高三化学一轮复习--氮及其化合物复习课件

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N2）1、分子结构：2、物理性质：无色无味稳,N,2,的用途：,合成氨、硝酸的主要原料；焊接金属，罐头食品的保护气；液氮作冷冻剂，麻醉；创造低温环境,二、氮的氧化物,氮有多种价态的氧化物，如,N,2,O,、,NO,、,N,2,O,3,、,NO,2,、,N,2,O,4,、,N,2,O,5,等，,N2的用途：二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N2O、N,问题,：,实验室怎么制取,NO,和,NO,2,的？,排水法 向上排空气法,制法：,原理：,药品：,装置：,收集：,尾气吸收：,HNO,3,+Cu-Cu(NO,3,),2,+NO,x,+H,2,O,浓稀硝酸、铜,固液,(,加热,),NaOH,问题：实验室怎么制取NO和NO2的？排水法 向上排空气法,无色气体,红棕色气体,有毒,有毒,3NO,2,+ H,2,O = 2HNO,3,+ NO,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,2NO,2,N,2,O,4,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=,3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,排水法 向上排气法,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO + O,2,= 2NO,2,血红蛋白,无色气体红棕色气体有毒有毒3NO2 + H2O = 2HNO,想想看：,二氧化氮和溴蒸气的鉴别,NO,2,和溴蒸气在性质上的,相似之处：,均有氧化性,溶于水后溶液呈酸性 ，能与碱溶液反应,鉴别两者不能用淀粉,KI,试纸、碱溶液等。,NO,2,和溴蒸气在性质上的,差异之处：,A,通入水中，,NO,2,溶于水发生反应后溶液无色,而溴蒸气溶于水溶液呈橙色,B,通入,AgNO,3,溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气,C,通入,CCl,4,有机溶剂中， 溶于,CCl,4,而且,CCl,4,溶液呈,橙红色的为,Br,2,(,气,),D,将盛有溴蒸气和,NO,2,气体试管放入冷水中冷却，,气体颜色变浅的为,NO,2,想想看：二氧化氮和溴蒸气的鉴别 NO2和溴蒸气在性质上的相似,4NO,2,+ O,2,+ 2H,2,O = 4HNO,3,例,1,容积为,12mL,的试管，充满,NO,2,和,O,2,的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有,2mL,气体，则原混合气体中各为几毫升？,解：,剩余,2mLO,2,。设反应的,O,2,的体积为,x,4x,x,则：,4x+ (x+2) = 12,解得,x = 2mL,V(O,2,) = 2mL + 2mL =4mL,V(NO,2,) = 42mL =8mL,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例1,一）硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味和水互溶的液体，密度为,1.5027g/cm,3,，沸点是,83,，,常用浓硝酸质,量分数为,69%,，,98%,以上的硝酸叫,发烟硝酸,。,浓硝酸为什么会产生“发烟”现象？,挥发出的硝酸分子和空气中的,水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。,三、,硝酸,一）硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,4HNO,3,2 H,2,O + 4 NO,2, + O,2,或光照,2,、硝酸的不稳定性,二）硝酸的化学性质,浓硝酸如何保存？,浓硝酸变黄原因？,HNO,3,棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。,分解产生的,NO,2,（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。,(,不能用橡皮塞,),1,、硝酸是一种强酸,(,HNO,3,= H,+,+ NO,3,-,),4HNO3 2 H2O,3,、硝酸的强氧化性,二）硝酸的化学性质,Cu+HNO,3,(,稀,),Cu+HNO,3,(,浓,),C+HNO,3,(,浓,),FeO+HNO,3,(,稀,),H,2,S+HNO,3,(,稀,),3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,C+4HNO,3,(,浓,)=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,3FeO+10HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(,稀,)=3S+2NO+4H,2,O,分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,3、硝酸的强氧化性二）硝酸的化学性质Cu+HNO3(稀)C,试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式,Fe + 4HNO,3(,稀,),= Fe(NO,3,),3,+ NO+ 2H,2,O,3Fe + 8HNO,3(,稀,),= 3Fe(NO,3,),2,+ 2NO+ 4H,2,O,铁粉少量,铁粉过量,Fe + 2Fe(NO,3,),3,= 3Fe(NO,3,),2,+,）,2,试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3(稀),注,意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,一般情况下：,浓硝酸被还原为,NO,2,稀硝酸被还原为,NO,3,、硝酸的强氧化性,二）硝酸的化学性质,铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生,钝化,现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。