《铝的重要化合物》公开课课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,铝的重要化合物公开课,*,铝的重要化合物,铝的重要化合物公开课,铝的重要化合物铝的重要化合物公开课,1,一、氧化铝,1、物理性质：,白色,、,难溶,于水的固体，熔点,很高,，很坚固,2、性质决定用途：,耐火材料（耐火坩埚、耐火管等）。,铝的重要化合物公开课,一、氧化铝1、物理性质：白色、难溶于水的固体，熔点很高，很坚,2,（,1,）,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,（,2,）,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,3、化学性质:,两性氧化物(特性，其他氧化物无此性质,),Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,两性氧化物：,既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物。,铝的重要化合物公开课,（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3,3,桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别,是,Al,2,O,3,和,MgO,，用什么试剂加以鉴别？,问题讨论:,氢氧化钠溶液,铝的重要化合物公开课,桌上有两瓶白色粉末，已知它们分别问题讨论:氢氧,4,实验内容,往盛有,Al,2,(SO,4,),3,溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。,往盛有,Al,2,(SO,4,),3,溶液的试管中滴入 ，直至过量。,实验现象,结论,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解,最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al,2,(SO,4,),3,与,NaOH,、,NH,3,H,2,O,均可反应生成,Al(OH),3,Al(OH),3,溶于强碱而不溶于弱碱。,NaOH,氨水,二、实验探究：,氢氧化铝的实验室制法（一）,铝的重要化合物公开课,实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入,5,书,P59,学与问：,为什么,常用,氨水与硫酸铝溶液反应制取,氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？,（1）,氨水,更好，,因为,Al(OH),3,不溶于氨水，,无需控制,氨水的用量；,（2）,用NaOH溶液时，,先生成Al(OH),3,沉淀，,当NaOH溶液加过量时，Al(OH),3,被,溶解，即需控制,NaOH,溶液的用量。,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,6NaOH,2Al(OH),3,3Na,2,SO,4,铝的重要化合物公开课,书P59为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 （,6,实验探究：,氢氧化铝的实验室制法（二）,NaAlO,2,+HCl(,少量,)+H,2,O=NaCl+Al(OH),3,NaAlO,2,+CO,2,(,过量）,+2H,2,O=Al(OH),3,+NaHCO,3,（无需控制通入,CO,2,的量，,Al(OH),3,不溶于弱碱）,NaAlO,2,+HCl+H,2,O=NaCl+Al(OH),3,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,总反应：,NaAlO,2,+4HCl(,过量,)=AlCl,3,+2H,2,O+NaCl,AlO,2,-,+H,+,（少量）,+H,2,O=Al(OH),3,AlO,2,-,+4H,+,（过量）,=Al,3+,+2H,2,O,铝的重要化合物公开课,实验探究：氢氧化铝的实验室制法（二）NaAlO2+HCl(,7,1,(1),在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：,_,，反应的离子方程式是,_,；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是,_,_,，反应的离子方程式是,_,_,，,(2),在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是,，,反应的离子方程式是,_;,继续加入盐酸至足量，观察到的现象是,_,，,反应的离子方程式是,_,，,产生白色沉淀,Al,3,3OH,=Al(OH),3,白色沉淀溶解至消失,Al(OH),3,OH,=AlO,2,-,2H,2,O,产生白色沉淀,AlO,2,-,H,H,2,O=Al(OH),3,白色沉淀溶解至消失,Al(OH),3,3H,=Al,3,3H,2,O,针对练习,铝的重要化合物公开课,1(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的,8,三、,Al(OH),3,化学性质：,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,两性氢氧化物：,（1）两性氢氧化物（特性）,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱溶液反应，生成盐和水的氢氧化物。,作胃药,铝的重要化合物公开课,三、Al(OH)3 化学性质：Al(OH)3+3HCl,9,2Al(OH),3,Al,2,O,3,2H,2,O,（2）不稳定性：受热易分解。,（,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,、,Mg(OH),2,等难溶性碱,也会发生类似反应，受热易分解，,注意：金属元素化合价不变,）,铝的重要化合物公开课,2Al(OH)3 Al2O32H2O（2）不稳定性：受,10,在天然水中产生的,Al(OH),3,胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,俗名明矾,无色晶体，可溶于水,铝的重要化合物公开课,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附,11,Al(OH),3,可以用来净水,浑浊塘水,成为,救命水,Al(OH),的,3,应用,铝的重要化合物公开课,Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水Al(OH)的,12,当堂反馈,1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）,NaHCO,3,Al Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,CuO,A.B.,C.D.全部,2、实验室中,要使AlCl,3,溶液中的Al,3+,全部沉淀出来,适宜用的试剂是(),A.NaOH 溶液 B.Ba(OH),2,溶液 C.盐酸 D.氨水,C,D,铝的重要化合物公开课,当堂反馈1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,13,3、将金属钠投入Al,2,(SO,4,),3,溶液中，下列有关叙述,一定,正确的是（）,A.有气体生成，最后一定有白色沉淀,B.一定无气体生成,C.溶液最后澄清且有气体放出,D.一定有气体生成,D,铝的重要化合物公开课,3、将金属钠投入Al2(SO4)3溶液中，下列有关叙述一定正,14,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,（少量）或氨水,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,（少量）,+H,2,O,或通,CO,2,+H,2,O,4OH,-,(,过量强碱,),4H,+,（过量的酸）,铝,“,三角,”,：,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,小结,铝的重要化合物公开课,Al3+Al(OH)33OH-（少量）或氨水AlO2-OH-,15,1.,在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，,直至过量下列表示氢氧化钠加入量（,x,）与溶液中沉淀的,量（,y,）的关系示意图中正确的是（）,原理：,AlCl,3,+3NaOH=,Al(OH),3,+3NaCl,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,现象：,先有白色沉淀，后沉淀溶解,铝的重要化合物公开课,1.在硝酸铝溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，原理：AlCl3,16,(2),将,AlCl,3,溶液滴入,NaOH,溶液中加至过量,原理：,现象：,图象：,沉淀,n(AlCl,3,),1,2,4,3,AlCl,3,+4NaOH=,NaAlO,2,+3NaCl,+2H,2,O,3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O=4Al(OH),3,+3NaCl,先无现象，后白色产生沉淀,铝的重要化合物公开课,(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：现象：,17,2.,在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，,直至过量下列表示氢氧化钠加入量（,x,）与溶液中沉淀的,量（,y,）的关系示意图中正确的是（）,铝的重要化合物公开课,2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，,18,