人教版化学选修四4.1原电池(优质课)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 第一节,原电池,第四章 第一节,复习回顾,1,、原电池是,_,的装置。,原电池反应的本质是,_,反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,2,、如右图所示，组成的原电池：,（,1,）当电解质溶液为稀,H,2,SO,4,时：,Zn,电极是,_,（填,“,正,”,或,“,负,”,）极，,其电极反应为,_,，该反应,是,_,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,，下同）反应；,Cu,电极是,_,极，其电极反应为,_,该反应是,_,反应。,（,2,）当电解质溶液为,CuSO,4,溶液时：,Zn,电极,是,_,极，其电极反应为,_,，,该反应是,_,反应；,Cu,电极是,_,极，,其电极反应为,_,该反应,_,反应,.,负,Zn,2e,-,=Zn,2+,氧化,正,2H,+,+2e,-,=H,2,还原,负,Zn,2e,-,=Zn,2+,氧化,正,Cu,2+,+2e,-,=Cu,还原,复习回顾1、原电池是_,1.,能自发进行氧化还原反应,2.,两个活泼性不同的导体作电极,3.,有电解质溶液,4.,形成闭合回路,原电池的构成条件,:,1.能自发进行氧化还原反应原电池的构成条件:,氧化反应,还原反应,(),(,),Zn-2e,-,=Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,=Cu,硫酸铜溶液,Zn,Cu,e,-,SO,4,2-,Cu,2+,A,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,Cu,原电池的工作原理,锌片,失去电子,，铜离子,得到电子,，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生,电流,。,氧化反应还原反应()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+,开始实验现象,锌片,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜,Cu,2+,+2e,-,=Cu,电流表,锌片腐蚀，不断溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转,一段时间实验现象,锌片被红色物质覆盖,电流表读数不断减小,实验探究一,开始实验现象锌片铜电流表锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析,Zn,也会和,CuSO,4,直接反应,存在,缺陷！,2.,不使用时，该原电池能否长期保存,CuSO,4,溶液,A,Zn,1.,为什么电流表读数不断减小？,因为铜在锌表面析出后，与,CuSO,4,溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后无电流产生。,实验探究一,现象再分析,Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！2.不使用时，该原电,1.,此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？,2.,怎么避免这一“隐患”的发生？,原因分析,实验探究一,1.此原电池不能获得稳定电流的根本原因是什么？原因分析实验探,Cu,Zn,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,Zn,2+,SO,4,2-,A,1.,烧杯中加什么溶液？,实验设计,不与锌反应的溶液，,一般加金属对应的盐溶液。,为什么？,SO,4,2-,Zn,2+,2.,安培表指针会偏转吗？,3.,怎样构成闭合回路？,实验探究二,CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液Zn2+SO42-A1.,盐桥,中,通常装有含,KCl饱和,溶液的琼脂,K,+,和,Cl,-,在盐桥中能移动,信息提示,盐桥,盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 信息提示盐桥,交流研讨：,1,、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？,2,、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？,3,、左右烧杯中各发生了什么反应？,4,、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,实验探究二,交流研讨：1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？半电池,SO,4,2,Zn,2+,e,e,SO,4,2,Cu,2+,K,+,盐桥,工作示意图,Cu,Zn,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,K,+,Cl,Cl,K,+,K,+,Cl,K,+,K,+,K,+,Cl,Cl,K,+,Cl,Cl,Cl,1,、沟通内电路,2.,平衡电 荷，使溶液呈电中性,SO42Zn2+eSO42Cu2+K+盐桥工作示,锌半电池,铜半电池,电极反应：,负极：,正极：,总反应：,Cu,2+,+2e,-,=Cu,Zn,2e,-,=Zn,2+,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,锌铜原电池（盐桥）,ZnSO,4,溶液,Cu,Zn,CuSO,4,溶液,盐桥,问题解决,电池符号,：,Zn,ZnSO,4,CuSO,4,Cu,负极 盐桥 正极,锌半电池铜半电池电极反应：Cu2+2e-=CuZn2e,二,.,加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理,：,还原性强的材料作负极，失电子被氧化,电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原,电子由负极经导线流向正极,两极之间通过,盐桥,构成闭合回路。