人教版九年级化学下册第11单元《盐、化肥生活中常见的盐》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课前导入,人教版九年级化学下册第11单元盐、化肥生活中常见的盐课件,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:HCl H,2,SO,4,碱,:NaOH Ca(OH),2,盐,:CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,H,+,+,酸根离子,碱,OH,-,+,金属离子,盐,金属离子酸根离子,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?酸:HCl,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,快速判别酸碱盐的方法:指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些,生活中常见的盐,生活中常见的盐,一,.,常见的盐,1,、氯化钠（,NaCl,）俗称：食盐,氯化钠晶体,晶体结构,一.常见的盐氯化钠晶体晶体结构,食盐,食盐,1,）分布：,海水、盐湖、盐井和盐矿中都,蕴藏着食盐,海盐,1）分布：海水、盐湖、盐井和盐矿中都海盐,盐场,盐场,氯化钠在生活中的用途,氯化钠在生活中的用途,1,、,俗名：食盐,一、氯化钠（,NaCl,）,2,、,用途：,（,1,）重要的调味品；,（,2,）人体正常生理活动不可缺少的物质；,（,3,）日常生活中用来腌制食品；,（,4,）农业上可以用氯化钠溶液来选种；,（,5,）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。,（,6,）公路上的积雪也可以用,氯化钠,来消除。,1、俗名：食盐一、氯化钠（NaCl）2、用途：（1）重要的,某,10,岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。,新闻事件一则,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。,原因是食用,NaNO,2,工业用盐,某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。新闻事件一则我们,下列说法正确的是,(),A.,盐都能食用,故称食盐,B.,盐就是食盐,易溶于水,C.,盐都有咸味,都是白色晶体,D.,盐是一类物质的总称,D,下列说法正确的是,.,粗盐提纯的步骤,:,.溶解,.过滤:过滤的要点(一贴二低三靠),.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄,灭酒精灯?),.转移固体,(,除去粗盐中的不溶性杂质,),.粗盐提纯的步骤:.溶解(除去粗盐中的不溶性杂质),在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么,?,溶解,:,搅拌,加速固体的溶解,过滤,:,引流,蒸发,:,防止液体受热不均匀,液滴飞溅,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是,碳酸钙,碳酸钙,2.,碳酸钙,1),洁白纯净的碳酸钙岩石叫,汉白玉。,2),含杂质而有花纹的碳酸钙叫,大理石,。,3),质地致密的碳酸钙岩石叫,石灰石。,CaCO,3,鸡蛋壳,贝壳,-,主要,成分,2.碳酸钙CaCO3鸡蛋壳,大理石,建筑材料,。,石灰石,碳酸钙的用途,大理石建筑材料。石灰石 碳酸钙的用途,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较,它们的物理性质。,天安门前的华表,1,、物理性质,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以,【回顾】请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【讨论】,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3,【演示实验,11,1,】,白色固体溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,【演示实验111】白色固体溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊,【演示实验,11,1,】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na,2,CO,3,+2 HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【演示实验111】白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验,11,2,】,现象：,试管里出现白色沉淀。,分析：,碳酸钠与氢氧化钙反应，,生成一种难溶物。,实验探究,Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2N,三、盐的化学性质,1,、,盐,+,金属,=+,CuSO,4,+Fe,=FeSO,4,+Cu,3CuSO,4,+2Al=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,2AgNO,3,+Cu=Cu(NO,3,),2,+2Ag,新盐,新金属,2,、,盐,+,碱,=+,3,、,盐,+,酸,=+,新盐,新碱,新盐,新酸,4,、,盐,+,盐,=+,AgNO,3,+NaCl=AgCl,+,NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+Ba(NO,3,),2,=BaCO,3,+2NaNO,3,新盐,1,新盐,2,三、盐的化学性质1、盐+金属=+CuSO4+Fe,2.,盐的化学性质,金属,+,盐,新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,2.盐的化学性质金属+盐新盐+新金属位于前面位于后面盐溶,盐,+,酸,新盐,+,新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐,+,碱,新盐,+,新碱,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀或气体或水,盐,+,盐,新盐,+,新盐,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀,盐+酸新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水盐+碱,复分解反应,1.,概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,盐,新酸,+,新盐,碱,+,盐,新碱,+,新盐,盐,+,盐,新盐,+,新盐,复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合,四、复分解反应,4,、复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分时，必需有,沉淀,或,气体,或,水,生成,。（,反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水）,1,、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2,、通式：（,AB+CD AD+CB,）,（属于基本反应类型）,3,、,特征,：双交换，价不变,四、复分解反应4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相,盐的水溶液的颜色,铜盐,溶液一般 呈,蓝色,铁盐,溶液一般 呈,黄色,亚铁盐,溶液一般呈,浅绿色,高锰酸钾溶液呈紫红色,其它盐溶液一般为无色,盐的水溶液的颜色,硫酸铜溶液，氯化铜溶液,蓝色溶液,硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液,硫酸铁溶液，氯化铁溶液,浅绿色溶液,黄色溶液,高锰酸钾溶液,紫红色溶液,硫酸铜溶液，氯化铜溶液蓝色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硫酸,判断下列物质是否溶于水：,Na,2,CO,3,AgCl BaCO,3,MgSO,4,BaSO,4,Cu(OH),2,(NH,4,),2,S Ba(OH),2,Mg(OH),2,AgNO,3,Na,3,PO,4,判断下列物质是否溶于水：Na2CO3,人教版九年级化学下册第11单元盐、化肥生活中常见的盐课件,请你通过实验证明它们是碳酸盐？,请你通过实验证明它们是碳酸盐？,思考,:,为什么用苏打粉,做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软,?,苏打粉能和酸反应，产生,CO,2,气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头多孔松软,思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?苏,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,人教版九年级化学下册第11单元盐、化肥生活中常见的盐课件,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2 NaOH,（工业制备烧碱的方法）,【演示实验,11,2,】,现象：试管里出现白色沉淀。,分析：碳酸钠与氢氧,化钙反应，生成一种难溶物。,Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+,讨论,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+2HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,上述四个反应的反应物和生成物,都是单质还是化合物？反应物是通过,什么方式变成了生成物？,讨论 CaCO3+2HCl=Ca,活动与探究,1.,根据复分解反应发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生反应。,H,2,SO,4,NaOH,Ba(NO,3,),2,K,2,CO,3,2.,设计实验证明你的判断,活动与探究1.根据复分解反应发生的条件，并利用附录一提供的信,