人教版九年级化学下册常见的酸和碱课件

,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,第十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,第一,PPT,模板网,-WWW.1PPT.COM,第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第一PPT模板网-WW,1,、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；,3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。,1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,碱“摸起来滑滑的”生活中,课题1 常见的酸和碱,我们在曾学过氨水能,使无色酚酞溶液,变红色,；也学过稀醋酸、碳酸都能,使紫色石蕊溶液,变红色,。哪么，,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,课题1 常见的酸和碱 我们在曾学过氨,1酸碱指示剂：,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,白醋,稀盐酸,石灰水,氢氧化钠,溶液,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂。,蓝色,红色,红色,无色,蓝色,红色,红色,无色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸,(,性,),溶液变成,红色,，遇碱（性）溶液变成,蓝色,；,酚酞溶液遇酸（性）溶液不变色，遇碱（性）溶液变成,红色,。,讨论：上述属于酸溶液的是：,上述属于碱溶液的是：,白醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),1酸碱指示剂：滴入紫色滴入无色白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,?,检验酸性溶液的方法,：,取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。,检验碱性溶液的方法,：,取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。,或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?检验酸性溶液的方法：人教版,2,变色规律：,紫色石蕊溶液：,无色酚酞溶液：,（遇酸性溶液变,红,色,遇碱性溶液变,蓝,色）,（遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变,红,色）,酸红碱蓝中不变,酸无碱红中不变,注意,：,水、氯化钠溶液显中性,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),2变色规律：（遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色）（遇,如何鉴别稀盐酸，氢氧化钠溶液，食盐水？,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),如何鉴别稀盐酸，氢氧化钠溶液，食盐水？人教版九年级化学下册,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在,酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),代用指示剂酸性溶液中的中性溶液碱性溶液中的牵牛花月季花美人焦,常见的酸有盐酸,(HCl),、硫酸,(H,2,SO,4,),、硝酸,(HNO,3,),和醋酸,(CH,3,COOH),。,请你说一说你所认识的酸,预习检测,常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,1、人的胃液里含有盐酸；,食醋,醋酸,柠檬、柑橘等,柠檬酸,酸奶,乳酸,食醋醋酸柠檬、柑橘等柠檬酸酸奶乳酸,二,.,常见的酸,盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸,HCl H,2,SO,4,HNO,3,CH,3,COOH H,2,CO,3,1.,几种常见的酸,二.常见的酸盐酸 硫酸 硝酸 醋酸,探究一：浓硫酸和浓盐酸,的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,油状、粘稠、液体,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于,浓硫酸,有吸水性，实验室常用来作,干燥剂,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是,2.,盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,硫,酸,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于,金属表面除锈,、制药等；,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料,以及冶炼金属、冶炼石油和,金属除锈,等。浓硫酸有,吸水性，在实验室中常用它做,干燥剂,。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),2.盐酸和硫酸的用途：,3、浓硫酸的腐蚀性,实验,10,3,实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),3、浓硫酸的腐蚀性 人教版九年级化学下册 10.,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,启发,结论或原因,一段时间后的现象,将浓硫酸滴到布上,用木棍蘸浓硫酸,浓硫酸在纸上写字,实验内容,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。,结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变,正确稀释浓硫酸的方法：,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,（酸入水）！,事故处理：,如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,应立即用布擦掉，再,用大量水冲洗，然后涂上3%5%的,碳酸氢钠溶液。,正确稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不,稀释浓硫酸,现象：,水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。,稀释时，如果将水倒入酸中将会十分,危险！,稀释浓硫酸现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1,、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2,、涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,小结：,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅,归纳：浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,CO,）（,NH,3,不行）,脱水性,强烈的腐蚀性,强氧化性,归纳：浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,“纯净”：无色液体,工业盐酸因含,Fe,3+,而显黄色,无色粘稠、油状液体 密度比水大,气 味,有刺激性气味,无,特 性,挥发性（挥发出氯化氢气体）,(,敞口置于空气中，瓶口有白雾,),吸水性、,脱水性（腐蚀性）溶解时放热,用 途,金属除锈,制造药物,人体胃中含有少量盐酸，助消化,金属除锈,浓硫酸作干燥剂,生产化肥、精炼石油,小,结,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色粘稠、油状,2,、酸的化学性质,活动与探究,（,1,）酸溶液能与指示剂反应：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,变红色,变红色,不变色,不变色,结论,:,石蕊试液遇,酸溶液,变成,红色,，,酚酞试液遇,酸,溶液,不变色,。,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),2、酸的化学性质活动与探究（1）酸溶液能与指示剂反应：加紫,（,2,）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=MgCl,2,+,H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+,H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+,H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+,H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+,H,2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论,:,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,注意：,（,1,）酸：指,HCl,、稀硫酸,（,2,）,活泼金属,：指金属活动顺序表中，,H,前的金属,（,3,）铁,+,酸：生成浅绿色的亚铁盐（,+2,价）,人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),人教版九年级化学下册,10.1,常见的酸和碱,(,共,35,张,PPT),（2）酸溶液与活泼金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀,（,3,）酸溶液与金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,铁锈逐渐溶解，,溶液由无色溶液变黄色。,过一会儿，有气泡,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,讨论：,上面反应