高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,精选最新中小学教学课件,*,高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版,知识查补,增分点,1,过氧化物,知识查补增分点1过氧化物,拓展,(1),在,MnO,2,或,FeCl,3,催化下，,H,2,O,2,分解加快，常用于实验室制,O,2,。,(2)H,2,O,2,中,O,的化合价为,1,，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。,(3)H,2,O,2,常用于杀菌消毒、漂白，是,H,2,O,2,的氧化性所致。,(4)H,2,O,2,体现氧化性时，被还原为无污染的,H,2,O,，因而常用于除去还原性的杂质离子。,拓展(1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，,2.,金属过氧化物,(1),金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。如：过氧化钡、过氧化钙。,(2),过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。,BaO,2,H,2,SO,4,=H,2,O,2,BaSO,4,过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,。,2.金属过氧化物(1)金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过,(3),制备：,活泼金属,(,如钠、钾,),在氧气中燃烧。,(,注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂。,),将活泼金属,(,如钾,),溶解在液氨中，通入氧气。,氧化物和氧气反应：氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。,(3)制备：,增分题例,【例,1,】,双氧水,(H,2,O,2,),是一种极弱电解质，也是一种,“,绿色氧化剂,”,。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠,(2Na,2,CO,3,3H,2,O,2,),，该物质具有,Na,2,CO,3,与,H,2,O,2,的双重性质。请回答下列问题：,(1),写出,H,2,O,2,的电子式：,_,，并写出它与,SO,2,反应的化学方程式,_,。,(2),若把,H,2,O,2,看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式,_,。,(3),下列物质不会使过碳酸钠失效的是,_,。,A.MnO,2,B.NaHCO,3,C.H,2,S D.CH,3,COOH,(4),稀,H,2,SO,4,不与,Cu,反应，但在稀,H,2,SO,4,中加入,H,2,O,2,后则可使,Cu,溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：,_,。,增分题例【例1】双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也,高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版,高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版,【例,2,】,(,上海高考,),过氧化钙,(CaO,2,),是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：,在,NH,4,Cl,溶液中加入,Ca(OH),2,；,不断搅拌的同时加入,30%H,2,O,2,，反应生成,CaO,2,8H,2,O,沉淀；,经过陈化、过滤，水洗得到,CaO,2,8H,2,O,，再脱水干燥得到,CaO,2,。,完成下列填空,(1),第,步反应的化学方程式为,_,。,第,步反应的化学方程式为,_,。,(2),可循环使用的物质是,_,。工业上常采用,Ca(OH),2,过量而不是,H,2,O,2,过量的方式来生产，这是因为,_,。,【例2】(上海高考)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、,(3),检验,CaO,2,8H,2,O,是否洗净的方法是,_,。,(4)CaO,2,8H,2,O,加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是,_,。,(5),已知,CaO,2,在,350,迅速分解生成,CaO,和,O,2,。下图是实验室测定产品中,CaO,2,含量的装置,(,夹持装置省略,),。,若所取产品质量是,m,g,，测得气体体积为,V,mL(,已换算成标准状况,),，则产品中,CaO,2,的质量分数为,_(,用字母表示,),。,过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有,_,。,(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是_,高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版,高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版,知识查补,增分点,2,硫的含氧酸盐,1,.,硫的含氧酸,正酸系列：次硫酸,H,2,SO,2,、亚硫酸,H,2,SO,3,、硫酸,H,2,SO,4,过酸系列：过硫酸,H,2,SO,5,、过二硫酸,H,2,S,2,O,8,焦酸系列：焦亚硫酸,H,2,S,2,O,5,、焦硫酸,H,2,S,2,O,7,硫代硫酸系列：硫代亚硫酸,H,2,S,2,O,2,、硫代硫酸,H,2,S,2,O,3,连酸系列：连二亚硫酸,H,2,S,2,O,4,、连多硫酸,H,2,S,x,O,6,x,(2,6),知识查补增分点2硫的含氧酸盐1.硫的含氧酸正酸系列：次,2.,常见硫的含氧酸盐,(1),硫代硫酸钠,硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性。,2.常见硫的含氧酸盐(1)硫代硫酸钠,(2),连二亚硫酸钠,连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品，又名低亚硫酸钠。有含结晶水,(Na,2,S,2,O,4,2H,2,O),和不含结晶水,(Na,2,S,2,O,4,),两种。前者为白色细粒结晶，后者为淡黄色粉末。相对密度,2.3,2.4,，赤热时分解，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，属于强还原剂。暴露于空气中易吸收氧气而氧化，同时也易吸收潮气发热而变质，并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味。,吸收空气中氧气的方程式：,2Na,2,S,2,O,4,O,2,2H,2,O=4NaHSO,3,或者,Na,2,S,2,O,4,O,2,H,2,O=NaHSO,3,NaHSO,4,。,(2)连二亚硫酸钠,增分题例,【例,3,】,(,海南高考,),硫代硫酸钠,(Na,2,S,2,O,3,),可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：,2Na,2,S,Na,2,CO,3,4SO,2,=3Na,2,S,2,O,3,CO,2,制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。,增分题例【例3】(海南高考)硫代硫酸钠(Na2S2O3,回答下列问题：,(1)b,中反应的离子方程式为,_,，,c,中试剂为,_,。,(2),反应开始后，,c,中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是,_,。,(3)d,中的试剂为,_,。,(4),实验中要控制,SO,2,生成速率，可以采取的措施有,_(,写出两条,),。,(5),为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的,SO,2,不能过量，原因是,_,_,。,回答下列问题：,解析,(2),由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是,S,。,(3)d,装置的作用是吸收反应中产生的,CO,2,，故,d,中的试剂为,NaOH,溶液。,(4),溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。,(5)SO,2,溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而,Na,2,S,2,O,3,遇酸会分解。,解析(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是,【例,4,】,(,福建高考,),焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),是常用的食品抗氧化剂之一。,某研究小组进行如下实验：,实验一焦亚硫酸钠的制取,采用下图装置,(,实验前已除尽装置内的空气,),制取,Na,2,S,2,O,5,。装置,中有,Na,2,S,2,O,5,晶体析出，发生的反应为,Na,2,SO,3,SO,2,=Na,2,S,2,O,5,【例4】(福建高考)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食,(1),装置,中产生气体的化学方程式为,_,。,(2),要从装置,中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是,_,。,(3),装置,用于处理尾气，可选用的最合理装置,(,夹持仪器已略去,),为,_(,填序号,),。,(1)装置中产生气体的化学方程式为_,实验二焦亚硫酸钠的性质,Na,2,S,2,O,5,溶于水即生成,NaHSO,3,。,(4),证明,NaHSO,3,溶液中,HSO,的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是,_(,填序号,),。,a.,测定溶液的,pH b.,加入,Ba(OH),2,溶液,c.,加入盐酸,d.,加入品红溶液,e.,用蓝色石蕊试纸检测,(5),检验,Na,2,S,2,O,5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是,_,。,实验二焦亚硫酸钠的性质,高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套ppt课件新人教版,答案,(1)Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,(,或,Na,2,SO,3,2H,2,SO,4,(,浓,)=2NaHSO,4,SO,2,H,2,O),(2),过滤,(3)D,(4)a,、,e,(5),取少量,Na,2,S,2,O,5,晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成,答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4,编后语,常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？,一、释疑难,对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。,二、补笔记,上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。,三、课后“静思,2,分钟”大有学问,我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，,2,分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习,30,分钟。,2024/11/17,精选最新中小学教学课件,编后语 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、,thank you!,2024/11/17,精选最新中小学教学课件,thank you!2023/10/5精选最新中小学教学课件,