资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,18:55:58,gkxx精品课件,#,第,3,章 自然界中的元素,第4节 海水中的元素,15:01:07,1,浩瀚的大海是一个巨大的宝库,第3章 自然界中的元素第4节 海水中的元素14:34:261,有关海水组成的惊人数字,海水中元素种类,常量元素（,1mg/L,）,进入海洋的物质,/,年,溶解的盐类物质总量,氯（,Cl,）元素总量,氡,(Rn),元素总量,锂,(Li),元素总量,碘,(I),元素总量,铀,(U),元素总量,镁,(Mg),元素总量,80,多种,11,种,2.510,10,t,510,17,t,2.610,16,t,1mg/L）,一、海水,元素宝库,15:01:07,3,一、海水元素宝库14:34:263,海水晒盐的原理是什么？,食盐在日常生活中有哪些用途？,15:01:07,4,海水晒盐的原理是什么？14:34:264,食盐的用途：生理作用：维持细胞外液的渗透压、氯离子在体内参与胃酸的生成等。食盐用途生活小常识：刷牙治牙痛、治喉咙痛；盐浴使皮肤强健；鲜花加少量盐可数日不谢；洗衣服上的黄色汗斑；误食有毒物喝盐水解毒。,资料,15:01:07,5,食盐的用途：生理作用：维持细胞外液的渗透压、氯离,氯碱工业,饱和食盐水,氢气,氯气,氢氧化钠,盐酸,漂白剂,冶炼金属等,合成农药等,造纸、玻璃、肥皂、纺织等,原理,：,原料,：,产品,：,用途,：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+Cl,2,+H,2,直流电,15:01:07,6,氯碱工业饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农,联想,质疑,正是由于,NaCl,的存在，使得海水较咸，但尝过海水的人都知道，海水不仅咸而且还苦，看来海水中除了含有氢、氧、钠、氯元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何,？,15:01:07,7,联想质疑 正是由于NaCl的存在，使,“,能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料，海洋中每升海水含锂,毫克。锂还是理想的电池原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有重要位置。,海水中的微量元素：,15:01:07,8,“能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料，海洋中,铀是高能量的核燃料，,1,克铀所产生的能量相当于,2500kg,优质煤。,15:01:07,9,铀是高能量的核燃料，1克铀所产生的能量相当于2500k,碘元素与人体内的一种激素,甲状腺素合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。,15:01:07,10,碘元素与人体内的一种激素甲状腺素合成有关，,缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病,缺碘的危害,:,15:01:07,11,缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病缺碘的危害:14:34:2611,缺碘引起的克汀病即呆小病,15:01:07,12,缺碘引起的克汀病即呆小病14:34:2612,海水中部分元素浓度图,海水中镁的总储量约为,210,15,t,看图说话,15:01:07,13,海水中部分元素浓度图海水中镁的总储量约为21015 t看,镁的用途,15:01:07,14,镁的用途14:34:2614,15:01:07,15,14:34:2615,用镁合金做车架的捷安特自行车,15:01:07,16,用镁合金做车架的捷安特自行车14:34:2616,奥迪轿车镁合金外壳,15:01:07,17,奥迪轿车镁合金外壳14:34:2617,设问,目前世界上有,60%,的镁,来自海水，人们是怎样,提取镁的,15:01:07,18,设问14:34:2618,二、镁与海水提镁,1,、,海水提镁,回顾与思考,（,1,）、请写出下列反应的化学方程式：,MgCl,2,NaOH=,Mg(OH),2,H,2,SO,4,=,Mg(OH),2,15:01:07,19,二、镁与海水提镁1、海水提镁回顾与思考（1）、请写出下列反应,(2),海水是一种混合溶液，其中,主要,含有哪些离子？,Cl,-,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,SO,4,2-,如何实现,Mg,2+,的富集和分离？,可以加入一种试剂使,Mg,2+,沉淀,回顾与思考,15:01:07,20,(2)海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？Cl-,请尝试设计由,Mg(OH),2,到,Mg,的可能途径。,提示：工业上一般用电解镁的化合物的,方法制取镁。,【,概括整合,】,海水提镁的基本方法：,15:01:07,21,请尝试设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。提示：工业上一般,过滤，加盐酸 特定条件,海水,贝壳,石灰乳,MgCl,2,溶液,工业流程,CaO,Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,Cl,2,煅烧,电解,15:01:07,22,过滤，加盐酸 特定条件,讨论：,从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳那么，贝壳在生产流程中其和作用？其主要成分发生了怎样的变化？,贝壳起到提供碱,-,消石灰的作用。,主要成分发生的化学变化有：,CaCO,3,=CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,高温,15:01:07,23,讨论：从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳那么，贝,【,思考,】,、海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是,NaOH,溶液？,15:01:07,24,试剂,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡,价格,(,元,/,吨,),6160,2300,580,3700,市 场 价 格,如果条件允许，尽可能的就地取材,资料,【思考】、海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉,经历的化学变化有：,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2 H,2,O,MgCl,2,=Mg+Cl,2,通电,15:01:07,25,从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？,讨论：,经历的化学变化有：通电14:34:2625从海水中的镁离子到,【,思考,】,电解产生的,Cl,2,怎么处理？