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第二阶段,五,考前仿真检测,限时训练,(,一,),一,二,三,四,五,六,七,限时训练,(,二,),限时训练,(,三,),限时训练,(,四,),限时训练,(,五,),1.,重要无机物的俗名与成分,俗名,化学式,(,或主要成分,),双氧水,H,2,O,2,干冰,CO,2,纯碱、苏打、天然碱,Na,2,CO,3,小苏打,NaHCO,3,芒硝,Na,2,SO,4,10H,2,O(,缓泻剂,),烧碱、火碱、苛性钠,NaOH,水玻璃、泡花碱,Na,2,SiO,3,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,石膏,(,生石膏,),CaSO,4,2H,2,O,石灰石、大理石,CaCO,3,俗名,化学式,(,或主要成分,),生石灰,CaO,熟石灰、消石灰,Ca(OH),2,碱石灰,CaO,、,NaOH(,混合物,),消毒液,NaClO(,溶液,),漂白粉,(,漂粉精,),Ca(ClO),2,、,CaCl,2,(,混合物,),绿矾,FeSO,4,7H,2,O,铁红、赤铁矿,Fe,2,O,3,磁铁矿,Fe,3,O,4,胆矾、蓝矾,CuSO,4,5H,2,O,铜绿、孔雀石,Cu,2,(OH),2,CO,3,重晶石、钡餐,BaSO,4,(,无毒,),2,常见物质的颜色,3,物质的状态,常温下为液体的单质：,Br,2,、,Hg,；常温下，常见的无色液体：,H,2,O,、,H,2,O,2,；常见的气体物质：,H,2,、,N,2,、,O,2,、,F,2,、,Cl,2,、,NH,3,、,HF,、,HCl(HX),、,H,2,S,、,CO,、,CO,2,、,NO,、,NO,2,、,SO,2,；常见的固体单质：,I,2,、,S,、,P,、,C,、,Si,、金属单质；白色胶状沉淀：,Al(OH),3,、,H,2,SiO,3,。,4,常见物质的重要用途,物质,用途,O,3,漂白剂,消毒剂,Cl,2,杀菌消毒,制盐酸、漂白剂,制氯仿等有机溶剂和多种农药,N,2,焊接金属的保护气,填充灯泡,保存粮食作物,冷冻剂,Al,制导线电缆,食品饮料的包装,制多种合金,做机械零件、门窗等,Na,制,Na,2,O,2,等,冶炼,Ti,等金属,电光源,Na,、,K,合金作原子反应堆导热剂,Al,2,O,3,冶炼铝,制作耐火材料,物质,用途,NaCl,化工原料,调味品,腌渍食品,CO,2,灭火剂,人工降雨,温室肥料,NaHCO,3,治疗胃酸过多,发酵粉,AgI,感光材料,人工降雨,SO,2,漂白剂,杀菌消毒,H,2,O,2,漂白剂、消毒剂、脱氯剂,火箭燃料,CaSO,4,制作各种模型,石膏绷带,调节水泥硬化速度,SiO,2,制石英玻璃、石英钟表,光导纤维,NH,3,制硝酸、铵盐的主要原料,用于有机合成,制冷剂,1.,物质的气味,有刺激性气味的气体：,Cl,2,、,SO,2,、,NO,2,、,HX,、,NH,3,；,有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。,2,物质的毒性,有毒的非金属单质：,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,F,2,、白磷；,常见的有毒气体化合物：,CO,、,NO,、,NO,2,、,SO,2,、,H,2,S,；,能与血红蛋白结合的是,CO,和,NO,。,3,物质的溶解性,极易溶于水的气体：,HCl,、,HBr,、,HI,、,NH,3,；,常见的难溶于水的气体：,H,2,、,N,2,、,NO,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,4,；,S,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,11,、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我,;,对事以诚信，事无不成。,12,、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。,13,、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。,2024/11/17,2024/11/17,17 November 2024,14,、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。,15,、,纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。,16,、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。,17,、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。,十一月 24,2024/11/17,2024/11/17,2024/11/17,11/17/2024,18,、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。,2024/11/17,2024/11/17,污染名称,危害,臭氧层空洞,大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害,温室效应,大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生,光化学烟雾,空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等,污染名称,危害,赤潮,海水富营养化,(,含,N,、,P,、,K,等污水的任意排放,),污染，使海藻大量繁殖，水质恶化,水华,淡水富营养化,(,含,N,、,P,、,K,等污水的任意排放,),污染，使水藻大量繁殖，水质恶化,酸雨,空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其,pH,通常小于,5.6,。