氧化还原反应复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ppt课件完整,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,ppt课件完整,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,ppt课件完整,*,氧化还原反应,2011,年高三化学第一轮复习,1,ppt课件完整,氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习1ppt课件完整,一、氧化还原反应的基本概念,1,、氧化还原反应的概念：,（,1,）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（,2,）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,有元素化合价发生升降（变化）的化学反应,2,ppt课件完整,一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质,常见元素（化合物）及其化合价,H,(KH,、,NH,3,、,HCl),C/Si,(CaC,2,、,KSCN,、,H,2,C,2,O,4,、,CH,4,、,SiC,、,CH,3,OH),N,（,NH,4,NO,3,、,NO,、,NO,2,、,CN,-,）,O/S,(Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,FeS,2,、,FeS,、,Na,2,SO,3,、,SO,2,、,Na,2,S,2,O,3,、,Cu,2,S),Cl/Br,(NaClO,、,ClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,),Fe,(+2,、,+3,、,+6),Cu,(+1,、,+2),K,Mn,O,4,、,K,2,Mn,O,4,K,2,Cr,2,O,7,、。,3,ppt课件完整,常见元素（化合物）及其化合价H(KH、NH3、HCl,2,、相关概念：,得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,（新还原剂）（新氧化剂）,失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还,原性,4,ppt课件完整,2、相关概念：得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧,化合价升高,失电子,被氧化,氧化反应,还原剂,还原性,氧化产物,化合价降低,得电子,被还原,还原反应,氧化剂,氧化性,还原产物,元素,反应,反应物,性质,生成物,1,、概念小结,5,ppt课件完整,化合价升高化合价降低元素反应反应物性质生成物1、概念小,6,ppt课件完整,6ppt课件完整,双线桥法,“,谁变谁”,氧化剂中得电子元素,+,还原剂中失电子元素,=,还原产物,+,氧化产物,得,ne,-,失,ne,-,注意：,(1),箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2),箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3),在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。,3,、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,7,ppt课件完整,双线桥法“谁变谁”氧化剂中得电子元素 +还原剂中,氧化剂中得电子元素,+,还原剂中失电子元素,=,还原产物,+,氧化产物,ne,-,注意：,(1),箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2),箭头方向表示电子转移的方向。,(3),在“桥”上表示转移的电子总数。,氧化还原反应的表示方法,单线桥法,“,谁给谁,”,8,ppt课件完整,氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素=还原产物,9,【,例,】,分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,1,）,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,失去,3,2e,-,得到,2,3e,-,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,6e,-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,9,ppt课件完整,9【例】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向,10,化合价升高，失去,62e,-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得到,26e,-,0,+5,-2,-1,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,2,）氯酸钾与二氧化锰混合加热,10,ppt课件完整,10化合价升高，失去62e-,11,3S +6KOH =2K,2,S+K,2,SO,3,+3H,2,O,化合价降低，得到,22e,-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去,4e,-,+4,0,-2,3,）硫与,KOH,溶液反应,11,ppt课件完整,113S +6KOH =2K2S+K2S,1,3,用,单线桥,4,、,5,用,双线桥,表示出电子转移的方向和数目（,比较,二者的不同）,1.,氯气与消石灰反应,2.,过氧化钠溶于水,3.,铝热法制金属铁,4.,浓盐酸与二氧化锰加热的反应,5.,电解饱和食盐水,12,ppt课件完整,13用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移的方向和数目（比较,三、比较氧化还原的基本规律,(,强弱规律、价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律,),1,、,强弱规律：,（,1,）常见的氧化剂、还原剂：,13,ppt课件完整,三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、价态变化规律、反应顺,14,（,1,）活泼非金属单质：如,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,等。,（,2,）某些高价氧化物，如,SO,3,等。,（,3,）含氧酸，如,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,等,（,4,）元素（如,Mn,、,Cl,、,Fe,等）处于高化合价时的盐，如,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,3,、,FeCl,3,等。,（,5,）过氧化物，如,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等。