无机化学酸碱平衡ppt课件

,无机及分析化学 第六章 酸碱平衡,76,76,上一页,下一页,本章目录,总目录,第六章 酸碱平衡,6.1 酸碱质子理论,6.2 酸碱平衡的移动,6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算,6.4 缓冲溶液,第六章 酸碱平衡6.1 酸碱质子理论6.2 酸,6.1 酸碱质子理论,复习酸碱电离理论：酸、碱的定义？,6.1.1 酸碱质子理论：,定义：,凡是给出,质子（H,+,）,的物质是,酸,，,凡是,接受质子,的物质是,碱,。,酸 = H,+,+ 碱,HCl = H,+,+ Cl,HAc = H,+,+ Ac,H,2,CO,3,= H,+,+ HCO,3,-,6.1 酸碱质子理论 6.1.1 酸碱质子理论：,HCO,3,-,= H,+,+ CO,3,2-,H,2,O = H,+,+ OH,H,3,O,+,= H,+,+ H,2,O,NH,4,+,= H,+,+ NH,3,酸、碱并非孤立，,酸是碱和质子的结合体,，这种关系称为,酸碱的共轭关系,。,右边的碱是左边酸的,共轭碱,；,左边的酸是右边碱的,共轭酸,。,HCO3- = H+ + CO32-,酸、碱两者互为存在的条件，彼此通过,H,+,（质子）联系在一起，我们把它们称为,共轭酸碱对,。,给出H,+,能力强的叫强酸；,接受H,+,能力强的叫强碱。,酸越强，其共轭碱越弱；反之，酸越弱，其共轭碱越强。,在不同介质中酸碱的强度也不同。,像H,2,O、HCO,3,-,、HSO,3,-,、H,2,PO,4,-,等既能给出质子，又能接受质子的物质就是,两性物质,。由此看出：,在质子理论中没有盐的概念,。,酸、碱两者互为存在的条件，彼此通过H+（质子）联系在一起，我,6.1.2 酸碱反应:,一切包含有质子传递过程的反应,酸,1,+ 碱,2,= 酸,2,+ 碱,1,中和反应： HCl + NaOH = H,2,O + NaCl,HNO,3,+ NH,3,= NH,4,+,+ NO,3,-,离解反应：,HCl + H,2,O = H,3,O,+,+ Cl,-,HAc + H,2,O = H,3,O,+,+ Ac,水解反应：NH,4,+,+ 2H,2,O = H,3,O,+,+ NH,3,H,2,O,Ac,-,+ H,2,O = HAc + OH,复分解反应： HF + Ac,-,= HAc + F,上述反应都可以看作为,酸碱反应,。,6.1.2 酸碱反应:上述反应都可以看作为酸碱反应。,6.1.3 水的离解平衡(水的质子自递反应),H,2,O,r,视为常数，归入常数项，得到：,H,2,O + H,2,O = H,3,O,+,+ OH,-,H,2,O = H,+,+ OH,-,6.1.3 水的离解平衡(水的质子自递反应) H2O,称为水的离子积常数， 随温度的变化而变化。298.15K时，,纯水中：H,+,= OH,-, = 1.010,-7,mol,L,-1,温度愈高,，,愈大。在任何水溶液中,也有这种关系：,称为水的离子积常数， 随温度的变化而变化。,称为弱酸的离解平衡常数。,越大，酸性越强。,6.1.4 酸碱的强弱,HAc + H,2,O = H,3,O,+,+ Ac,Ac,-,+ H,2,O = HAc + OH,称为弱碱的离解平衡常数。,越大，碱性越强。,称为弱酸的离解平衡常数。 越大，酸性越,Ac,-,+ H,2,O = HAc + OH,-,可以从酸、碱的 和 计算其共轭碱、酸的 和,；酸愈强，即 愈大，其共轭碱愈弱， 愈小。反之亦然。,6.1.5 共轭酸碱对中 与 的关系,一元酸（碱）,HAc = H,+,+ Ac,-,Ac- + H2O = HAc + OH-,对于共轭酸碱对，酸强则碱弱，酸弱则碱强。