大学化学(无机类)盐类的水解反应(授课讲义)课件

,Klicken Sie,um das Format des Titel-Masters zu bearbeiten.,Klicken Sie,um die Textformatierung des Masters zu bearbeiten.,Zweite Ebene,Dritte Ebene,Vierte Ebene,Fnfte Ebene,Foil,*,第三章,酸碱反应和沉淀反应,3.3,盐类的水解反应,第三章 3.3,强碱弱酸盐的水溶液,水解反应式：,OAc,-,H,2,O,HOAc,OH,-,如,NaOAc,Na,+,+OAc,-,H,2,O OH,-,+H,+,水的解离,+,HOAc,1.,水解反应,显碱性,3.3.1,水解反应和水解常数,强碱弱酸盐的水溶液水解反应式：如 NaOA,强酸弱碱盐水溶液,水解反应式：,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,+,+,显酸性,强碱弱酸盐的水溶液,显碱性,水解反应式,OAc,-,H,2,O,HOAc,OH,-,+,NH,3,H,2,O,如,NH,4,Cl,Cl,-,+NH,4,H,2,O H,+,+OH,-,+,盐的水解反应,:,盐的组分离子与水解离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的反应,强酸弱碱盐水溶液水解反应式：+显酸性强碱弱酸盐的水溶,弱酸弱碱盐,水溶液的酸碱性视生成弱酸,、,弱碱的,K,i,而定,A,+,+B,-,+H,2,O HB+AOH,K,a,(HB),K,b,(AOH),水溶液显,酸性,如,NH,4,F NH,4,+F,-,+H,2,O,NH,3,H,2,O+HF,+,K,a,(HB),K,b,(AOH),水溶液显,中性,如,NH,4,OAc,NH,4,+OAc,-,+H,2,O,NH,3,H,2,O+HOAc,+,如,NH,4,CN NH,4,+CN,-,+H,2,O NH,3,H,2,O+HCN,K,a,(HB),K,h(2),通常只需考虑第一步水解,多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的如 S2-+H2,如,FeCl,3,的水解反应式,Fe,3+,+H,2,O Fe(OH),2+,+,H,+,由于,K,h(1),K,h(2),K,h(3),所以在,FeCl,3,溶液中一般不会有,Fe(OH),3,Fe(OH),2+,+H,2,O Fe(OH),2,+,H,+,Fe(OH),2,+H,2,O Fe(OH),3,+,H,+,3.3.2,分步,水解,如FeCl3的水解反应式 Fe3+H2O,例,计算,0.10molL,-1,NH,4,Cl,溶液的,pH,和水解度,解：,NH,4,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,平衡浓度,/(molL,-1,),0.10-,x,x x,0.10-,x,0.10,x,=7.5,10,-6,c,(H,+,)=7.5,10,-6,molL,-1,pH=-lg(7.5,10,-6,)=,5.12,K,h,=5.6,10,-10,K,w,1.0,10,-14,K,b,(,NH,3,H,2,O,),1.8,10,-5,xx,0.10,-x,7.5,10,-6,0.10,h,=,100%=7.5,10,-3,%,3.3.3,盐溶液,pH,值的近似计算,+,例计算0.10molL-1NH4Cl溶液的pH和水解度解：,1.,水解离子的本性,水解产物,弱酸或弱碱越弱，则水解,程度越大,盐溶液,(0.1molL,-1,),水解产物,K,a,h,/%,pH,NaOAc,HOAc+OH,-,1.810,-5,0.0075,8.9,NaCN,HCN+OH,-,6.210,-10,1.4,11.2,Na,2,CO,3,HCO,3,+OH,-,4.710,-11,4.2,11.6,-,3.3.4,影响盐类水解度的因素,1.水解离子的本性水解产物弱酸或弱碱越弱，则水解盐溶液,1.,水解离子的本性,水解产物是弱电解质，且为难溶或为易,挥发气体，则水解程度很大或完全水解,Al,2,S,3,+6H,2,O,2Al(OH),3,+3H,2,S,SnCl,2,+H,2,O Sn(OH)Cl+HCl,3.3.4,影响盐类水解度的因素,1.水解离子的本性水解产物是弱电解质，且为难溶或为易,2.,盐溶液浓度、温度,一般来说，盐浓度越小，温度越高，,盐的水解度越大,3.,盐溶液酸度,降低,溶液的,pH,值，可增大阴离子的水解度,升高,溶液的,pH,值，可增大阳离子的水解度,3.3.4,影响盐类水解度的因素,2.盐溶液浓度、温度一般来说，盐浓度越小，温度越高，3.,1.,易水解盐溶液的配制,为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中,配制,SnCl,2,、,SbCl,3,溶液,应先加入适量,HCl,如,Sn,2+,+H,2,O Sn(OH),+,+H,+,Sn(OH)Cl,+,Cl,-,加入,HCl,3.3.5,盐类水解的抑制和利用,1.易水解盐溶液的配制为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱,1.,易水解盐溶液的配制,配制,SnCl,2,、,SbCl,3,溶液,应先加入适量,HCl,加入,HCl,如,Sb,3+,+H,2,O Sb(OH),2+,+H,+,SbOCl,+,Cl,-,+,H,2,O,Sb(OH),2,+,+H,+,-H,2,O,(,氯化氧锑,),1.易水解盐溶液的配制配制SnCl2、SbCl3溶液,应先,1.,易水解盐溶液的配制,配制,Bi(NO,3,),3,溶液,应先加入适量,HNO,3,(,硝酸氧铋,),Bi,3+,+H,2,O Bi(OH),2+,+H,+,BiONO,3,+,NO,3,-,+,H,2,O,Bi(OH),2,+,+H,+,-H,2,O,加入,HNO,3,1.易水解盐溶液的配制配制Bi(NO3)3溶液,应先加,1.,易水解盐溶液的配制,配制,Na,2,S,溶液,应先加入适量,NaOH,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,+,H,2,O,H,2,S,+OH,-,加入,NaOH,1.易水解盐溶液的配制配制Na2S溶液,应先加入适量N,2.,利用盐类水解进行离子的分离和提纯,如除去溶液中的,Fe,2+,、,Fe,3+,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,1.,加入氧化剂,(,如,H,2,O,2,),，使,Fe,2+,Fe,3+,2.,降低酸度，调节溶液,pH=34,，促使,Fe,3+,水解，生成,Fe(OH),3,.,加热，促使,Fe,3+,水解，生成,Fe(OH),3,2.利用盐类水解进行离子的分离和提纯如除去溶液中的Fe2,3.,生产中利用水解,如,1.,用,NaOH,和,Na,2,CO,3,的混合液作为化学除油液,就是利用了,Na,2,CO,3,的水解性,2.,利用,Bi(NO,3,),3,易水解的特性制取高纯度的,Bi,2,O,3,3.生产中利用水解 如2.利用Bi(NO3)3易水解的特性,大学化学(无机类)盐类的水解反应(授课讲义)课件,