页2、3题,