,例：NH,3, NH,4,+,NH,3,+ H,2,O = NH,4,+,+ OH,-,已知NH,3,的 为1.7810,-,5,，则NH,4,+,的 为：,对于共轭酸碱对，酸强则碱弱，酸弱则碱强。例：NH3 NH,二元酸（碱）,H,2,A = H,+,+ HA,-,HA,-,+ H,2,O = H,2,A + OH,-,对于HA,-, A,2-,，也可推出：,二元酸（碱）H2A = H+ + HA-HA-,例：,计算Na,2,CO,3,的,和 。,解：,Na,2,CO,3,为二元碱，其共轭酸碱对分别为,CO,3,2-, HCO,3,-,HCO,3,-, H,2,CO,3,共轭碱 共轭酸 共轭碱 共轭酸,查表知H,2,CO,3,: =4.310,-7,， =5.610,-11,。,例：计算Na2CO3的 和 。,三元酸（碱）,H,3,A H,2,A,-,HA,2-,A,3-,例：,计算Na,3,PO,4,的 、 、 。,解：,= / = 10,-14,/( 2.210,-13,)=4.510,-2,= / = 10,-14,/( 6.2310,-8,)=1.610,-7,= / = 10,-14,/( 7.5210,-3,)=1.310,-11,同理可推导出：, = ,= = =,三元酸（碱）H3A H2A-,6.2 酸碱平衡的移动,6.2.1 稀释定律,H,A = H,+,+ A,-,初：,c,r,0 0,平：,c,r,c,r,c,r,c,r,当,很小时，1, 1,=,c,r,2,6.2 酸碱平衡的移动当很小时，1 1,上式同样适用于弱碱的离解，只需将 变为,此式为,稀释定律的数学表达式。,（1）离解度与弱电解质的本性有关。,（2）离解度与浓度的平方根成反比。,（3）离解度与温度有关。,上式同样适用于弱碱的离解，只需将 变为此式为稀释定,1、同离子效应,：,在,弱电解质,中加入与弱电解质具有,相同离子的强电解质,，使得弱电解质的离解度降低，这一现象称为同离子效应。,6.2.2 同离子效应和盐效应,例：,HAc +,NaAc, HAc的离解度降低。,NH,3,H,2,O +,NH,4,Cl,， NH,3,H,2,O的离解度降低。,HAc +,HCl,， HAc的离解度降低。,1、同离子效应： 6.2.2 同离子效应和盐效应例：,例：在1升0.1mol,L,-1,HAc溶液中加入0.1mol NaAc晶体（体积不变），计算 溶液中氢离子浓度及离解度。,解： HAc = H,+,+ Ac,-,初： 0.1 0 0.1,平： 0.1-,x,x,0.1+,x,x,(0.1+,x,),= = 1.7610,-5,0.1,x,例：在1升0.1molL-1 HAc溶液中加入0.1mol,0.1 +,x,0.1,0.1,x,0.1,pH = 4.75,a,= 1.7610,-5,/0.1 = 0.0176%,x,= 1.7610,-5,(molL,-1,),未加NaAc,时，,(1.7610,-5,),/(1.3310,-3,)=,1 / 75,0.1 + x0.1pH = 4.75 a =,2、盐效应,在弱电解质溶液中加入与弱电解质,不相同,的盐类,，使弱电解质的离解度稍稍增大，这种,作用称为盐效应。,例： HAc + NaCl HAc 的离解度稍增大。,HAc + NaAc,既有,同离子效应,也有,盐效应,。只不过同离,子效应比盐效应大得多。,2、盐效应例： HAc + NaCl HAc,6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算,6.3.1 水溶液的pH,H,2,O = H,+,+ OH,-,室温下纯水中：,H,+, = OH,-, = 1.010,-7,mol,L,-1,pH = - lg H,+, = 7,加酸,后，,H,+, 10,-7,mol,L,-1,H,+, OH,-, , pH 7,酸性,加碱,后，,H,+, 10,-7,mol,L,-1,H,+, 7,碱性,6.3 酸碱平衡中有关浓度的计算,pH相差一个单位，,c,(H,+,)相差10倍。