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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,研究物质性质的方法和程序,第一课时,第二节 第一课时,交流,研讨,1,、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？,你是通过什么方法在研究它们的性质的？,物质,研究它们性质的主要方法,氧气,氢气,锌和铁,盐酸,非金属的通性,金属的通性,酸的通性,观察法和实验法,分类法和比较法,交流研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？物质研究它,研究物质性质的基本方法一,：,观察法,1,、,含义,：是一种有计划、有目的的用感官,考察研究对象的方法,2,、,内容,：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）,观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不,仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的,思考，及时储存和处理所搜集的信息。,观察,要有明确而具体的目的，并对所观察到的现,象进行分析和综合。,研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目,3,、,实例,：,观察金属钠的物理性质及与水的反应,【,目的,】,学会观察实验现象的方法；,通过对所观察到的现象进行分析，揭示,物质的性质；,通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的,相对大小，熔点的相对高低；,通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化,学性质。,3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】,金属钠的物理性质,状态,颜色,硬度的,相对大小,密度的,相对大小,延展性,固体 银白 较软 比水小 良好,金属钠的物理性质硬度的密度的延展性固体 银白,金属钠与水,（,水中加酚酞）,反应：,现象,分析（或结论）,(3),(4),钠浮在水面,熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,溶液变红，钠球消失,发出,嘶嘶,的响声,用火柴可以点燃,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体,生成了可溶性碱,NaOH,反应剧烈,生成了可燃性气体,H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,金属钠与水（水中加酚酞）反应：现象分,拓展,延伸,1,、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。,2,、预测钠与,CuSO,4,稀溶液的反应现象，推测化学反应方程式。,反应更剧烈,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,拓展延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈,研究物质性质的基本方法二,：,实验法,1,、,含义,：通过,实验,来验证对物质性质的预测,或探究物质未知的性质的方法。,2,、,注意,：,在进行实验时，要注意控制温,度、压强、溶解的浓度等件，,这是因为同样的反应物质在不同,的条件下可能会发生不同的反应。,研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物,3,、,实验的步骤：,实验前,：明确实验目的要求、实验用品、实验步骤,实验中,，仔细研究实验现象，做好实验记录；,实验后,，写好实验报告，并对实验结果进行分析。,3、实验的步骤：,4,、,实例,：,金属钠与氧气反应的实验,【阅读,P10,有关内容】,明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,实验内容,实验现象,结 论,在空气,中放置,在空气,中加热,光亮的表面很快变暗,(,灰白色）,与,O,2,反应生成了,白色的,Na,2,O,先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。,与,O,2,反应生成了,淡黄色的,Na,2,O,2,4、实例：金属钠与氧气反应的实验【阅读P10有关内容】【实,【,问题讨论,】,1,、这组实验对你有何启示？,2,、,列举你所知道的因条件不同影响反应,产物的实例。,3,、金属钠通常如何保存？为什么？,少量的金属钠通常保存在煤油中 隔绝氧气和水,【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？3、金属钠通常如何保存,研究物质性质的基本方法三,：,分类法,在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。,研究物质性质的基本方法四,：,比较法,运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。,研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的,交流,研讨,金属钠与铁的比较,性质,相同点,不同点,结论,物理,性质,化学,性质,均为银白,色金属,钠比铁硬度、密度小，熔点,、,沸点低,均能与,O,2,、酸、盐溶液反应,钠常温下能与,O,2,反应，铁常温下不,能与,O,2,反应,钠可在空气中燃,烧，铁只能在纯氧,中燃烧,铁可置换出,CuSO,4,溶液中的,Cu,，而钠,是先与水反应,虽都是金属单,质，但物理性,质有较大差别,都是较活泼的,金属单质，但,钠比铁更活泼,交流研讨金属钠与铁的比较性质 相同点 不同点,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质：,金属可能具有的化学性质：,有金属光泽、不透明的固体（汞除外）；,电和热的良导体；,有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应；,常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；,与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；,与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（,K,、,Ca,、,Na,先与水反应）,【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属,活动探究,由,Na,2,O,的性质,预测并验证,Na,2,O,2,的性质,性 质,Na,2,O,Na,2,O,2,色、态,与水,反应,与酸,反应,与,CO,2,反应,白色粉末,淡黄色粉末,Na,2,O+H,2,O=,2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=,4NaOH+O,2,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=,4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+CO,2,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O+2CO,2,=,2Na,2,CO,3,+O,2,活动探究由Na2O的性质 性 质Na2ONa2O2色、态,【,结论,】,氧化钠是典型的碱性氧化物，,过氧化钠,不是,碱性氧化物,【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，,练 习,1,、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述,可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。