,(6),某些金属阳离子：,如,Ag,+,、,Fe,3+,等,、中学里重要的氧化剂：,14,ppt课件完整,14（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。、中,15,（,1,）活泼金属单质：如,Na,、,A1,、,Zn,、,Fe,等。,（,2,）低价态的金属阳离子：,如,Fe,2+,等；,（,3,）某些非金属单质：如,H,2,、,C,等。,（,4,）元素（如,C,、,S,等）处于低价时的氧化物，,如,CO,、,NO,、,SO,2,等。,（,5,）元素（如,Cl,、,S,等）处于低化合价时的氢化物：,如,H,2,S,、,HCl,、,HI,、,NH,3,等。,（,6,）元素（如,S,、,Fe,等）处于低化合价时的盐或酸，如,Na,2,SO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,C,2,O,4,、,FeSO,4,等。,、中学里重要的还原剂：,15,ppt课件完整,15（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。,当元素处于,最高价,时，只具有,氧化性,；,当元素处于,最低价,时，只具有,还原性,；,当元素处于,中间价态,时既具有,氧化性,又具有,还原性,。,总而言之：元素的价态表现规律,即：高氧低还中兼有,16,ppt课件完整,当元素处于最高价时，只具有氧化性；总而言之：元素的价态表现规,（,2,）、氧化剂、还原剂强弱的判断：,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得到电子,失去电子,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂,氧化产物,还原剂,还原性：还原剂,还原产物,氧化剂,17,ppt课件完整,（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：氧化剂+还原剂=还原产,【,例,】,根据下列三个反应的化学方程式：,2KMnO,4,+16HCl,（浓）,=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,Na,2,S+I,2,=2NaI+S,判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）,A,Cl,2,I,2,KMnO,4,S B,KMnO,4,Cl,2,I,2,S,C,I,2,Cl,2,KMnO,4,S D,KMnO,4,Cl,2,S,I,2,B,18,ppt课件完整,【例】根据下列三个反应的化学方程式：B18ppt课件完整,2,、价态律,氧化还原反应的基本规律,同一元素价态变化规律,（即中间变两头）。如,Cl,2,+H,2,O,【,例,】,已知在热的碱性溶液中，,NaClO,发生如下反应：,3NaClO2NaCl+NaClO,3,。在相同条件下,NaClO,2,也能发生类似的反应，其最终产物是,A,NaCl,、,NaClO B,NaCl,、,NaClO,3,C,NaClO,、,NaClO,3,D,NaClO,3,、,NaClO,4,B,19,ppt课件完整,2、价态律氧化还原反应的基本规律 同一元素价态变化规律（即,即两头变中间，只靠拢不交叉的,归中规律,。,如：,2,、价态律,同一元素价态变化规律,20,ppt课件完整,即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。2、价态律同一元素价,21,ppt课件完整,21ppt课件完整,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,2,、价态律,同一元素价态变化规律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）,A,、,H,2,B,、,SO,2,C,、,H,2,S,D,、,Cl,2,【,例,】,C,22,ppt课件完整,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、价态律同一元素价,如已知,G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系,(,未配平,),：,GQ+NaCl,Q+H,2,O X+H,2,+NaOHG+Q+H,2,O,Z+NaOHQ+X+H,2,O,这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是,。,【,例,】,23,ppt课件完整,如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不,24,当一种氧化剂与,多种,还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；,反之，当一种还原剂与,多种,氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,3,、先后律,氧化还原反应的基本规律,如,:,将,氯水,逐滴加入到,FeBr,2,溶液中，则氯水先将,Fe,2+,氧化，然后再将,Br,氧化。,24,ppt课件完整,24 当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化,25,【,例,】,在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）,A,Mg B,Cu C,Ag D,H,2,C,25,ppt课件完整,25【例】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和Ag,4,、守恒规律（质量、电荷、电子）,（,1,）、配平：,（,2,）、计算,电子守恒规律,：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,氧化还原反应的基本规律,26,ppt课件完整,4、守恒规律（质量、电荷、电子）（1）、配平：电子守恒规律：,（,1,）配平：,S+KOH-K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,NH,3,+NO,2,-N,2,+H,2,O,KMnO,4,+HCl-KCl+MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,Zn+NO,3,-,+H,+,-Zn,2+,+NH,4,+,+H,2,O,KClO,3,+HCl-Cl,2,+H,2,O+KCl(HCl,的作用,),H,2,O,2,+Cr,2,(SO,4,),3,+_-K,2,SO,4,+K,2,Cr,2,O,4,+H,2,O,27,ppt课件完整,（1）配平：S+KOH-K2S+K2SO3+H2O27p,28,化学镀镍的溶液中含有,Ni,2+,和,H,2,PO,2,，在酸性等条件下发生下述,反应：,（,a,）,Ni,2+,+,H,2,PO,2,+,Ni,+,+,H,2,PO,3,+,.,(2,、,1,、,1H,2,O,、,2,、,1,、,2H,+,）,（,1,）,Mn,2+,+S,2,O,8,2-,+H,2,OSO,4,2-,+MnO,4,-,+,（）,（,2,）,Zn+H,+,+NO,3-,Zn,2+,+N