,溶液酸性越强，,pH越小,，,反之，溶液碱性越强，,pH越大。,注意：,因为,p = pH + pOH = 14,pH = 14 pOH,pH相差一个单位， c(H+)相差10倍。溶液酸性越强， p,通常溶液的,c,(H,+,) = 1 10,-14,mol,L,-1,之间时，用,pH,来表示，则,pH = 0 14,测定溶液的,pH,方法很多，如用,酸碱指示剂,、,pH试纸,可粗略测定，若需精确测定，则可用,精密酸度计,。,通常溶液的c(H+) = 1 10-14 mol,6.3.2 酸碱溶液pH值的计算,一元弱酸、弱碱的解离平衡,1、解离平衡常数,HAc = H,+,+ Ac,-,对于弱碱，其解离平衡常数用 表示：,NH,3,H,2,O = NH,4,+,+ OH,-,称为,弱酸的解离平衡常数,。,6.3.2 酸碱溶液pH值的计算HAc = H+,2、解离平衡常数的意义：,（1）解离平衡常数反映了弱电解质解离趋势 大小.,（2）反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。,（3）同一温度下，解离平衡常数不变。温度对,K,虽有影响，但因其,反应热不大,，故温度对解离平衡常数的影响较小。室温下，一般不考虑,T,对,K,的影响。,2、解离平衡常数的意义：,和 非常小，所以HAc和NH,4,+,皆为弱酸，相比之下，NH,4,+,是更弱的酸。,盐的水解，其实也是酸或碱。如NH,4,Cl、NaAc,NH,4,+, H,2,O,H,+, NH,3,H,2,O,Ac, H,2,O HAc, OH,和 非常小，所以H,3、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算,例：计算0.1mol,L,-1,HAc溶液的pH 值。,强酸、强碱在水中几乎全部离解，计算比较简单。,在浓度低于10,-6,mol,L,-1,时，算溶液的酸度还要考虑水的离解所产生的H,或OH,。,H,2,O = H,+,+ OH,-,酸不很弱时，即当,c,r,20 时,，可忽略水解离产生的H,+,3、一元弱酸、弱碱溶液pH值的计算 强酸、强碱,pH = - lg H,+,r,= -lg(1.3310,-3,) = 2.88,解： HAc = H,+,+ Ac,-,初： 0.1 0 0,平： 0.1-,x,x,x,x,2,= = 1.7610,-5,0.1-,x,当,c,r,/ 500, 即,a,很小时，0.1-,x, 0.1,pH = - lg H+r= -lg(1.3310-3,例：,计算0.1 mol,L,-1,NH,3,.,H,2,O溶液的pH。,解：,NH,3,.H,2,O = NH,4,+,+ OH,平： 0.1-,y,y,y,pH = 14- pOH= 14 -lg(1.3310,-3,),= 14 2.88 = 11.12,同理，当,c,r,/ 500,时，,0.1 -,y, 0.1,y,=OH,-,r,=,例：计算0.1 molL-1 NH3.H2O溶液的pH。解,一元弱酸：,一元弱碱：,当, 4.4%,时，,0.1-,x, 0.1,，则必须求算一元二次方程来求解,H,+,r,，否则会引起较大的误差。