原子结构与元素的性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选PPT课件,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,精选PPT课件,*,第二节 原子结构与元素的性质,1,精选PPT课件,第二节 原子结构与元素的性质1精选PPT课件,Ti,Zr,Hf,Rf,V,Nb,Ta,Db,Cr,Mo,W,Sg,Mn,Tc,Re,Bh,Fe,Ru,Os,Hs,Co,Rh,Ir,Mt,Ni,Pd,Pt,Uun,Cu,Ag,Au,Uuu,Zn,Cd,Hg,Uub,Ga,In,Tl,113,He,B,Al,Ge,Sn,Pb,114,C,Si,As,Sb,Bi,115,N,P,Se,Te,Po,116,O,S,Br,I,At,117,F,Cl,Kr,Xe,Rn,118,Ne,Ar,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Ca,Sr,Ba,Ra,Be,Mg,Sc,Y,La,Ac,H,Ce,Th,Pr,Pa,Nd,U,Pm,Np,Sm,Pu,Eu,Am,Gd,Cm,Tb,Bk,Dy,Cf,Ho,Es,Er,Fm,Tm,Md,Yb,No,Lu,Lr,La,Ac,元素周期表,2,精选PPT课件,TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBh,对元素的分类：,主族元素,副族元素,短周期元素,长周期元素,金属元素,非金属元素,前三周期，,1,18,号,后四周期，,18,号以后,长周期和短周期元素共同组成,长周期元素单独构成,22,种,90,多种,【,思考,】,写出每个周期开头元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式？,3,精选PPT课件,对元素的分类：主族元素副族元素短周期元素长周期元素金属元素非,原子序数,元素名称,元素符号,电子排布,3,锂,Li,11,钠,钠,19,钾,K,37,铷,Rb,55,铯,Cs,1s,2,2s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,5s,1,碱金属的电子排布式,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,6,4d,10,5s,2,5p,6,6s,1,Xe6s,1,He2s,1,Ne3s,1,Ar4s,1,Kr5s,1,每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层。随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到,8,个电子，出现稀有气体。,元素周期系的形成是元素原子核外电子排布发生周期性的重复。,4,精选PPT课件,原子序数元素名称元素符号电子排布3锂Li11钠钠19钾K37,能级组,6s 4f 5d 6p,5s 4d 5p,4s 3d 4p,3s 3p,2s 2p,1s,每个能级组相当于元素周期表中的一个周期,1,、周期与能级组,5,精选PPT课件,能级组6s 4f 5d 6p每个能级组相当于元素周期表,各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。,周期,相应能级组中所含能级,最多容纳电子数,元素种类,1,1s,2,2s 2p,3,3s 3p,4,4s 3d 4p,5,5s 4d 5p,6,6s 4f 5d 6p,2,8,8,18,18,32,2,8,8,18,18,32,6,精选PPT课件,各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最,主族：,最后一个电子排入,ns,或,np,能级,副族：,最后一个电子排入,(n-1)d,或,(n-2)f,能级,B,B,B、B,族序数最外层电子数,零族：,稳定结构,ns,2,np,6,（,He,除外）,族：,最后一个电子排入,(n-1)d,多数元素在化学反应中价数不等于族数,族序数,=,原子的最外层电子数,=,价电子数,族序数价电子数,=(n-1)d+ns,的电子数,7,精选PPT课件,主族：最后一个电子排入ns或np能级副族：最后一个电子排入(,3,、原子的电子构型和元素的分区,Ti,Zr,Hf,Rf,V,Nb,Ta,Db,Cr,Mo,W,Sg,Mn,Tc,Re,Bh,Fe,Ru,Os,Hs,Co,Rh,Ir,Mt,Ni,Pd,Pt,Uun,Cu,Ag,Au,Uuu,Zn,Cd,Hg,Uub,Ga,In,Tl,113,He,B,Al,Ge,Sn,Pb,114,C,Si,As,Sb,Bi,115,N,P,Se,Te,Po,116,O,S,Br,I,At,117,F,Cl,Kr,Xe,Rn,118,Ne,Ar,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Ca,Sr,Ba,Ra,Be,Mg,Sc,Y,La,Ac,H,Ce,Th,Pr,Pa,Nd,U,Pm,Np,Sm,Pu,Eu,Am,Gd,Cm,Tb,Bk,Dy,Cf,Ho,Es,Er,Fm,Tm,Md,Yb,No,Lu,Lr,La,Ac,s,d,ds,p,f,分区依据：最后一个电子排入的能级不同,（除,ds,区）,8,精选PPT课件,3、原子的电子构型和元素的分区TiZrHfRfVNbTaDb,s,区元素：最外层构型是,ns,1,和,ns,2,。,IA,和,IIA,族元素。除,H,外，其余为,活泼金属,。,d,区元素：包含第,IIIB,族到,VIII,族元素，电子构型是,(n-1)d,19,ns,12,最外层电子数皆为,12,个，均为,金属元素,，性质相似。,ds,区元素：包括,IB,族和,IIB,族元素，价电子构型是,(n-1)d,10,ns,12,，均为,金属元素,。,f,区元素：最后一个电子排入,(n-2)f,能级，包括镧系和锕系元素，,均为金属,。,【,思考,】,为什么,s,区、,d,区、,ds,区和,f,区的元素都是金属（氢元素除外）？,p,区元素：最外层电子构型从,ns,2,np,1,ns,2,np,6,的元素。即,IIIAVIIA,族、零族元素。除,H,外，所有非金属元素都在,p,区。,9,精选PPT课件,s区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元素。