,知识小结,一,.,盐桥的作用,：,1.,沟通内电路,2.,平衡电荷，使溶液呈电中性,半电池中：,另半电池：,外电路中：,内电路中：,二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：还原性强的材,请根据离子反应：,Fe,+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,设计一个,带盐桥的,原电池，,知识应用,请根据离子反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu,CuSO,4,溶液,A,Fe,知识递进,优点：,1.,有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，,增加了原电池的使用寿命,2.,离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，,提高了原电池的使用效率,A,CuSO4 溶液AFe知识递进优点：1.有效避免了电极材料与,(,高考真题）依据氧化还原反应：,2Ag,+,(aq)+Cu(s)=Cu,2+,(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示，,请回答下列问题：,（,1,）电极,X,的材料是,；,电解质溶液,Y,是,；,（,2,）银电极为电池的,极，,发生的电极反应为,X,电极上发生的电极反应为,；,（,3,）外电路中的电子是从,电极,流向,电极。,Cu,AgNO,3,正,X,Ag,Cu 2e,-,=Cu,2+,2Ag,+,+2e,-,=2 Ag,练习反馈,(高考真题）依据氧化还原反应：（1）电极X的材料是,三原电池正、负极的判断,三原电池正、负极的判断,特别提醒,判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况。如：,(1)Al,在强碱溶液中比,Mg,更易失电子，,Al,作负极、,Mg,作正极。,(2)Fe,、,Al,在浓,HNO,3,中钝化后，比,Cu,更难失电子，,Cu,作负极、,Fe,、,Al,作正极。,特别提醒,判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。,Cu,C,FeCl,3,溶液,负极：,Cu,失电子,Cu,-,2e,-,=,Cu,2+,正极：,Fe,3+,得电子,2Fe,3+,+,2e,-,=,2Fe,2+,A,Cu+2FeCl,3,=CuCl,2,+2FeCl,2,先写出总反应：,即 负极与电解质溶液反应,拆成离子方程式：,Cu,+,2Fe,3,=,Cu,2,+,2Fe,2,根据化合价升降判断正负极,四、电极方程式的书写,1.,简单原电池电极方程式的写法,判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu,2.,复杂原电池电极方程式的书写,（,1,）方法点拨：写电极方程式的时候，要根据,“,得电子显负电；失电子显正电,”,的原则，利用,“,电荷守恒,”,，通过巧用,H,、,OH,和水写出电极方程式。,（,2,）一般先写出简单一极的反应式，再用总反应式做差得出另一极的反应式。,（,3,）两极同时书写时注意使两极电子得失相等。,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,2.复杂原电池电极方程式的书写人教版化学选修四4.1原电池(,请写出,右边原电池的,电极,方程式。,总反应方程式：,负极：,Al,，失,e,-,2Al -6e,2,Al,3+,2Al,3+,+8OH,-,=2AlO,2,-,+4H,2,O,负极总反应：,2Al+8OH,-,6e,2AlO,2,-,+4H,2,O,正极：总反应负极反应,6H,2,O,6e,6OH,3H,2,Mg Al,NaOH,溶液,A,拆成离子方程式：,2Al,+,2OH,+,2H,2,O,=,2AlO,2,+,3H,2,根据化合价升降判断正负极,2Al,+,2NaOH,+,2H,2,O,=,2NaAlO,2,+,3H,2,-,-,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e,1.,利用原电池原理设计新型化学电池；,2.,改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；,3.,进行金属活动性强弱比较；,4.,电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。,五、原电池原理的应用：,5.,解释某些化学现象,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如,(1),比较金属活动性强弱。,例,1,：,下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.,将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.,甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有,H,2,气放出,；,B.,在氧化,还原反应中，甲比乙失去的电子多,；,D.,同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（,C,）,原电池原理应用：,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课件,PPT,部编版课件统编版课件优质课课件免费课件,PPT,人教版化学选修四,4.1,原电池,(,优质课,)(,共,25,张,PPT),课