,当,c,r,/ 500或,4.4%时,，一元弱酸、弱碱,最简计算公式：,一元弱酸：当 4.4% 时，0.1- x 0.1，则,NH,4,Cl,水溶液的 pH值,NH,4,Cl,NH,4,+,+ Cl,-,NH,4,+,+ H,2,O = NH,3,+ H,3,O,+,NH,4,+,+ H,2,O = NH,3,H,2,O + H,+,平衡：,c,r,x,x,x,NH4Cl水溶液的 pH值 NH4+ +,因为,/ 500,c,r,x,c,r,所以,因为 / 500 , c,NaAc溶液的 pH值,NaAc Na,+,+ Ac,-,Ac,-,+ H,2,O = HAc + OH,-,平衡：,c,r,-,x,x,x,c,r,-,x,c,r,NaAc溶液的 pH值cr - x cr,HS,-,= H,+,+ S,2-,二、多元弱酸、弱碱的离解平衡,分步离解：定义？,H,2,S = H,+,+ HS,-,由于 ,，即,/ 10,4,时，,H,+,主要来源于第一步离解,，因此计算溶液中,c,(H,+,),时，只考虑第一步离解，可,近似把它作为一元弱酸,，用 来计算。,HS- = H+ + S2-二、多元弱酸、弱碱的离解平衡,例：,计算0.1 mol,L,-1,H,2,S溶液的pH值和 S,2-,浓度。,pH = - lg,c,r,(H,+,)= 4.02,HS,-,= H,+,+ S,2-,解：,因为,c,/ 500，且 ,因为,HS,-,r, H,+,r,所以,S,2-,r,= = 1.110,-12,注意：,S,2-,r,=,，,只能用于H,2,S水溶液中。,例：计算0.1 molL-1 H2S溶液的pH值和 S2-,上述分步离解可写成一步：,H,2,S = 2H,+,+ S,2-,例：在0.1 mol,L,-1,H,2,S溶液中加入HCl，使,c,(H,+,)为0.3 mol,L,-1,，计算该溶液中的S,2-,浓度。,多元弱酸根的浓度很低，若需用浓度较大的这种酸根时，应使用该酸的可溶性盐。,如,Na,2,S,上述分步离解可写成一步：例：在0.1 molL-1 H2S,在酸性,H,2,S水溶液,，S,2-,解：,S,2-,r,= 1.110,-19,作为二元弱碱CO,3,2,在水溶液中：,CO,3,2, H,2,O HCO,3, OH,在酸性H2S水溶液，S2-解：S2-r= 1.1,HCO,3, H,2,O H,2,CO,3,OH,三元弱酸、弱碱的计算类似于二元弱酸、弱碱，计算原理相同。如：H,3,PO,4, ，说明CO,3,2-,是一种比HCO,3,强的碱。,HCO3 H2O H2C,如NaH,n,A类,NaHCO,3,HCO,3,-,+H,2,O = H,2,CO,3,+ OH,-,三、两性物质的浓度计算,由于 ，作为碱占主导地位，,溶液显碱性,。比较,解离常数,和 的相对大小，便可以确定,酸式盐,水溶液的酸碱性。,HCO,3,-,= H,+,+ CO,3,2-,= 5.6110,-11,如NaHnA类 NaHCO3HCO3- +H2O,经过比较复杂的运算，推导出计算,酸式盐的,H,+,r,的近似计算公式：,酸式盐,的水溶液，其,pH,值与盐溶液的,浓度,无关。,例,：NaH,2,PO,4,（二元酸）,= 6.2310,-8, 溶液显酸性,经过比较复杂的运算，推导出计算酸式盐的H+r的近似计算公,Na,2,HPO,4, 溶液显碱性,= 2.2010,-13,Na2HPO4 ,c,(H,+,) 10,-7,，溶液呈,酸性,如HCOONH,4,当 ,c,(H,+,) p 时,Ac,-,HAc,溶液中以Ac,为主;,当pH p 时,Ac,-,HAc,溶液中以HAc为主;,2、多元弱酸、多元弱碱溶液从图中可知，当pHp ,草酸溶液中各种存在形式的,分布系数,与溶液pH值的关系曲线图:,1 2 3 4 5 6 7,pH,1.0,0.8,0.6,0.4,0.2,0,草酸溶液中各种存在形式的分布系数与溶液pH值的关系曲线图:1,同理可得H,3,PO,4,溶液的,关系曲线图,，如下：,1.0,0.8,0.6,0.4,0.2,0,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,pH,同理可得H3PO4溶液的关系曲线图，如下：1.01,由以上讨论可知：,分布系数,只与酸碱的强度及溶液的pH有关,，而,与,其,分析浓度(总浓度)无关,。