73溶液浓稀的表示

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,7,、,3,溶液浓稀的表示,溶质质量分数,=,溶质质量,溶液质量,100%,或,=,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100%,一、溶液中溶质质量分数,(,质量比,),1,、,定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。,表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,2,、表示方法：,溶质质量,=,溶液质量,溶质质量分数,3、数学表达式：,m溶质,C%=,m溶液,100%,或,C%=,m溶质,m溶质+m溶剂,100%,二、有关,C%,的计算,食盐溶液 水,NaCl,固体 浓度,100克 96克？,200克？10克？,150克？,16%,？?35.7克 26.3,%,4克,4%,190克,5%,24克,126克,135.7克,操作措施,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,浓度,去掉一部分,加水,加入溶质,减少溶质,蒸去水,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数,:,(1)将30克蔗糖完全溶于120克水中；,(2)将上述溶液平均分为三杯；,(3)在一杯溶液中参加10克水；,(4)向另一杯溶液中参加10克蔗糖且完全溶解；,(5)将第三杯溶液蒸发掉10克水无晶体析出；,(6)假设将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为,原来一半，需加水多少克?,三、溶解度(,S),与质量浓度(,C%),的换算,1、联系：,饱和溶液,浓度=,S,100+,S,100%,2、不同点：,条件,状态,溶剂,计算式,单位,S,C%,一定温,度下,常温,饱和,不一定,100克,不一定,S=,m,溶质,m,溶剂,100克,C%=,m,溶质,m,溶液,100%,克,无,练习,1、20时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200克水中硝酸钾到达饱和状态时溶液的浓度为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以,C%=,S,100+,S,100%=,31.6克,100克+31.6克,100%=24%,答：略。,结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一,定值，与饱和溶液的质量无关。,2、现有50 时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温,度时硼酸的溶解度。,解：据题意：,S,100+S,100%=9%,S=9.89,克,答:略.,四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂法,200,克,10%,的硝酸钾溶液，将浓度提高到,20%,，需要蒸发多少克的水？,B：增加溶质法,200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要参加硝酸钾多少克？,五：关于溶液稀释问题的计算,用水稀释浓溶液：,浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量,m,浓,C,浓,%,=,m,稀,C,稀,%,m,水,=,m,稀,-,m,浓,例、将,50g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为,0.9%,的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？,1、,用,浓溶液,稀释配制一定质量分数的,稀溶液,溶质的质量,如何联系？,应如何着手,在稀释时，哪个量是没有改变的？,能不能将两种状态以这种关系联系起来？,m,1,A,1,%=m,2,A,2,%,解：,设稀释后溶液的质量为,x,50,g,6%=x0.9%,X=333.3,g,参加的水的质量为:333.3g-50g=283.3g,答,:,略,返回上一页,2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？37%盐酸的密度1.18克/毫升,解：设需市售的浓盐酸x,1100克15%=x 37%,x=40.5克,2需盐酸体积为：40.5克,1.18克/毫升,=34.3(毫升),答:略,假设要配制100ml质量分数为20%的硫酸密度为1.18g/ml，需取用98%的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？(密度为1.84g/ml需加水多少克?,100,克,20%,的氯化钠溶液和,300,克,10%,的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度？,五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算,1、50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反响？生成多少克氢气？反响后溶液的溶质质量分数为多少？,我们首先要知道能和锌反响的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。,用硫酸和锌反响的化学方程式求出锌和氢气的质量,最后溶液的,溶质质量分数,如何求？,确定最后溶液中谁是溶质？,因为完全反响，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量,最后确定溶液的质量，如何求？,整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量,3、试求出反响后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?,100克某稀盐酸溶液与25克碳酸钙恰好完全反响,1、试计算生成二氧化碳的质量多少克？,2、这种稀盐酸溶液中的溶质的质量分数？,二、配制溶质质量分数一定的溶液,步骤：,实验1：配制,50g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液。,1计算,根据公式计算配制时所需的氯化钠质量和水的质量,根据算出水的质量，以水的密度作,1g/mL,，,用量筒来量出水的体积。,2称量、量取,用天平来称取所需的氯化钠的质量,3溶解,将称取的氯化钠和量取的水，放入烧杯中搅拌溶解。,4保存,将配制的溶液放到试剂瓶中，贴好标签保存。,假设要配制其它溶质质量分数的溶液时你会配制吗？,1,、用,固体溶质,和水配制一定质量分数的溶液,思考一下：配制溶液时需要用到哪些仪器呢？,配制一定浓度的溶液固+水,要配制50克10%的氯化钠溶液，其过程共有_、_、_三个步骤：,1配制该溶液需要氯化钠_克，水_毫升；,2称取氯化钠，应使用_等仪器；,3取用水应使用_等仪器；,4将氯化钠倒入_中，然后用_搅拌使其溶解。,计算,称量,溶解,5,45,托盘天平，药匙,量筒，胶头滴管,烧杯,玻璃棒,配制一定浓度的溶液浓溶液+水：,假设要配制100ml质量分数为20%的硫酸 密度为1.18g/ml，需取用98%的浓硫酸密度为1.84g/ml多少毫升？需要水多少毫升？,其过程共有_、_、_三个步骤,计算,量取,溶解,六:过滤：别离不溶性固体与液体方法,1，滤纸使用方法,过滤,1、过滤是别离 与 混合物的,一种操作。,固体,液体,3,、过滤的操作要点：,一贴：,二低：,三靠：,滤纸要紧,贴,漏斗的内壁。,滤纸的边缘要稍,低于,漏斗的边缘，,滤液的液面要,低于,滤纸的边缘。,烧杯口要紧,靠,引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要,靠,在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧,靠,烧杯内壁。,4,、玻璃棒的作用：,引流。,2,、过滤操作需要哪些仪器？,一贴二低三靠:,滤纸紧贴漏斗的内壁,滤纸边缘,低,于漏斗的边缘,装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒,漏斗中液面,低,于滤纸边缘,玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧,漏斗下端,靠,在烧杯内壁,在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。,思考一：,(1),滤纸破损,(2),漏斗内液面高于滤纸边缘,(3),仪器不干净,六、蒸发,操作方法：加热时应用玻璃棒,不断搅拌,，防止液体局部过热而液滴飞溅，造成伤害。,当蒸发皿中出现,多量固体,时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。,取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在,石棉网,上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台,粗盐提纯的主要有,:,步骤,_,、,_,、,_,，使用的主要仪器有,_,其中使用次数最多的是,_,。其作用分别是：1 2 3,以下混合物别离可以用过滤的是：,A NaCl.AgNO3 B CaCO3.AgCl,C NaCl.沙子 C 粉笔灰AgCl,溶解 过滤 蒸发,烧杯 玻璃棒 药匙 铁架台 漏斗 蒸发皿 酒精灯,玻璃棒,