物质的量在实验中的应用

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量在实验中的应用,第一章,第二节 化学计量在实验中的应用,溶质的质量分数,溶质的质量,溶液的质量,100%,溶质的质量,溶质的质量,+,溶剂的质量,100%,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法,？,一,、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,c,B,=,n,B,V,表达式：,符号：,C,B,单位,：,mol/L,或,molL,-1,注意：,(1),溶液体积溶剂体积，,溶液体积溶剂体积,+,溶质体积。,(2),从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不,变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。,有关物质的量浓度的简单计算,1,：,1LNaOH,溶液里含有,O.5molNaOH,，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）,2,：,2mol/L,的,NaCl,溶液,100ml,，含溶质,NaCl,的物质的量为（）,0.5mol/L,0.2mol,C,B,=,V,n,B,C,B,V,=,n,B,=,V,C,B,n,B,例题,1,、将,4gNaOH,溶于水配成,500mL,溶液，其物质的量浓度为多少？,n,(NaOH,)=,m,(NaOH,),M,(NaOH,),=,4g,40g/mol,=,0.1mol,c,(NaOH,)=,n,(NaOH,),V,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解,：,答：物质的量浓度为,0.2mol/L,例题,2,：配制,500mL0.1mol/LNaOH,溶液,，,需要,NaOH,的质量是多少？,解：,n,(NaOH,)=,c,(NaOH,),V,（,NaOH,）,0.5L,=,0.1mol/L,=,0.05mol,m,(NaOH,),n,(NaOH,),M,(NaOH,),=,0.05mol,40g/mol,=,2g,答：需要,NaOH,的质量是,2,克。,N,n,m,V,，,c,之间的相互转化,质量,物质的量,微粒数,M,M,N,A,N,A,（,m,）,（,n,）,（,N,）,Vm,Vm,气体体积,（,V,）,物质的量浓度,（,c,B,）,V,V,实验仪器：,容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,二、配制一定物质的量浓度的溶液,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,线,100,容量瓶,2.,特点：容量瓶上有刻度线而无刻度,容量瓶上标有温度和容积,3.,使用范围：用来配制一定体积,浓度准确的溶液,（容量瓶是量器不是容器）,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,规格：,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中,4.,注意事项：,不能直接在容量瓶中进行化学反应,2,配制溶液的步骤,计算,m,(,NaCl,)=0.1L1.00 mol/L58.5 g/mol=5.85g,配制,100mL1.00mol/LNaCl,溶液,称量,（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将,NaCl,固体直接放置,于托盘上吗,?,？,要用称量纸，如果是,NaOH,等具有腐蚀性的,药品要用表面皿或者烧杯。,（,1,）使用前要调零,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循,左物右码,的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照,从大到小,的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,称量的注意事项,思考：,若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？,溶解,：,将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。,为什么需要冷却至室温？,转移：,将上述冷却后的溶液转入指定容积的,容量瓶,。,注意事项：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,洗涤：,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,23,次，将洗涤液一并注入容量瓶。,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，,能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：,必须重新配制,加水加少了,加水加多了,定容：,在容量瓶中继续加水至距刻度线,1,2cm,处，改用胶头滴管滴加至刻度（,液体凹液面最低处与刻度线相切,）。,思考：,摇匀后发现液面低于刻度线，,能否补充水？,答,:,不能。,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀,。,8.,装瓶贴签,容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液,转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,1,容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强,刻度线 酸式或碱式 六项中的（）,A B C D ,2.,用已准确称量的,1.06gNa,2,CO,3,固体配制,0.100mol,L,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要的仪器为：,_,。,A,100mL,容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,课堂练习一,:,思考与交流：,（,1,）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？,（,2,）若定容时加水超过刻度能否倒出来？,（,3,）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？,（,4,）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？,（,5,）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？,误差分析：,（）,n,（）,根据上述公式推断实验过程中，分析实验,过程中哪些操作会引起,n,（）,或的变化，,如果可以使其变化，则对,（）,造成误差,1,）,称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9,）定容时俯视刻度,0),定容时液面低于刻度线,1,）,未等溶液冷却就定容,8,）定容时仰视刻度,2,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,俯,视,仰,视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,误差分析,14.,原容量瓶洗净后未干燥,15.,容量瓶中含有少量的水,16.,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,溶液稀释的计算,【,例,1】,要配制,500mL 0.6mol/L,的,NaOH,溶液，需,6 mol/L,的,NaOH,溶液多少毫升？,6 mol/L,V,=0.6mol/L 500mL,V,=50,mL,答：需,6 mol/L,的,NaOH,溶液,50mL,。,解：设需,6 mol/L,NaOH,溶液的体积为,V,分析：,稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C,1,V,1,=C,2,V,2,(,体积单位不一定用升，相同则可）,随堂检测一,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测二,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,偏低,12,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,作业,1,、,配制,1.8,mol/L,稀硫酸,500,ml,，需,18,mol/L,浓硫酸溶液体积是多少？,2,、,配置,480,mL,1.00,mol/L,的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少,？,