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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1g,水约含有,3.34,10,22,个水分子,2H,2,+O,2,=2 H,2,O,2,个氢气分子,1,个氧气分子,1,个水分子,-,微观粒子,4g,32g,36g,-,-,宏观质量,问题,(1),怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子,?,(2),如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来,?,宏观物质,微观粒子,物质的量,1971,年第,14,次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克,kg,时间,秒,s,电流强度,安培,A,热力学温度,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,物质的量,摩尔,mol,一、物质的量（,n,）,2,、表示含有一定数目粒子的集体,1,、是一个物理量，专用名词，不能增减,3,、单位,:,摩尔 （符号：,mol,）,二、摩尔（,mol,）,物质的量的单位,1,、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,2,、微粒,可以是分子、原子、离子，,电子、中子、质子等基本的粒子，也可,以是特定,微粒,的组合，但是,一定要说明确,。,3,、使用摩尔作单位时，应用,化学式,（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。,三、阿伏加德罗常数,(N,A,),1,、定义：用,12g,12,所含的碳原子数叫,阿伏加德罗常数。,2,、阿伏加德罗常数的,近似值,是：,6.0210,23,mol,-1,12g C:,0.012kg,1.99310,-26,kg/,个,=6.0210,23,个,6.02,10,23,这个数非常庞大。如果把,6.02,10,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行，,可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次。,6.0210,23,1mol,粒子的粒子数,约为,阿伏加德罗常数,约为,0.012Kg,12,C,中所含原子数,约为,练习 判断,1 1 mol,氧,2 0.25 mol CO,2,3,摩尔为,7,个基本物理量之一,4 1 mol,是,6.0210,23,个粒子的集体,5 0.5 mol H,2,有,3.01 10,23,个氢原子,6 3 mol NH,3,有,3 mol N,原子，,9mol H,原子,3 mol H,2,SO,4,中约有,-,个,H,2,SO,4,，,可以电离出,-mol H,+,4 mol O,2,含有,-mol O,原子，,-mol,质子,10 mol Na,+,中约含有,-Na,+,填空,O,2,的物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数,1mol,6.02,10,23,mol,6.02,10,23,2,mol,6.02,10,23,mol,1.204,10,24,n,四、物质的量（,n,）、,阿伏加德罗常数（,N,A,）、,粒子数（,N,）,之间的关系,物质的量,微粒个数,阿伏加德罗常数,N个,N,A,个,/mol,n(mol),练习,已知一个氢原子的质量为,1.67410,-24,g,，,求,1molH,的质量。,氢原子的质量,m=1.67410,-24,g 6.0210,23,=1.0g,数值上与氢原子的原子量相等,1mol,氢原子的质量，以克为单位，,数值上与氢原子的原子量相等,微粒,C H O H,2,O,相对原子,（分子）质量,12 1 16 18,1mol,的质量,12,克,1,克,16,克,18,克,1mol,物质的,质量,（,g,）,在,数值,上,等于其,相对原子（分子）质量,结论：,1mol,任何微粒的质量都是以克为单位,数值上,等于该物质化学式的式量,1molO,2,的质量为,32,克,1molNa,+,的质量为,23,克,1molNaCl,的质量为,58.5,克,1molAl,的质量为,27,克,五、物质的摩尔质量（,M,）,1,、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。,2,、单位：,g/mol,或,g.mol,-1,kg/mol,1mol,M=,m,n,物质的摩尔质量,=,物质的质量,物质的量,数值：等于相对原子（分子）质量,总结：,物质的质量,m,、,物质的量,n,、,粒子数,N,之间的关系如下：,m,N,(M),(M),(N,A,),(N,A,),n,微观,宏观,练习：,3.0110,22,个,OH,-,的物质的量为,0.05mol,，,质量为 ，,含有质子的物质的量为 ，,含有电子的物质的量为 ，,这些,OH,-,与,NH,3,的质量相同，,这些,OH,-,和,Na,+,含有的离子数相同。,0.85g,0.45mol,0.5mol,0.05mol,1.15g,练习：,将,4g,NaOH,溶于多少克水中，才能使每,100,个,H,2,O,分子溶有一个,Na,+,?,解：,n,（,Na,+,）,=n,（,NaOH,）,=,m,（,NaOH,）,M,（,NaOH,）,=4g40g/mol=0.1 mol,n（H,2,O）=100 n（Na,+,）=100 0.1mol,=10mol,m（H,2,O）=n（H,2,O）M（H,2,O）,=10mol 18g/mol=180g,
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