离子反应 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 化学物质及其变化,第二节,离子反应,1.,概念：在,水溶液中,或,熔融状态,下能够,导电,的,化合物,。上述状态下不导电的化合物是非电解质。,电解质,:,如,H,2,SO,4,、,NaOH,、,KNO,3,等,;,酸,、,碱,、,盐,、部分金属氧化物和水是电解质。,非电解质：,乙醇、苯、蔗糖等大部分有机物，,CO,2,，,SO,2,等大部分非金属氧化物，,NH,3,。,一、电解质,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等,大部分有机物、非金属氧化物,既不是电解质,，也不是非电解质,2.,对电解质的理解,酸、碱、盐、水、,活泼金属氧化物,(1),铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。,(2),蔗糖和澄清石灰水是电解质吗？,(3),某些难溶于水的化合物。如,BaSO,4,、,AgCl,等，由于它们的,溶解度太小，难测其水溶液的导电性，他们是电解质吗？,答案：,(1),不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。,(2),不是。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，澄清石灰水是溶液，是混合物。,(3),是，熔融状态下导电，包括部分金属氧化物,思考与交流,1.,概念：电解质在溶于水或受热熔化时，,离解,成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？,氢氧化钡固体和液态硫酸为什么不能导电？,【,提示,】,因为此时它们发生了电离。,结果：产生了能够自由移动的离子。,二、电离,思考与交流,NaCl,在水中的溶解和电离的示意图,2.,电离的表示,电离方程式,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,如：,NaCl=Na,+,+Cl,-,NaCl=Na,+,+Cl,-,阳离子,化学式,生成符号,离子符号,离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,阴离子,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,(2),书写步骤：,阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,OH,-,、,NH,4,+,、,CO,3,2-,等不能拆。,构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。,电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,下列电离方程式正确的是,(,),A.MgCl,2,=Mg,+2,+2Cl,-,B.NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,C.H,2,SO,4,=H,2,+,+SO,4,2-,D.Ba(OH),2,=Ba,2,2OH,【,练一练,】,D,【,提示,】,NaHCO,3,的第一步电离应该电离出,Na,+,和,HCO,3,-,。,金属铜,固态,NaCl,SO,2,H,2,SO,4,碳棒,酒精水溶液,KOH,溶液,蔗糖,KOH,MgO,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质：,；,非电解质：,；,能导电,：,。,练习,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。,1.,写出下列酸的电离方程式：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,-,HCl,=H,+,+Cl,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,酸：电离时生成的,阳离子,全部是,H,+,的化合物。,三、酸、碱、盐的认识,【,练一练,】,2.,写出下列碱的电离方程式：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,NaOH =Na,+,+OH,-,碱：电离时生成的,阴离子,全部是,OH,-,的化合物。,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,KOH =K,+,+OH,-,【,练一练,】,3.,写出下列盐的电离方程式：,NaCl,、,NH,4,NO,3,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,NaHSO,4,NaCl=Na,+,+Cl,-,盐：电离时能生成,金属离子（铵根离子）,和,酸根离子,的化合物。,NH,4,NO,3,=NH,4,+,+NO,3,-,Fe,2,(SO,4,),3,=2Fe,3+,+3SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,-,【,练一练,】,判断正误,1,、在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质（）,2,、电解质在水溶液中的电离程度都是相同的（）,3,、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（）,电解质,强电解质,弱电解质,在水溶液中能全部电离的电解质。包括,强酸、强碱、大多数盐,和活泼金属氧化物。,在水溶液中部分电离的电解质。包括,弱酸、弱碱、水,。,溶液的导电性与溶液中,离子的浓度,及,离子所带电荷,有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越大。,2.2,离子反应离子反应及其发生的条件（,2,课时）,学习目标,了解离子反应的本质；,正确书写离子方程式。,（重点）,离子反应：有离子参加的反应,实验操作,实验现象,反应化学方程式,实验,2-1,无明显现象,有白色沉淀生成,不反应,BaCl,2,+CuSO,4,=BaSO,4,+,CuCl,2,CuSO,4,CuSO,4,（,1,）,CuSO,4,溶液与,BaCl,2,溶液的反应为什么说是离子之间的反应？,（,2,）,CuSO,4,固体与,BaCl,2,固体充分混合，能发生反应吗？,思考与交流一,混合前，溶液中各存在哪些离子？,请写出电离方程式,:,混合后，宏观上看到什么现象？,Cu,SO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,化学反应方程式是,Cu,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,反应的实质是,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,生成了白色沉淀。,2.,离子方程式,定义：用,实际参加反应,的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？,3.,离子方程式的书写步骤,一写：,写出正确的化学方程式,（,基础,）,Cu,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,二拆：,把易溶于水、易电离的物质,拆,写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示,（,关键,）,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,一定要注意哦！,三删：,删去方程式两边不参加反应的离子（包括离,子的存在形式和化学计量数都必须相同），,最后化学计量数比化为整数比。,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,四查：,是否符合客观规律；,原子个数是否守恒；,电荷是否守恒；,离子的改写是否正确。,Ba,2,SO,4,2,BaSO,4,其实每一步,都很重要哦,!,一写、二拆、三删、四查,Na,2,CO,3,溶液与澄清石灰水反应 有白色,CaCO,3,沉淀生成；,Na,2,CO,3,溶液与,CaCl,2,溶 液反应也有白色,CaCO,3,沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？,化学方程式分别为：,，,；,离子反应方程式分别为：,，,；,思考与交流二,离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,课本实验,2-2,请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：,(1),盐酸与氢氧化钠溶液混合,_,，,_,。,(2),硫酸与氢氧化钾溶液混合,_,，,_,。,(3),硝酸与氢氧化钡溶液混合,_,，,_,。,思考与交流三,酸与碱中和反应的实质：由酸电离出的,H,+,与由碱电离出来的,OH,-,结合生成了,H,2,O,。,是否所有的酸碱中和反应都能用,H,+,+OH,-,=H,2,O,来表示？,1 Cu(OH),2,+HCl,2 NH,3,H,2,O +HNO,3,3 NaOH +CH,3,COOH ,4 Ba(OH),2,+H,2,SO,4,5,硫酸和氢氧化镁：,6,盐酸和氢氧化铁：,7,硝酸和氢氧化钠：,8,硫酸和氢氧化铜：,思考与交流四,(1)Ba(OH),2,溶液和,H,2,SO,4,溶液反应,_,(2)Na,2,CO,3,溶液和,HNO,3,溶液反应,_,(3),碳酸钙和,HCl,溶液反应,_,(4),氧化镁和,H,2,SO,4,溶液反应,_,(5)CO,2,通入澄清石灰水中生成白色沉淀,_,(6),盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液,_,思考与交流五,