氮氧化物的生成与转化

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氮氧化物的产生及转化,2015级高一新课程,第二单元生产生活中的含氮化合物,我们知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮气的形式存在，这是游离态的氮，那么，在大自然中，空气中的氮是如何变成化合态的氮的呢？,“雷雨发庄稼”是什么道理呢？,情景设计,在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。,情景设计,情景设计,氮氧化物等对大气的污染,氮元素的作用,情景设计,氮元素的存在,空气中:N,2,血红蛋白中,叶绿素中,氮元素的存在,回顾：,氮分子（N,2,）为双原子分子，常温下氮气性质很,，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作,气。,稳定,保护气,1.氮气的物理性质,氮气是,色,气味的气体。,溶于水的。密度比,空气。,2.氮气的化学性质,无,没有,难,略小,实验室制备氮气如何收集？,请写出下列反应的化学方程式。,（1）镁条在氮气中燃烧；,（2）氮气与氢气在高温高压和使用催化剂的条件下，发生可逆反应生成氨气；,（3）氮气与氧气混合在放电条件下反应生成一氧化氮,N,2,O,2,2NO,放电,N,2,3Mg,Mg,3,N,2,点燃,催化剂,高温高压,N,2,3H,2,2NH,3,氮气的化学性质,氮从游离态转化为化合态的过程。,天然固氮,人工固氮,如放电条件下的氮气与氧气的化合,如合成氨,氮的固定,信息提示,！,NO与NO,2,的性质,在常温下，一氧化氮为,无色,、无味的气体，微溶于水。,常温下：,2NO+O,2,=2NO,2,二氧化氮为,红棕色,、有刺激性气味的气体。,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,大气中一氧化氮和二氧化氮达到一定浓度时都有毒，能引发呼吸道及肺部疾病。,人体中极少量的一氧化氮会促进血管扩张，防止血栓塞。,阅读教科书P97 信息提示 填写导学案,一氧化氮,(nitricoxide,NO)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老的化合物被美国的,Science,杂志评为年度,明星分子,。目前，对一氧化氮的生物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。,98年诺贝尔生理学或医学奖,罗伯佛契哥特（Robert F.Furchgott，美国），路伊格纳洛（Louis J.Ignarro，美国），费瑞慕拉德（Ferid Murad，美国）发现一氧化氮,在心脏血管中的信号传递功能。,荣耀一氧化氮,氮氧化物的产生及转化,N,2,O,2,2NO,放电,（1）氮气跟氧气的反应：,（2）一氧化氮与氧气的反应：,2NO+O,2,=2NO,2,（3）二氧化氮与水的反应：,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,标明电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂,1俗语说“雷雨发庄稼”，是什么道理呢？写出反应的化学方程式。,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,N,2,O,2,2NO,放电,请根据二氧化氮溶于水的实验现象，填,写实验结论和反应的化学方程式。,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4 HNO,3,4NO,+3O,2,+2H,2,O=4 HNO,3,3氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式,NO,2,不能全部被水吸收，有无色气体NO生成,NO,2,溶于水生成的NO全部与O,2,反应被水吸收,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4 HNO,3,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,氮氧化物对环境的污染,1943年美国洛杉矶光化学烟雾,1.据医院的统计数据表明，近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势，这与近几年机动车辆的增速过快有关，机动车辆排放的尾气中的氮氧化合物是致病的主要因素。,2“火黄龙”的成因：硫酸生产和硝酸生产可分别跑、冒、滴、漏可观量SO,2,和NO,x,，由于NO,2,呈红棕色，因此，工厂尾气所排出的带有NO,x,的废气象一条“黄龙”，在空中飘荡，控制和消除“黄龙”被称做“灭黄龙工程”。,情景设计,请阅读教科书P97，空气中氮氧化物的来源、危害与防治,氮氧化物对环境的污染,NO,x,的来源,：,氮肥的生产、金属的冶炼、,汽车等的使用,NO,x,的危害,：,形成,酸雨,形成,光化学烟雾,破坏臭氧层,（形成臭氧空洞）,氮的氧化物、氟氯烃,（氟利昂）,等。,光,NO,2,O,2,NO+O,3,O,3,C,x,H,y,有毒烟雾,使用洁净能源，减少氮氧化物排放。,汽车安装尾气转化装置,对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理等。,预防与控制,氮氧化物污染,的措施,催化剂,2 NO+2 CO=N,2,+2CO,2,课 堂练习,1,下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是,A二氧化硫 B氮氧化物,C二氧化碳 D悬浮颗粒,C,2.,下列气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是,ACl,2,BSO,2,CNO D.NO,2,C,3.,发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO,2,、H,2,O、N,2,、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是,A高温下N,2,遇空气生成NO,2,BNO遇空气生成NO,2,CCO,2,与NO反应生成CO和NO,2,DNO与H,2,O反应生成H,2,和NO,2,B,课 堂练习,4下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是,ASO,2,溶解于水 BNO,2,溶解于水,CCO,2,溶解于水 DCl,2,溶解于水,AC,课 堂练习,作 业,阅读课本完成练习33,5汽车尾气（含有CO、SO,2,、NO等物质）是城市空气污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它 的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO,2,的转化等。,（1）写出CO与NO反应的化学方程式：,.,（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是,，,。,（3）控制城市空气污染源的方法可以是,A.开发氢能源 B.使用电动车,C.植树造林 D.戴上呼吸面具,2NO+2CO=N,2,+2CO,2,催化剂,SO,2,转化为SO,3,，SO,3,与空气中水蒸气反应生成硫酸酸雾。,AB,课 堂练习,