,由以上讨论可知：分布系数只与酸碱的强度及溶,加0.01mol HCl,或加0.01mol NaOH,pH基本不变(pH试纸检测),加0.01mol HCl，pH = 2,pH = 7 pH = 2,加0.01molNaOH，pH=12,pH = 7 pH = 12,0.1molL,-1,6.4 缓冲溶液,对比实验：,一升HAc+NaAc 混合液,一升纯水,加0.01mol HCl加0.01mol HCl，pH =,实验证明：,HAc 与 NaAc,的混合液具有抗酸、抗碱、抗稀释的能力。,NH,3,.H,2,O 与NH,4,Cl,的混合液也具有抗酸抗碱抗稀释的能力。,弱酸及其共轭碱,6.4.1 缓冲溶液的组成及缓冲原理,定义,：由弱酸及其共轭碱所组成的具有抵抗少量酸、碱或稀释而保持 pH 基本不变的混合液，称为,缓冲溶液,。,实验证明： 6.4.1 缓冲溶液的组成及缓冲原理,缓冲溶液的这种抗酸、抗碱、抗稀释的作用称为,缓冲作用,。,例： HAc NaAc溶液,HAc,= H,+,+ Ac,-,NaAc Na,+,+,Ac,-,加酸、加碱时的缓冲原理：,1、Ac,-,( NaAc）是抗酸成份。,2、HAc 是抗碱成份。,缓冲溶液的这种抗酸、抗碱、抗稀释的作用称为缓,NH,3,.H,2,O,= NH,4,+,+ OH,NH,4,Cl ,NH,4,+,+ Cl,1、NH,3,.H,2,O是抗酸成份。,2、NH,4,+,( NH,4,Cl ) 是抗碱成份。,弱酸及共轭碱称为缓冲对或缓冲系,。,6.4.2 缓冲溶液的,pH,NaAc Na,+,+ Ac,-,HAc = H,+,+ Ac,-,c,r,a,-,x,x,c,r,b,+,x,NH3.H2O = NH4+ + OH 1、NH,HAc,r,c,r,a,Ac,-,r,c,r,b,611式,HAcr cr,a Ac-r,NH,3,.H,2,O = NH,4,+,+ OH,NH,4,Cl NH,4,+,+ Cl,NH,4,+,c,r,a,NH,3,.H,2,O,c,r,b,pH = 14 pOH,NH3.H2O = NH4+ + OH NH4+ ,带入上式得：,带入上式得：,例：,等体积的0.2mol,L,-1,HAc与0.2mol,L,-1,NaAc混合，计算其 pH。,解：,例：,在浓度各为0.1mol,L,-1,的一升HAc 和Ac,-,的混合溶液中分别加入0.01molHCl; 0.01mol NaOH(设体积不变)和稀释5倍后，问pH 变化如何？,pH = 4.75 lg（0.1/0.1）= 4.75,例：等体积的0.2molL-1HAc与0.2molL-1,解：原来的 pH = 4.75 lg 0.1/0.1 =,4.75,加酸,后： HCl + NaAc = HAc + NaCl,0.01 0.01,pH = 4.75 lg（0.11/0.09）=,4.66,加碱,后： NaOH + HAc = NaAc + H,2,O,0.01 0.01,pH = 4.75 lg（0.09/0.11）=,4.84,稀释5倍,后,pH = 4.75 lg（0.02/0.02）=,4.75,解：原来的 pH = 4.75 lg 0.1/0.1,例：,用NaH,2,PO,4,和Na,2,HPO,4,制备pH =7.51的缓冲溶液，问NaH,2,PO,4,和Na,2,HPO,4,的浓度比是多少？,7.51 = 7.21 lg,c,r,a,/,c,r,b,lg,c,r,a,/,c,r,b,= - 0.3,lg,c,r,b,/,c,r,a,= 0.3,c,r,b,/,c,r,a,= 2,Na,2,HPO,4,浓度是NaH,2,PO,4,浓度的2倍。