化学键第一课时-离子键

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四节 化学键,（第 一 课 时）,离 子 键,兴化风光李圆春早,学习目的：,1、理解离子键的概念,2、能用电子式表示离子化合物的形成过程,学习重点：,离子键及其形成过程,学习难点：,离子键的概念及其理解,思考1：,原子在形成化合物时是怎样结合成离子化合物、共价化合物、或单质的？,实验54及现象：,1、Na继续剧烈燃烧,2、瓶中充满白色的烟,思考2：,用原子结构示意图来表示NaCl的形成过程。微粒之间存在哪些作用？,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,Na,+11,8,1,2,Na和Cl的反应,相互作用,静电作用,静电吸引,静电排斥,原子核与 电子,原子核之间、电子之间,原子之间,平衡后形成分子,1、,Na,+,离子和Cl,-,离子间的静电相互吸引作用,2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,3、阴阳离子接近到某一定距离时，当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,像NaCl这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,成键微粒：,相互作用：,成键过程：,含有离子键的化合物就是离子化合物。,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成,了离子键。,成键条件：,活泼的金属（如钾、钠、钙、,镁等）与活泼的非金属（如氯,、溴等）化合时，都能形成离,子键。,物质类别：,强碱、大部分盐类,电子式：,在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子 叫做电子式。,、原子和离子的电子式：,硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,、离子化合物的电子式：,请写出NaCl、MgO、Na,2,S、Na,2,O、CaCl,2,、MgBr,2,的电子式,练习：写出下列粒子的电子式,H Na Mg Ca Cl 镁离子 钙离子 氯离子 氧离子,、用电子式表示,NaCl,的离子键的形成过程,Na,Cl,Cl,-,画箭号,方括号,电荷数,Na,+,+,练习：用电子式表示下列形成过程。,Br,Mg,Br,（2）MgBr,2,(1),K,2,S,Mg,2,Br,Br,S,K,K,S,2-,K,+,K,+,练习：,1、用电子式表示下列化合物的形成过程,(1)Na,2,S (2)CaF,2,(3)CsCl (4)MgO,作业:,课课练15,