,15:01:07,26,【思考】电解产生的Cl2怎么处理？14:34:2626,过滤，加盐酸,特定条件,电解,海水,贝壳,石灰乳,MgCl,2,溶液,工业流程,CaO,Mg(OH),2,MgCl,2,Mg,Cl,2,HCl,煅烧,15:01:07,27,过滤，加盐酸 特定条,【,概括整合,】,在用上述方法提镁的过程中，采取的,提高经济效益的措施？这对你有什么启示？,采取措施,（,1,）,就地取材,-,利用海滩上的贝壳,（,2,）,节约原料,-,循环利用氯元素,15:01:07,28,【概括整合】在用上述方法提镁的过程中，采取的采取措施（1,启示,：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。,15:01:07,29,启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象,初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？,回顾与思考,我们怎样研究,Mg,的性质？,研究物质性质的基本程序是什么？,15:01:07,30,初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？回顾与思考我们,研究镁的性质的程序,观察镁的外观性质,预测,镁的性质,实验,探究,解释结论,观察,思考,15:01:07,31,研究镁的性质的程序观察镁的外观性质预测镁的性质实验探究解释结,由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？,思考,15:01:07,32,由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？思考14:34:263,实验探究：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满,CO,2,的的集气瓶中。,燃着的镁条在,CO,2,中继续燃烧，,发出耀眼的白光,，生成,白色固体,，在集气瓶的内壁有,黑色固体,附着,2Mg+CO,2,=2MgO+C,点燃,镁的化学性质,现象：,提示：（,1,）注意观察反应的剧烈程度。,（,2,）反应后镁条的变化及集气瓶内壁上的附着物。,15:01:07,33,实验探究：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集,海水中的元素,1,、常量元素,2,、微量元素,2,、镁,及,海水提镁,1,、镁的提取,2,、,镁,的性质,15:01:07,34,海水中的元素2、镁及海水提镁14:34:2634,Mg,MgO,MgCl,2,Mg(OH),2,【,学以致用,】,根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。,15:01:07,35,Mg MgO MgCl2Mg(OH)214:3,第四节 海水中的元素,（第二课时）,第四节 海水中的元素（第二课时）,36,Cl,Br,I,最外层最子数相同,溴、,的原子结构,氯、,碘,ClBrI最外层最子数相同溴、的原,37,【,观察,思考,】,色、态,毒性,Br,2,深红棕色,液体,I,2,紫黑色,固体,有毒,有毒,在水中溶解度较小，,易溶于有机溶剂,在水中溶解度较小，,易溶于有机溶剂,易挥发,保存时密闭，并用水封,易升华,（物理变化）,溶解性,碘单质遇淀粉变蓝,特性,【观察思考】色、态毒性 Br2 深红棕色液体I2紫黑色固体,38,萃取与分液,利用某种物质（溶质）在,互不相溶,的溶剂里,溶解度,的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,碘（,I,2,）,水和四氯化碳,水,四氯化碳,注意事项,萃取剂的选择条件：,1.,萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应,2.,溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）,3.,溶质不与萃取剂发生任何反应,15:01,39,萃取与分液利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的,39,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗,用于分离,互不相溶,的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,15:01,40,仪器介绍分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗,40,思考,1.,分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？,2.,为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？,3.,静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,15:01,41,1.,2.,使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.,使漏斗内外压强相等，便于液体流出。,下层液体从,下端,放出，上层液体从,上口,倒出,。,思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？14:34,41,碘水与,CCl,4,刚刚混合,静置以后,用力振荡,为什么会出现颜色的转变？,I,2,从原先的水层中转移到了,CCl,4,中。,15:01,42,卤素单质在溶剂中的颜色,F,2,浅黄,CI,2,黄绿,Br,2,深红棕,I,2,紫黑,H,2,O,/,浅黄绿,橙,黄,-,棕,C,2,H,5,OH,/,黄绿,橙红,褐紫,CCI,4,/,黄,橙,-,橙红,紫,-,深紫,C,6,H,6,/,黄绿,橙,-,橙红,淡紫,-,紫红,碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变,42,氯、溴和碘单质的,氧化性,强弱比较,试剂：,氯水，溴水、碘水、,NaCl,溶液、,NaBr,溶液、,KI,溶液,实验方案：,【,活动,探究,】,知识支持,氧化性：氧化剂,氧化产物,氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较试剂：氯水，溴水、碘水、NaC,43,实验方案,实验现象,氧化性强弱,向,NaBr,溶液中加入氯,水再向其中加入,CCl,4,向,KI,溶液中加入 溴水,再向其中加入,CCl,4,向,KI,溶液中加入氯水,再向其中加入,CCl,4,NaBr,溶液,氯水,CCl,4,溶液、振荡,水层,CCl,4,层,KI,溶液,溴水,CCl,4,溶液、振荡,水层,CCl,4,层,KI,溶液,氯水,CCl,4,溶液、振荡,水层,CCl,4,层,Cl,2,Br,2,Br,2,I,2,Cl,2,I,2,【,活动,探究,】,氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,实验方案实验现象氧化性强弱向NaBr溶液中加入氯向KI溶液中,44,【,迁移,应用
展开阅读全文