,解：,此混合液中，NaH,2,PO,4,是酸，Na,2,HPO,4,是碱。因为：NaH,2,PO,4, Na,+,+ H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,= H,+,+ HPO,4,2-,Na,2,HPO,4, 2Na,+,+ HPO,4,2-,应查 H,3,PO,4,的,p =7.21,例：用NaH2PO4和Na2HPO4制备pH =7.51的缓,例：,5ml 1mol,L,-1,NH,3,H,2,O和15ml0.2mol,L,-1,NH,4,Cl混合，计算混合液的pH. K,b,= 1.76 10,-5,解：,混合后，,c(NH,3,H,2,O)= 51/20 = 0 .25 (mol,L,-1,),c(NH,4,Cl) = 0.215/20 = 0.15 (mol,L,-1,),pOH = p lg（,c,r,b,/,c,r,a,）,= 4.75 lg(0.25/0.15) =4.53,pH = 14 4.53 = 9.47,例：5ml 1molL-1 NH3H2O和15ml0.2,例：,将0.3mol,L,-1,HAc 10ml和 0.1mol,L,-1,NaOH 10ml 混合，计算溶液的 pH。,解：,HAc + NaOH = NaAc + H,2,O,生成的,c,(NaAc) =0.110/(10+10)=0.05 (mol,L,-1,),剩余的,c,(HAc)=(0.310-0.110)/20=0.1(mol,L,-1,),pH = 4.75 lg( 0.1/0.05) = 4.45,例：将0.3molL-1 HAc 10ml和 0.1mol,例：,等体积的0.2 mol,L,-1,NH,3,.H,2,O与0.05mol,L,-1,HCl混合，计算溶液的pH.,解：,NH,3,.H,2,O + HCl = NH,4,Cl + H,2,O,c,(NH,4,Cl)= 0.05/2= 0.025 (mol,L,-1,),c,(NH,3,.H,2,O) = (0.2-0.05)/2 = 0.075 (mol,L,-1,),pOH = 4.75 lg(0.075/0.025) = 4.27,pH = 14 - 4.27 = 9.73,例：等体积的0.2 molL-1 NH3.H2O与0.05,6.4.3 缓冲容量和缓冲范围,1、缓冲容量,：,用来衡量缓冲能力的大小。,使一升缓冲溶液pH,值改变一个单位所加强酸或强碱的物质的量。,缓冲溶液的pH决定于：,A： （ ） B：组分的缓冲比。,外加酸、碱改变缓冲比，但不改变 （ ）,6.4.3 缓冲容量和缓冲范围缓冲溶液的pH决定于：,共轭酸碱对的总浓度越大，缓冲容量越大。,c,r,a,/,c,r,b,或,c,r,b,/,c,r,a,越接近1缓冲容量越大，为1时最大,例：下述两组HAcNaAc,缓冲液浓度各为：, 0.1 : 0.1 0.01 : 0.01 0.25 : 0.25, 0.05 : 0.15 0.1 : 0.1 0.02 : 0.18,第一组中,的缓冲容量最大，第二组中,的缓冲容量最大。,缓冲容量的大小决定于：,酸与共轭碱（碱与共轭酸）的总浓度；,缓冲比：,c,r,a,/,c,r,b,或,c,r,b,/,c,r,a,。,共轭酸碱对的总浓度越大，缓冲容量越大。例：下述两组HAcN,2、缓冲范围 ：,缓冲作用的有效的pH范围称为缓冲范围。共轭酸碱对：,c,r,a,/,c,r,b,= 1:10 pH = p + 1,c,r,a,/,c,r,b,= 10 :1 pH = p 1,所以：,pH = p 1,当溶液稀释时，缓冲比值虽然不变，pH值不变，但总浓度降低，因而缓冲容量将减小。