世纪金榜必修1ppt课件1高中化学

单元精要归纳,单元质量评估,世纪金榜必修1ppt课件1高中化学,世纪金榜必修1ppt课件1高中化学,世纪金榜必修1ppt课件1高中化学,1.化学实验安全：,（1）应注意的一般问题有：,遵守实验室规则。,了解安全措施。,了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。,1.化学实验安全：,掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热和气体的收集等。,掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热和气体的收集,（2）一些常用危险化学品的标志,（2）一些常用危险化学品的标志,要熟悉化学药品与这些危险化学品的标志之间的关系，尤其是易燃、易爆、有毒化学品的标志。,（3）意外事故的处理,烫伤或烧伤的处理方法。,酸、碱粘在皮肤上或实验台上的处理方法。,着火、中毒的处理方法。,要熟悉化学药品与这些危险化学品的标志之间的关系，尤其是易燃、,2.混合物的分离与提纯,（1）物质的分离和提纯的要求不同,物质的提纯（除杂）只要求把杂质除去即可，而物质的分离却要求将各物质一一分开，并恢复到原来状态。无论分离还是提纯物质，都必须对各物质的性质熟悉，通过分析、比较选择最佳方法。,2.混合物的分离与提纯,（2）常见物质的分离与提纯方法,（2）常见物质的分离与提纯方法,世纪金榜必修1ppt课件1高中化学,应注意以下几个方面的问题：,理解各种分离方法的原理及使用范围,加强实验操作的规范性,掌握玻璃棒、分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等主要仪器的使用方法,应注意以下几个方面的问题：,（3）SO,4,2-,、Cl,-,的检验方法,（3）SO42-、Cl-的检验方法,世纪金榜必修1ppt课件1高中化学,1.基本概念的理解,（1）物质的量及其单位,“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，并与物质的数量或物质的质量含义不同。,概念中的粒子是指原子、分子、离子等微观粒子。,摩尔不是物理量，仅是物理量物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。,1.基本概念的理解,（2）阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数通常用6.0210,23,mol,-1,表示，而不是6.0210,23,。阿伏加德罗常数的值与1 mol粒子所含的粒,子数相等，都约是6.0210,23,。,（3）摩尔质量,摩尔质量是1 mol物质的质量，与物质的质量相比较，二,者单位不同；以g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于,其相对分子质量或相对原子质量，表达物质的摩尔质量时,一定要标明其单位：g/mol。,（2）阿伏加德罗常数,(4)气体摩尔体积,气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。,气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。,气体的体积，与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关，所以，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。,(4)气体摩尔体积,（5）物质的量浓度,定义中的体积是“溶液”的体积，不是“溶质的体积”，也不是“溶剂体积”，更不是“溶质的体积+溶,剂的体积”。,溶质可以是化合物，也可以是离子。,同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。,（5）物质的量浓度,2.以阿伏加德罗常数为核心的相关计算,（1）若题目中给出物质的体积,要看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不为22.4 L；,要看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，,则无法求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况,下的H,2,O。若是气体，则可用n=或,求算出该物质的n或N，这与是混合气体还是单一气体无关。,2.以阿伏加德罗常数为核心的相关计算,（2）若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目与外界条件（是否处于标准状况下）无,关。,（3）若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧（O,3,）为三原子分子、甲烷（CH,4,）为五原子分子等。,（4）若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子,数目需正确运用原子中质子数等于电子数、离子中质子,数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。,（2）若题目中给出气体物质的质量或物质的量,3.有关溶液的计算,（1）物质溶于水后溶液浓度的计算,溶质（固体、液体或气体）溶于水中形成溶液后，溶液,的体积既不等于原来水的体积，也不等于水和溶质体积,的简单加和，而要根据密度进行计算：V,溶液,=,（2）溶液稀释前后的计算,在浓溶液配制成稀溶液时，稀释前后溶质的物质的量,（或质量）是不变的，可用下式计算有关的量：c,浓,V,浓,=,c,稀,V,稀,。,3.有关溶液的计算,（3）溶液混合后浓度的计算,同浓度的同种溶液混合，浓度不变。,不同浓度的同种溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质的物质的量和混合液的体积：,n(混)=n,1,+n,2,+(即各溶液中溶质物质的量之和)，V,混,=,(注意将单位转化成L)。,（3）溶液混合后浓度的计算,注意：浓度不同的同种溶质组成的混合溶液的体积不等,于原几种溶液体积的简单相加所得的值，混合溶液的体,积一定要用溶液总质量除以混合溶液的密度来计算。但,若题目中没有给出混合溶液的密度，则表示可忽略溶液,混合时体积的变化，此时V,混,=V,1,+V,2,+，然后可依据c,混,=,求出混合溶液的物质的量浓度。,注意：浓度不同的同种溶质组成的混合溶液的体积不等,Thank you!,Thank you!,