,现象：银白色,-,变灰暗,-,变白色,-,出现液滴,-,白色块状物,-,白色粉末,方程式,:,(1)4,Na+O,2,=2Na,2,O;,(2)Na,2,O+H,2,O=2NaOH,；,(3)2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O;,(4)Na,2,CO,3,+10H,2,O=Na,2,CO,3,10H,2,O;,(5)Na,2,CO,3,10H,2,O=Na,2,CO,3,+10H,2,O;,练 习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述现象：,第二课时 研究物质性质的基本程序,第二课时 研究物质性质的基本程序,你认为研究一种物质的性质，应该按照什,么程序来进行？请举例,观察物理性质,验证或探究预测的性质,分析现象并解释,分类、比较、归纳、概括同类物质的性质,预测化学性质,你认为研究一种物质的性质，应该按照什观察物理性质验证或探究预,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1,、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味，,“二点”,（熔点、沸点）,“二度”,(,密度、硬度,),“,三性”,（溶解性、导电性、导热性）,2,、闻气味的方法：实验,1,3,、试验氯气的溶解性,:,实验,2,飘闻,（注意操作要领）,（检验气体水溶性的常用方法）,案例：,研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物,小结,氯气的物理性质,颜色,气味,水溶性,黄绿色,刺激性气味,（,剧毒,！）,能溶于水（,1,：,2,）形成氯水,将盛满氯气的试管倒置在水中，发现,试管内液面上升，并呈浅黄绿色,小结氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味能溶于水,二、预测氯气的化学性质,1,、,Cl,2,与,O,2,、,H,2,氢气都是非金属单质，应该,具有某些类似性质。,与,Na,、,Fe,、,Cu,等,金属单质反应。,与,H,2,、,S,等,非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元,素与氧元素更相似,，,它,们的原子的最外层电子,数都比较多，容易得到,电子成为,8,电子的稳定结,构,，所以都是较活泼的,非金属元素。氧气与氯,气都是活泼的非金属单质。,预测,二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属,实验探究,实验内容,实验现象,生成物,铁与氯气反应,.flv,铜在氯气中燃烧,.flv,17,氢气在氯气中燃烧,.flv.flv,剧烈燃烧，产生,红棕色,浓烟，,产物水溶液呈,黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生,棕黄色,浓烟,，,产物水溶液呈,蓝绿色,CuCl,2,H,2,在,Cl,2,中安静地燃烧，产生,苍白色,火焰，集气瓶口有,白雾,HCl,实验探究实验内容实验现象 生成物铁与氯气反应.flv铜在氯气,实验探究,氯气能与水反应吗？,1,、预测与假设：,Cl,2,与,O,2,的性质相似，但氧气不易溶,于水，而氯气能溶于水，可能与水发生反应。,若,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应，可能会生成,H,+,和,Cl,-,，也可能生成其它含氯的化合物。,实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设：,2,、实验设计：,方案,目的,实验设计,所需药品,所需仪器,1,2,3,检验,Cl,-,取少量氯水于试,管中，滴加,AgNO,3,溶液,氯水，,AgNO,3,溶液,试管，,胶头滴管,检验,H,+,取少量氯水于试,管中，滴加石蕊,试液,氯水,石蕊试液,试管,胶头滴管,检验,漂白性,用镊子夹干燥的红纸条,放在盛氯水的试剂瓶口,将红纸条用水湿润后沾,在玻璃棒一端，放在盛氯,水的试剂瓶口,红纸条,氯水,蒸馏水,镊子,玻璃棒,2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器检验Cl-取少,2,、实验记录：,实验内容,实验现象,结论,方案,1,方案,2,方案,3,有白色沉淀生成,氯水中有,Cl,-,存在，,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,溶液先变红,后褪色,氯水中有酸生成，还有一种,具有漂白性的物质生成。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,无变化,湿润的红色纸条,逐渐褪色,氯气本身无漂白性。,氯水中存在一种具有漂白,性的物质。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,2、实验记录：实验内容实验现象结论有白色沉淀生成氯水中有Cl,3,、实验结论：,1.,氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，,生成,HCl,和,HClO,，反应的化学方程式为：,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO,2.,干燥的,Cl,2,不具有漂白性。,HClO,具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏,其中的有机色质，使有色物质褪色。但,HClO,不,稳定，见光会分解：,2HClO=,2,HCl+O,2,光,3、实验结论：1.氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，光,1,、氯水中有哪些成分？,2,、氯水如何保存？,Cl,2,H,2,O HCl HClO,棕色试剂瓶密封保存，并置于冷暗处。,学以致用,1、氯水中有哪些成分？Cl2 H2O HCl HCl,4,、知识拓展：,氯气能与碱反应吗？,能,！,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,应用,：实验室常用,NaOH,溶液吸收或除去多余的,Cl,2,，以消除空气污染。,漂粉精、,84,消毒液的有效成份,4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能！应用：实验室常用Na,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉的主要成份,思考,：写出,Cl,2,与熟石灰反应的化学方程式，,这一反应有何实际应用？,漂白粉的有效成份,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(C
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