,(5),若将浓,HNO,3,和浓,HCl,按体积比,1 : 3,混合所得混合物叫,王水,，可溶解不活泼金属金等。,注 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放,4,、与有机物的反应,二,),硝酸的化学性质,硝化反应：,酯化反应：,+HNO,3,浓硫酸,与含有苯环结构的蛋白质作用，呈,黄,色。,CH,3,CH,2,ONO,2,+H,2,O,NO,2,+H,2,O,颜色反应：,CH,3,CH,2,OH+HNO,3,浓硫酸,HO-NO,2,CH,3,CH,2,O-H,-H HO,NO,2,硝基苯,硝酸乙酯,4、与有机物的反应二)硝酸的化学性质硝化反应：酯化反应：+,一、氨气的物理性质：,颜色状态气味：,密度：,水溶性：,无色有刺激性气味的气体,密度比空气小，,(NH,3,),(,空气,)=17,29,极易溶于水，体积比,1,700,一、氨气的物理性质：颜色状态气味：无色有刺激性气味的气体密度,例,1,、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。,（,1,）如图甲为喷泉实验,装置。在烧瓶中充满干燥,气体，胶头滴管及烧杯中,分别盛有液体。下列组合,中不可能形成喷泉的是（ ）,A,、,HCl,和,H,2,O B,、,O,2,和,H,2,O,C,、,NH,3,和,H,2,O D,、,SO,2,和,NaOH,甲,乙,例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。甲乙,（,2,）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图乙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可产生喷泉的是（ ）,A,、,Cu,与稀硫酸,B,、,NaHCO,3,与,NaOH,溶液,C,、,CaCO,3,与稀硫酸,D,、,NH,4,HCO,3,与稀盐酸,（,3,）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是,上部烧瓶内气体压强；图乙是,下部锥形瓶内气体压强（填增大或减小）,（,4,）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：,。,D,减小,增大,装置必须密闭,仪器必须干燥,气体尽量集满。,（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图乙所示装置,思考,：,为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏斗？请说明原理。,还可以用下列,装置代替。,a,b,c,d,e,f,g,氨,abcdf,思考 ：为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏斗？请说明原,二、氨,分子结构,1,、,NH,3,是极性分子,2,、氨分子中氮原子上还有一对,孤对电子,，易,接受质子,。因此,水合能力较强,，易,与,H,+,反应,即与酸反应。氨气中氮元素为,-3,价即氮的最低价,态。因此在一定条件能,被氧化,。,孤对电子,接受质子,水合能力较强,H,+,反应即与酸反应,-3,价即氮的最低价态,氧化,键角是,107,0,18,/,二、氨分子结构1、NH3是极性分子2、氨分子中氮原子上还有一,三、氨气的化学性质：,1,、氨气与水的反应：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O = NH,3,+H,2,O,思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？,分子：,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O(,主要,),离子：,NH,4,+,、,OH,-,所以氨水主要成分的化学式为,NH,3,H,2,O!,你还知道氯水的成份吗？,氨水常用作氨气替代品，也常作为弱碱使用，是良好的沉淀剂。有个别情况是溶解沉淀的的，,如形成,2NH,3,+ Ag,+,= Ag(NH,3,),2,+,4NH,3,+,Cu,2+,= Cu(NH,3,),4,2+,三、氨气的化学性质：1、氨气与水的反应：NH3+H2O NH,氨水中主要成分是,NH,3,H,2,O,，但溶质是,NH,3,，因此表示浓度均以,NH,3,表示。,NH,3,H,2,O,NH,3,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也能与挥发性酸反应生成白烟 （检验氨气的两种方法）。,红色石蕊试纸变蓝,挥发性酸,反应生成白烟,NH,3,无色酚酞溶液,NH,3,和少量空气,氨水中主要成分是NH3H2O，但溶质是NH3，因此表示浓度,2,、氨气与酸的反应：,NH,3,+ HCl = NH,4,Cl,为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒,不接触就能放出白烟？,浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？