空气中,SO,2,主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气,污染名称,危害,汽车尾气,主要是由汽油不完全燃烧产生的,CO,、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因,室内污染,由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛,(HCHO),气体；建筑材料产生的放射性同位素氡,(Rn),；家用电器产生的电磁辐射等,食品污染,指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂,(,苯甲酸及其钠盐等,),、色素、增白剂,(,“,吊白块,”,、大苏打、漂粉精,),、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染,4,变色现象,Fe,3,与,SCN,、,Fe,、,Cu,反应时颜色的变化；,遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为,NO,；,Fe,2,与,Cl,2,、,Br,2,等氧化性物质反应；,酸碱性溶液与指示剂的变化；,品红溶液与,Cl,2,、,SO,2,等漂白剂的作用；,碘遇淀粉溶液变蓝。,5,放,(,吸,),热现象,强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，,NaCl,溶于水时热量变化不大；,氢氧化钡晶体,Ba(OH),2,8H,2,O,与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热反应；酸碱中和、金属与酸、燃烧反应都是放热反应。,1.,化学定律,化学定律,文字表述,质量守恒,(1),化学反应前后元素种类、原子个数和质量都保持不变；,(2),化学反应前后催化剂的质量不变；,(3),溶液稀释前后溶质的质量不变；,(4),同种溶质的不同浓度的溶液混合，总溶质的质量不变,元素守恒,在一切物理变化和化学变化前后，物质中各元素的物质的量恒定。在复杂的反应中可利用元素守恒关系巧解难题,电子守恒,在氧化还原反应中,(,包括原电池反应和电解反应,),，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,化学定律,文字表述,电荷守恒,(1),在任何电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数；,(2),离子化合物中阳、阴离子所带正、负电荷总数相等,(,电中性,),；,(3),在化合物中，元素化合价的代数和等于,0,阿伏加德罗定律,在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数。对于气体遵循,pV,nRT,，其中确定压强,(,p,),、体积,(,V,),、温度,(,T,),和物质的量,(,n,),中的任意三个量，第四个量也就确定了,物料守恒,在任何溶液中各种粒子浓度之间的关系满足起始投入物质中相关原子之间的定比关系,化学定律,文字表述,盖斯定律,在一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关。当热化学方程式乘以或除以某数时，反应热也要乘以或除以某数；方程式加减运算时，反应热也进行相应的加减运算，且带正、负号。比较反应热时，包括符号和数值，比较燃烧热和中和热时，只比较数值，不包括符号,能量守恒,能量只能由一种形式转化成另一种形式，能量不会再生，也不会消失。如原电池将化学能转化成电能，电解池将电能转化成化学能，燃烧将化学能转化成热能等,(2),元素周期表中元素性质的递变规律：,性质,同周期,(,从左,右,),同主族,(,从上,下,),原子半径,逐渐减小,(,零族除外,),逐渐增大,电子层结构,电子层数相同，最外层电子数递增,电子层数递增，最外层电子数相同,性质,同周期,(,从左,右,),同主族,(,从上,下,),失电子能力,(,得电子能力,),逐渐减弱,(,逐渐增强,),逐渐增强,(,逐渐减弱,),金属性,(,非金属性,),逐渐减弱,(,逐渐增强,),逐渐增强,(,逐渐减弱,),元素的主要化合价,最高正价,1,7(,A,A)(,第二周期,1,5),最高正价族序数,(O,、,F,除外,),还原性与氧化性,还原性减弱，氧化性增强,还原性增强，氧化性减弱,非金属气态氢化物的稳定性,稳定性由弱到强,稳定性由强到弱,(3),盐类的水解规律：,有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。,(4),溶液的酸碱性判断规律：,pH,相同的酸,(,碱,),，酸,(,碱,),越弱，酸,(,碱,),的物质的量浓度越大；,常温下，酸与碱的,pH,之和为,14,，且等体积混合时，强酸与强碱混合，,pH,7,；强酸与弱碱混合，,pH,7,；强碱与弱酸混合，,pH,7,。,(5),稀释后溶液,pH,的变化规律：,强酸溶液，每稀释,10,n,倍，,pH,增大,n,(,增大后不大于,7),；,强碱溶液，每稀释,10,n,倍，,pH,减小,n,(,减小后不小于,7),；,pH,相同的强酸与弱酸,(,强碱与弱碱,),被稀释相同倍数，强酸,(,强碱,)pH,的变化程度较大。,3,别忽视题干中,“,混合物,”,、,“,化合物,”,、,“,单质,”,等限制,条件。,4,有单位的要写单位，没有单位的就不要写。如,“,溶解度,”,的单位是,g,，却不写出；,“,相对分子质量,”,，,“,相对原子质量,”,无单位，却加上,“,g”,或,“,gmol,1,”,；摩尔质量有单位,(gmol,1,),却不写单位。,5,要求写,“,名称,”,却写化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子的结构示意图、结构简式、结构式分不清楚，张冠李戴。要求写离子方程式却错写成化学方程式。,6,所有的稀有气体分子都是单原子分子，却误认为是双原子分子。,7,273,与,273 K,不注意区分，是,“,标准状况,”,还是,“,非标准状况,”,，,“,气态,”,、,“,液态,”,、,“,固态,”,不区分清楚，,22.4 Lmol,1,的适用条件未搞清。注意三氧化硫、己烷、水等物质在标准状况时的状态。区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水。,8,计算题中往往出现,“,将样品分为两等份,”,(,或,“,从,1000 mL,溶液中取出,50 mL”),，最后求的是,“,原样品中有关的量,”,，却只求了每份中有关的量。,9,注意选择题中,“,正确的是,”“,错误的是,”,两种不同的要求，以避免做得正确，填卡时却完全填反了。,10,求气体的,“,体积分数,”,与,“,质量分数,”,没看清楚，从而导致失分。,11,描述实验现象要全面，全方位观察。,12,表示物质的量浓度不写,c,(X),，从而导致失分。,13,气体溶解度与固体溶解度的表示方法、计算方法混为一谈。,14,离子电荷的表示与元素化合价混为一谈。,15,原电池正、负极分不清，电解池、电镀池阴、阳极分不清，电极反应式写反了。,16,求,“,转化
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