,Ti,Zr,Hf,Rf,V,Nb,Ta,Db,Cr,Mo,W,Sg,Mn,Tc,Re,Bh,Fe,Ru,Os,Hs,Co,Rh,Ir,Mt,Ni,Pd,Pt,Uun,Cu,Ag,Au,Uuu,Zn,Cd,Hg,Uub,Ga,In,Tl,He,B,Al,Ge,Sn,Pb,C,Si,As,Sb,Bi,N,P,Se,Te,Po,O,S,Br,I,At,F,Cl,Kr,Xe,Rn,Ne,Ar,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Ca,Sr,Ba,Ra,Be,Mg,Sc,Y,La,Ac,H,Ce,Th,Pr,Pa,Nd,U,Pm,Np,Sm,Pu,Eu,Am,Gd,Cm,Tb,Bk,Dy,Cf,Ho,Es,Er,Fm,Tm,Md,Yb,No,Lu,Lr,La,Ac,过渡元素,【,思考,】,为什么副族元素和第,族元素又称为过渡元素？,副族元素和第,族元素（包括,d,区和,ds,区元素）介于,s,区元素（主要为金属）和,p,区（主要为非金属）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡区域。,10,精选PPT课件,TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBh,Ti,Zr,Hf,Rf,V,Nb,Ta,Db,Cr,Mo,W,Sg,Mn,Tc,Re,Bh,Fe,Ru,Os,Hs,Co,Rh,Ir,Mt,Ni,Pd,Pt,Uun,Cu,Ag,Au,Uuu,Zn,Cd,Hg,Uub,Ga,In,Tl,He,B,Al,Ge,Sn,Pb,C,Si,As,Sb,Bi,N,P,Se,Te,Po,O,S,Br,I,At,F,Cl,Kr,Xe,Rn,Ne,Ar,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Ca,Sr,Ba,Ra,Be,Mg,Sc,Y,La,Ac,H,【,思考,】,为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内,？,由于元素价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。同周期元素由左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。结果使元素周期表右上角区域主要呈现非金属性。,【,思考,】,为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属,？,由于元素金属性和非金属性间没严格的界限，处于非金属三角边缘的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性。,11,精选PPT课件,TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBh,1,、原子半径,相邻原子的平均核间距,二、元素周期律,元素的性质随核电荷数增加发生周期性的递变,12,精选PPT课件,1、原子半径相邻原子的平均核间距二、元素周期律元素的性质随核,【,思考,】,原子半径由哪些因素决定？,电子层数,核电荷数,电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大,核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小,【,思考,】,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势又如何？应如何理解这种趋势？,13,精选PPT课件,【思考】原子半径由哪些因素决定？电子层数 核电荷数,H,Li,Be,B,C,N,O,F,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Rb,Cs,Fr,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,Ra,14,精选PPT课件,HLiBeBCNOFHeNeArKrXeRnNaMgAlSi,同一纵行元素的原子与相应离子的半径变化。,原子半径,相应阳离子离子半径,电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,15,精选PPT课件,同一纵行元素的原子与相应离子的半径变化。原子半径 MgAlOF,【,思考,】,试比较,O,2-,、,F,-,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,的半径大小？,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,【,思考,】,试比较,Na,+,、,Mg,2+,、,S,2-,、,Cl,-,的半径大小？,S,2-,Cl,-,Na,+,Mg,2+,16,精选PPT课件,【思考】试比较 O、F、Na、Mg、Al 的半,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,化合价,+7,+6,+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2,-3,-4,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18,原子序数（,Z,）,2,、元素的化合价,17,精选PPT课件,H He Li Be B C,（,1,）最高正化合价,+,负化合价,=8,（或,2,）,最高正价等于最外层电子数,（氟、氧元素无最高正价）,（,2,）金属与非金属元素的化合价的典型差异,金属只显正价,非金属既显正价又显负价，通常负价唯一,主族元素的化合价的周期性变化的规律,18,精选PPT课件,（1）最高正化合价+负化合价=8（或2）,H,Li,Na,K,Rb,Cs,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,B,Al,C,Si,N,P,O,S,F,Cl,Br,I,At,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,He,Fr,Ra,Ga,In,Ge,Sn,As,Sb,Se,Te,Tl,Pb,Bi,Po,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,【,思考,】,元素周期表中，同周期的主族元素、同主族元素的金属性和非金属性如何变化？,3、金属性和非金属性,19,精选PPT课件,HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlCSiNPOS,原子半径依次减小,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子半径依次增大,非金属性依次增强,金属性依次增强,20,精选PPT课件,原子半径依次减小原子半径依次减小