,探究：,思考：,练习：,写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。,2、氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl,从氧化还原角度来研究氨气,1,、,氨气中氮元素的化合价是什么？,2,、,氨气具有什么性质？,3,、氨与氧气的反应,（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）,4NH,3,+5O,2,=,4NO+6H,2,O,催化剂,从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是什么？2、,4NH,3,+3O,2,点燃,2N,2,+6H,2,O,2NH,3,+3Cl,2,=,N,2,+6HCl,（氨气适量）,8NH,3,+3Cl,2,=,N,2,+6NH,4,Cl,（氨气过量）,2NH,3,+ 3CuO N,2,+ 3Cu + 3H,2,O,（,2,）,氨在纯氧中可燃烧：,（,3,）氨与氯气反应：,（,4,）氨气与氧化铜反应：,4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O 2NH3,热点 1,氨气的实验室制法,1,实,验原理,(1),加热氯化铵与消石灰,Ca(OH),2,的固体混合物,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,2NH,3,CaCl,2,2H,2,O,。,(2),加热浓氨水,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,。,(3),生石灰与浓氨水，浓氨水中有,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,2,实,验装置,实验仪器根据原理,流程,(,发生,装置,除杂装置,收,集装置,尾气处理装置,),进行选择，组装成整套,制备装置，请在,下表中填写所选装置的字母以及理由。,热点 1氨气的实验室制法1实验原理Ca(OH)22NH3,高三化学一轮复习-氮及其化合物复习课件,四、铵盐,1,、形成和结构,铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子通过共价键而形成的,NH,3,+ H,+,= NH,4,+,用电子式表示,NH,4,+,的形成过程,+,+ H,+,铵盐存在哪些键？,铵根离子的构型？,四、铵盐1、形成和结构 铵根离子是氨分子与酸电离出,2,、铵盐性质,（,1,）易溶于水的无色离子晶体,（,2,）与碱反应,NH,4,+,+ OH,-,=,NH,3,+ H,2,O,（,3,）水解反应,NH,4,+,+ H,2,O,NH,3,H,2,O,+,H,+,2、铵盐性质（1）易溶于水的无色离子晶体（2）与碱反应NH4,（,4,）受热发生分解反应,(,热解,）,A,、非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸,例如：,气体遇冷形成白色固体,(NH,4,),3,PO,4,=3NH,3,+ H,3,PO,4,NH,4,Cl = NH,3,+ HCl,(NH,4,),2,CO,3,=2NH,3,+ CO,2,+ H,2,O,微热,（4）受热发生分解反应(热解）A、非氧化性酸的铵盐，加热分解,(1)NO,只能用排水法收集，不能用排空气法收 集的理由是密度与空气接近,(,),(2)NO,2,与,H,2,O,反应中，,NO,2,只作氧化剂,(,),(3)NH,3,的水溶液呈碱性，故,NH,3,为碱,(,),(4),浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟,(,),(5),所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成,NH,3,(6),硝酸的还原产物一定为,NO,或,NO,2,(,),(7),足量,Cu,与一定量浓,HNO,3,反应，生成的气体中含有,NO,2,和,NO,气体,(,),(1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收 集的理由,高三化学一轮复习-氮及其化合物复习课件,高三化学一轮复习-氮及其化合物复习课件,A,E,C,B,或,C,碱石,灰为固态,氨气,极易溶于水，,比空气轻,有,刺激性气味,氨气极,易溶于水,要,防止倒吸,(2),气体净化装置,(1),气体发生装置,(3),气体收集装置,(4),尾气处理装置,AECB 或 C 碱石 氨,NH,3,+ H,2,O = NH,3,H,2,O + NH,4,+,+ OH,-,NH,3,+ HCl = NH,4,Cl,NH,3,+ HNO,3,= NH,4,NO,3,2NH,3,+ H,2,SO,4,= (NH,4,),2,SO,4,NH,3,+ H,2,SO,4,= NH,4,HSO,4,NH,3,+ H,2,0 + CO,2,= NH,4,HCO,3,4NH,3,+ 3O,2(,纯氧,),= 2N,2,+ 6H,2,O,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O(,催化剂加热,),8NH,3,+ 3Cl,2,= N,2,+ 6NH,4,Cl,NH3+ H2O = NH3H2O + NH4+ + OH,2NH,3,+ 3CuO = 3Cu + N,2,+ H,2,O,2NH,3,+ Ag,+,= Ag(NH,3,),2,+,4NH,3,+ Cu,2+,= Cu(NH,3,),4,2+,8NH,3,+ CaCl,2,= CaCl,2,8NH,3,2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + H2O,