饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,第九单元 溶液,课题,1,溶液的形成,课题,2,溶解度,课题,3,溶液的浓度,实验活动,5,一定质量分数的氯化钠溶液的配制,教学目标,1,、,掌握一种溶液浓度的表示方法,溶质的质量分数，,掌握溶质质量分数计算公式，,能进行溶质质量分数的简单计算。,2.,学会有关溶液稀释的计算。,3.,学会配制一定溶质质量分数的溶液。,4.,溶质质量分数在化学方程式的应用,课题,3,溶液的浓度,第,1,课时：,1,、溶质质量分数的概念及简单计算。,2,、溶质质量分数与溶解度的关系。,第,2,课时,：,1.,溶液稀释问题的计算,2,、配制一定溶质质量分数的溶液的方法。,第,3,课时,溶质质量分数在化学方程式的应用,农夫自杀 只因果树离奇死亡,据,扬子晚报,报道：,2009,年,7,月,20,日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，,7,月,18,日晚买来了,250,千克的液体肥料，他掺入了,1000,千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。,经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。,喷洒药水,飞机喷洒农药,要杀死害虫和病菌，如果药液太浓会毒害农作物，药液太稀,又,不能有效地杀虫灭菌。,探究实验,编号,溶剂,质量,溶质,质量,溶液,质量,溶液颜,色比较,10,0.5,10,1,10,1.5,10.5,11,11.5,很浅,较浅,较深,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？,实验9-5,生理盐水浓度是,0.9%,，每,99.1,克水和,0.9,克氯化钠溶解混合而成。,0.9%,表示的意义是什么？,医用酒精浓度是,75%,，每,3,体积的酒精和,1,体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，,75%,表示的意义是什么？,课题3,溶液的浓度,一、溶液的浓度,1、,溶液的浓度：溶质量与溶液量之比。,2,溶质的,质量分数,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,是,溶质质量,与,溶液质量,之比,溶质质量,/g,溶剂,(,水,),质量,/g,溶液中溶质质量分数,10,90,20,80,【,实验,9-6】,讨论按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,例1：,(1),在化学实验中，需要用质量分数为,20%,的氢氧化钠溶液。现要配制,200g,这种溶液，需要,氢氧化钠,和水的质量各多少？,（,2,）如果现在只有,20,g,的氢氧化钠固体可以配制成,20%,的氢氧化钠溶液多少克？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,200g,20%,40g,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,200g,40g,16,0g,题型一：,溶液中溶质的质量分数基本计算,答；需要,40g,氢氧化钠，,160g,的水。,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,溶质,20,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,20,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=,26.5%,36g,100g,36g,答：略,题型二：,饱和溶液中溶质的质量分数计算,讨论,：,在,20,时食盐的溶解度为,36g,，将,20g,食盐放入,50g,水中得到,-g,食盐溶液，此时溶液中溶质的质量分数,-,？,18,26.5%,分析：,溶解度即为“溶解的限度”，,100,克水在,20,最多,溶解,36,克,NaCl,，则溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）,100%,=,18,/,（,18+50,）,100%,26.5%,现有,100,克水和,10,克氯化钠固体，,50,克,20%,的氯化钠溶液、及,40,克,5%,的氯化钠溶液，要配制成,10%,的氯化钠溶液,100,克你有多少方法？（试剂多少根据需要任意选择）,讨论?,课题3 溶液的浓度,一、溶液的浓度,1、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。,2、公式,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg，,则,t，,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg+,100,g,100%,谈谈你在本节课的收获,课题3 溶质的质量分数,第,2,课时,1.,溶液稀释问题的计算,2.,溶质质量分数的配制,现有,100,克水和,10,克氯化钠固体，,50,克,20%,的氯化钠溶液、及,40,克,5%,的氯化钠溶液，要配制成,10%,的氯化钠溶液,100,克你有多少方法？（试剂多少根据需要任意选择）,讨论?,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,例题,3,化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50,g,换成50,mL，,还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答：需要水的质量为195,g。,公式：,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,液体质量,(,克,),液体体积,(,毫升,),密度,(,克,/,毫升,),自学例题,3,练习：配制10%硫酸98,g，,要98%硫酸(密度为1.84,g/m L),多少,mL？,解：,设需要98%硫酸的体积为,V,V,1.84,/,mL 98%=98g 10%,V=,答：,要98%硫酸,5.4mL,练习 某工厂化验室配制5000,g20%,的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19,g/mL）,的盐酸多少毫升？