,总浓度选在：,0.050.5 mol,L,-1,之间,缓冲比：,1/10 10,之间,2、缓冲范围 ：缓冲作用的有效的pH范围称为缓冲范围。共轭酸,6.4.4 缓冲溶液的选择与配制,1、选择缓冲对的原则,p 接近于pH , p 接近于pOH,；,总浓度大；,缓冲比为1,时，缓冲容量最大。,所选的缓冲溶液不能与反应物或产物发生作用，药用缓冲溶液还必须考虑是否有毒。,6.4.4 缓冲溶液的选择与配制,解:,因HAc的p 最接近于5，应选HAcNaAc,例：,配制pH 为5 的缓冲溶液，选下列哪种缓冲对好？,HAc NaAc NH,3,.H,2,O NH,4,Cl,p = 4.75,p = 4.75,H,2,CO,3, NaHCO,3,H,3,PO,4, NaH,2,PO,4,p = 6.37 p = 2.12,解:例：配制pH 为5 的缓冲溶液，选下列哪种缓冲对好？,2、有关计算,例：今需pH=5.0的缓冲溶液一升，应如何配制？,解：应选缓冲对HAc NaAc,因为 pH = p lg（,c,r,a,/,c,r,b,）,5.0 = 4.75 lg（,c,r,a,/,c,r,b,）,lg（,c,r,a,/,c,r,b,）= - 0.25 lg（,c,r,b,/,c,r,a,）= 0.25,c,r,b,/,c,r,a,= 1.78,2、有关计算因为 pH = p lg（c,若选用0.1mol,L,-1,的HAc 和NaAc来混合,，则：,c,r,a,= 0.1,V,a,/,V,总,c,r,b,= 0.1,V,b,/,V,总,c,r,b,0.1,V,b,/,V,总, = ,c,r,a,0.1,V,a,/,V,总,c,r,b,/,c,r,a,=,V,b,/,V,a,= 1.78,V,b,= 1.78V,a,因总体积为1000ml，,V,b,= 1000 -,V,a,1000 -,V,a,= 1.78,V,a,V,a,= 360 (ml) ,V,b,= 640 (ml),若选用0.1molL-1 的HAc 和NaAc来混合，则,例：,配制pH =9.0的缓冲溶液，应在500ml 0.1mol,L,-1,的氨水中加入固体NH,4,Cl多少克？,作业：3、4、6、7,解： pH =9.0 pOH = 5.0,pOH = p lg（0.1/,c,r,a,）,5.0 = 4.75 lg（0.1/c,a,） lg（,c,r,a,/0.1）=0.25,c,r,a,/0.1 = 1.78,c,r,a,= 0.178 (mol,L,-1,),0.1780.553.5 = 4.76 (g),例：配制pH =9.0的缓冲溶液，应在500ml 0.1mo,Johannes Nicolaus Brnsted,(18791947), a Danish physical chemist, is best known for his theory of acids and bases. Brnsted received degrees in both chemical engineering and chemistry from the University of Copenhagen. He was an authority on the catalytic properties and strengths of acids and bases, and wrote texts on both inorganic and physical chemistry.,In 1929 he was a visiting professor at Yale. In 1947 he was elected to the Danish parliament, and he died in December of that year, in Copenhagen.,Johannes Nicolaus Brnsted,