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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,倍速课时学练,初中化学课件,灿若寒星整理制作,初中化学课件灿若寒星整理制作,8.4,常见的盐,8.4常见的盐,项目,内容,俗称,食盐的主要成分,物理性质,白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性，溶解度受温度影响不大,用途,食品加工中作调味品、作防腐剂；农业上用,NaCl,溶液来选种；医疗中制医用生理盐水（,0.9%NaCl,溶液）；工业上用氯化钠为原料制取盐酸、氯气等化工产品。,分布,自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠,获得,海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，通过让水分蒸发，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，食盐以晶体的形式析出。,牢记,（,1,）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）,（,2,）用工业盐（亚硝酸钠）烹调食物会引起中毒,（,3,）食盐是盐，反之，盐不只是指食盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。,（,4,）,Na,+,：维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换,Cl,-,：促生盐酸、帮助消化，增进食欲,氯化钠,项目内容俗称食盐的主要成分物理性质白色晶体，易溶于水，有咸味,3,项目,内容,物理性质,多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水,化学性质,和酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,高温分解,CaCO,3,CaO+CO,2,存在,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙,用途,建筑装饰材料；补钙剂；制生石灰制熟石灰、水泥，炼铁、炼钢的原料；,碳酸钙（石灰石的主要成分）,项目内容物理性质多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水化,4,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,物理性质,白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性,白色粉末，能溶于水，水溶液呈若碱性,化学性质,易风化,较易分解,俗称,纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打,小苏打,用途,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等,制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多,牢记,（,1,）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为,Na,2,CO,3,10H,2,O,。碳酸钠晶体,Na,2,CO,3,10H,2,O,（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。,（,2,）风化：碳酸钠晶体常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成,Na,2,CO,3,粉末。（化学变化）,（,3,）我国制碱专家侯德榜发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，提高了原料利用率，降低了成本，被世界公认，称之为“侯氏联合制碱法”，其所生产的碳酸钠的水溶液呈碱性，,ph,7,，故俗称纯碱，但它其实是一,种。,碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、俗称及用途,碳酸钠碳酸氢钠物理性质白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性白色粉,5,项目,内容,定义,由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐,组成特点,阳离子,阳离子都是金属（或铵根）离子,阴离子,阴离子都是酸根离子,得到方法,不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到,分类,根据阳离子,钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等,根据阴离子,硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等,盐的组成,项目内容定义由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐组成特点,6,CaCO,3,+HCl,BaCl,2,+H,2,SO,4,FeCl,3,+NaOH,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,AgNO,3,+HCl,CuSO,4,+KOH,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,2,HCl+BaSO,4,2,NaCl+Fe(OH),3,3,3,NaOH+CaCO,3,2,HNO,3,+AgCl,K,2,SO,4,+Cu(OH),2,2,完成下列反应的化学方程式：,CaCO3+HClBaCl2+H2SO4FeCl3+NaOH,7,盐的化学性质,1,盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。,2,盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。,盐的化学性质1盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。2盐能与,8,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：,将无锈的铁钉放到,CuSO,4,溶液中,将铜片放到,Hg(NO,3,),2,溶液中,实验现象：,实验现象：,化学方程式：,化学方程式：,溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。,溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,Cu+Hg(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,+Hg,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：将无锈的铁钉放到,9,盐的化学性质,1,盐能与酸反应，生成,新的盐和新的酸。,2,盐能与碱反应，生成,新的盐和新的碱。,3,盐能与另一种盐反应，,生成两种新的盐。,4,盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。,盐的化学性质4盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。,10,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：,少量的,NaCl,溶液中滴加,AgNO,3,溶液,少量的,Na,2,SO,4,溶液中滴加,BaCl,2,溶液,实验现象：,实验现象：,化学方程式：,化学方程式：,溶液变浑（产生白色沉淀）。,溶液变浑（产生白色沉淀）。,NaCl+AgNO,3,NaNO,3,+AgCl,BaCl,2,+Na,2,SO,4,NaCl+BaSO,4,2,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：少量的NaCl溶,11,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：,将铜丝放到,ZnSO,4,溶液中,实验现象：,没有什么现象。,Cu+ZnSO,4,不能反应,请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：将铜丝放到ZnSO,12,金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。,金属与盐反应的条件及注意事项,金属活动性顺序表中,前面,的金属可将,后面,的金属从其盐溶液中置换出来。,单质铁,在发生置换反应时一般生成,亚铁盐,。,钾,、,钙,、,钠,化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。,该置换反应须在,溶液,中进行。,金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。金属与盐反应的条件及注,13,练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：,Zn+CuSO,4,Ag+H,2,SO,4,Cu+AgCl,Mg+HCl,Ag+Hg(NO,3,),2,Fe+AgNO,3,ZnSO,4,+Cu,不能反应,不能反应,2,MgCl,2,+H,2,不能反应,Fe(NO,3,),2,+2Ag,2,练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式：Z,14,一,盐的化学性质,盐,+,酸新盐,+,新酸,盐,+,碱新盐,+,新碱,盐,1,+,盐,2,新盐,1,+,新盐,2,盐,+,金属新盐,+,新金属,小结：,二,金属与盐反应的条件,活泼,的金属,可将,不活泼,的金属从其盐,溶液,中置换出来,一盐的化学性质小结：二金属与盐反应的条件,15,随堂练习,：,、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（）,、,Na,2,CO,3,B,、,a(OH),2,C,、,CaO,、,NaCl,2,、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（）,A,、味精,B,、食盐,C,、酱油,D,、醋,D,随堂练习：、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能,16,3,、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：检验自来水中是否含有氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢（）,A,、,B,、,C,、,D,、,、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式,D,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,2NaOH+CaCO,3,课后作业：,249,习题,8.4,第,48,题,3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质,17,空白演示,在此输入您的封面副标题,空白演示在此输入您的封面副标题,
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