《原子结构与性质》PPT【人教版】课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 原子结构与性质,第一章 原子结构与性质,本章知识网络,原子结构,元素周期律,电子层结构,能层与能级,电子云与原子轨道,核外电子排布规律,原子半径 电离能 电负性,对角线规则,各周期元素数目,周期表中元素的分区,电子排布式 原子实 外围电子排布,能量最低原理,泡利原理,洪特规则,构造原理,基态与激发态,本章知识网络,元素的金属性与非金属性,本章知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原,能层,n,1,2,3,4,符 号,K,L,M,N,能级,s,s,p,s,p,d,s,p,d,f,轨道数,1,1,3,1,3,5,1,3,5,7,最多容纳的电子数,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,8,18,32,2n,2,一、能层、能级、原子轨道之间的关系,能层n1234符 号KLMN能级sspspdspdf轨道数1,s,能级的原子轨道图,ns,能级的各有,1,个轨道,呈球形,s能级的原子轨道图ns能级的各有1个轨道,呈球形,p,能级的原子轨道图,np,能级的各有,3,个轨道,呈纺锤形，,3,个轨道相互垂直。,p能级的原子轨道图np能级的各有3个轨道,呈纺锤形，3个轨,五、电子云与原子轨道,2.,原子轨道,d,能级的原子轨道图,五、电子云与原子轨道2.原子轨道d能级的原子轨道图,五、电子云与原子轨道,2.,原子轨道,f,能级的原子轨道图,五、电子云与原子轨道2.原子轨道f能级的原子轨道图,构造原理,关键点是,各个能级之间的能量关系是：,ns,（,n-2,）,f,（,n-1,）,d,np,核外电子排布规律,能量最低原理：,泡利不相容原理：,洪特规则：,基态与激发态,：,构造原理关键点是各个能级之间的能量关系是：核外电子排布规律,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,B,B,二、原子结构与元素周期表：,123456712345678910111213141516,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,（七横行）,周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,（,18,纵行）,零族：,共七个主族。位于,1,、,2,，,1317,列,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族。位于,37,，,11,、,12,列,8,、,9,、,10,三列，位于,B,与,B,中间,族主族：副族：A,A,A,A,A,周期,第一种元素,基态原子电子排布式,最后一种元素,基态原子电子排布式,一,二,三,四,五,六,七,3,Li,10,Ne,11,Na,18,Ar,19,K,36,Kr,37,Rb,54,Xe,55,Cs,86,Rn,1s,2,2s,1,1s,2,2s,2,2p,6,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,Ar4s,1,Ar3d,10,4s,2,4p,6,Kr5s,1,Kr 4d,10,5s,2,5p,6,Xe6s,1,87,Fr,118,X,Xe 4f,14,5d,10,6s,2,6p,6,Rn 5f,14,6d,10,7s,2,7p,6,1,H,2,He,1s,1,1s,2,Rn7s,1,周期第一种元素基态原子电子排布式最后一种元素基态原子电子排布,1,2,3,4,5,6,7,s,d,ds,p,f,A,A,B-B,、,A-A,、,0,族,B,B,镧系、锕系,按电子排布，可把周期表里的元素划分为,5,个,区，如图：,1234567 sddspf,各区元素的价电子构型：,1,2,3,4,5,6,7,ns,1-2,(n-1)d,1-8,ns,1-2,(n-1)d,10,ns,1-2,s,d,ds,p,ns,2,np,1-6,f,(n-2)f,0-14,(n-1)d,0-2,ns,2,(,个别例外,),1234567 ns1-2(n,周期,一,二,三,四,五,六,七,八,元素数目,2,8,8,18,18,32,32,？,金属元素数目,0,2,3,14,15,30,？,50,31,说明：元素周期系的周期性变化并不是单调的,原子结构与各周期中元素种数的关系,周期一二三四五六七八元素数目28818183232？金属元素,小结：,元素周期系的周期性变化并不是单调的重复，而象螺壳上的螺旋。,小结：元素周期系的周期性变化并不是单调的重复，而象螺壳,三、元素周期律,元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律,元素的性质,原子半径,元素主要化合价,元素的金属性与非金属性,电离能,电负性,电子亲和能,本质：,元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果,三、元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现,1,、原子半径,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,1、原子半径原子结构与性质PPT【人教版】优秀课件（实用,2,、元素主要化合价,主族,A,A,A,A,A,A,A,主要化合价,氢化物化学式,最高价氧化物化学式,最高价氧化物的水化物化学式,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,2、元素主要化合价主族AAAAAAA主要化合价,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易,最高价氧化物的水化物碱性强弱,单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）,互相置换反应,原电池反应中正负极,与,H,2,化合的难易及氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱,单质的氧化性或离子的还原性,互相置换反应,判断依据,3,、元素的金属性与非金属性,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,金属性强弱非金属性强弱与水反应置换氢的难易 与H2化合的,4,、电离能,（,1,）概念,气态,电中性,基态原子,失去,一个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号,1,表示，单位：,kJ/mol,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号,2,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,4、电离能（1）概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化,几种元素的电离能,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,几种元素的电离能原子结构与性质PPT【人教版】优秀课件（,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质PPT【人教版】优秀课件（实用教材）原子,O,N,F,Ne,He,价电子构型与电离能,I,1,Na,Al,Mg,S,P,Na,K,Rb,Cs,电离能（,I,）,半满,全满,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,O NFNe He价电子构型与电离能I1Na,鲍林,L.Pauling,1901-1994,鲍林研究电负性的手搞,5,、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,鲍林L.Pauling鲍林研究电负性的手搞5、电负性：用来描,标准,F,：,4.0,Li:1.0,（,1,）元素电负性变化规律：,随核电荷数增大元素的电负性呈周期性变化,同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小。,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,标准F：4.0Li:1.0（1）元素电负性变化规律：,金属与非金属区分：,（,2,）电负性的应用：,化学键的类型：,一般以电负性差,1.7,为标准,小于,1.7,为共价键,大于,1.7,为离子键,1.8,金属元素,非金属元素,类金属,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,金属与非金属区分：（2）电负性的应用：化学键的类型：一般以电,6,、电子亲和能：,元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（,E,1,），当负一价离子再获得电子时要克服负电荷之间的排斥力，因此要吸收能量。,O,+e,-,O,-,E,1,=-140.0KJ.mol,-1,O,-,+e,-,O,2-,E,2,=844.2KJ.mol,-1,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,6、电子亲和能：元素的基态气态原子得到一个电子形成气,原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强,同周期,同主族,小结,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电,科学探究（对角线规则）,Li,Be,B,Na,Mg,Al,Si,在空气中燃烧产物,:Li,2,O,在空气中燃烧产物,:MgO,在空气中燃烧产物,:Na,2,O,2,Be(OH),2,两性氢氧化物,Al(OH),3,两性氢氧化物,H,3,BO,3,酸性很弱,H,2,SiO,3,酸性很弱,Mg(OH),2,中强碱,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,原子结构与性质,PPT【,人教版,】,优秀课件（实用教材）,科学探究（对角线规则）LiBeBNaMgAlSi在空气中燃烧,