,解：,设需,38%,的盐酸体积为,X,5000,g x 20%=,1.19,g/mLx,38%,X,X=,5000,g x 20%,=,1.19,g/mLx,38,%,=2211.4,mL,答,需,38%,的盐酸体积为,2211.4,mL,小试牛刀：,1、配制100,L,密度为1.1,L,的20%的,NaCl,溶液,需要多少,gNaCl,和多少,g,水？,2、配制500,m L20%,的硫酸溶液(密度为1.14,g/,mL,),需要98%硫酸溶液(密度为1.84,g/,mL,),多少,mL?,解：所需,NaCl,的质量为,:,100,mL,1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100,mL,1.1gmL,22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为,V,500,mL,1.14g/mL,20%=V,1.84gmL,98%,V=,答：略,实验活动,5,一定质量分数的氯化钠溶液的配制,配制,6%,的氯化钠溶液 配制,3%,的氯化钠溶液,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？,1、需要什么仪器，其作用是什么？,2、操作步骤如何？,关键是找出溶质和溶液的质量,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50,g,质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需,NaCl,质量为_，,所需水的质量_，,2、称量,（或量取）,用托盘天平,称,3gNaCl,固体，倒入烧杯中,用量筒,量,取,47,m L,水的体积，倒入盛有,NaCl,的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使,NaCl,溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3,g,47,g,相当于47,m L,用,固体,配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、,计算,所需溶质和溶剂的质量；,2、分别,称,或,量,出所需的溶质和溶剂；,3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全,溶解,。,4,、装瓶，贴标签。,若用,液体,配制呢？,设需,6%,的氯化钠溶液质量为,x,根据稀释前后溶质质量不变,6%X=50g,3%x=25,g,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,需水的质量,50,-25,g,=25,g,需,6%,溶液的体积,=25g1.04,/,mL=24.0,mL,需水的体积,=25g1.0,/,mL=25.0,mL,（,2,）量取,24.0,mL6%,的氯化钠溶液和,25.0 mL,的水,（,3,）混匀（,4,）装瓶，贴标签。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,实验误差分析,1.,称量时左物右码放反了,2.,药品中有杂质,3.,量取体积时仰视读数或俯视读数,4.,倾倒溶剂水时，洒出烧杯外,若俯视则读数偏高，液体的,实际体积读数,仰视，读数偏低，液体的,实际体积读数,课题3 溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg，,则,t，,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解（,混匀）,装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,溶液稀释公式：,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,（第,3,课时）,与溶液有关化学方程式的计算,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题,4,：100,g 9.8%,硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：,100,g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100,g,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,X，,生成氢气的质量为,Y,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：,略,题型四：,有关化学方程式的计算,例,4,：,6.5g,锌和,100g,一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求,:,（,1,）生成氢气的质量？（,2,）稀硫酸中溶质的质量分数？（,3,）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为,x,。,硫酸的质量为,y,。生成硫酸锌的质量为,z,。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98 161 2,6.5g y z x,X=0.2g,y=9.8g,z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数,=,100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气,0.2g,，稀硫酸中溶质的质量分数为,9.8%,，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为,15.15%,。,巩固练习：,40,g10%NaOH,溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为,X，,反应后生成的,NaCl,的质量为,Y,NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,40,g,10%,X 10%,Y,40,36.5,58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O),练习,：,