化学能与热能-ppt课件

单击此处编辑母版文本样式,基础知识学习,核心要点透析,随堂对点练习,第一节化学能与热能,第一节化学能与热能,1,化学反应中能量变化的原因,微观角度,(1),化学反应的实质,原子的重新组合，即反应物中旧化学键的,和生成物中新化学键的,过程。,(2),化学反应中能量变化的原因,原因,化学键与化学反应中能量变化的关系,导 学 导 练,断裂,形成,1化学反应中能量变化的原因微观角度化学键与化学反应中能,实例,断裂,1 mol H,H,键,(H,H2H),436 kJ,能量，,形成,1 mol H,H,键,(2HH,H),436 kJ,能量；,断裂,4 mol C,H,键,(CH,4,C,4H),1 660 kJ,能量，,形成,1 mol C,H,键,(C,HC,H),415 kJ,能量。,结论,化学反应中能量变化的主要原因是,。,吸收,放出,吸收,放出,化学键的断裂和形成,实例吸收放出吸收放出化学键的断裂和形成,2,化学反应中能量变化的决定因素,宏观角度,结论：化学反应中的能量变化决定于,的相对大小。,反应物的总能量与,生成物的总能量,2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度反应物的总能量与,点拨,物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。,点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该,(1),在,1 mol,氢分子中，含有,_mol,氢原子，含有,_mol H,H,键。,(2),已知在,25,和,101 kPa,条件下，由,2 mol H,原子形成,1 mol H,H,键时，放出,436 kJ,的能量。若要使,1 mol,氢分子变为,2 mol,氢原子时，需要断开,1 mol H,H,键，其能量变化是,_,。,(3),在,CH,4,中，断开,1 mol C,H,键要吸收,415 kJ,的能量。若要形成,1 mol CH,4,中的,C,H,键其能量变化是,_,。,答案,(1)2,1,(2),吸,收,436 kJ,的能量,(3),放出,4 mol415 kJ,mol,1,1 660 kJ,的能量,(1)在1 mol氢分子中，含有_,1,两个基本自然规律,“,质量守恒”和“能量守恒”,(1),质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时,保持不变。,(2),能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时,保持不变。,化学能与热能的相互转化,导 学 导 练,总质量,总能量,1两个基本自然规律“质量守恒”和“能量守恒”化学能与热,2,吸热反应和放热反应,(1),定义。,吸热反应：,热量的化学反应；,放热反应：,热量的化学反应。,(2),实验探究。,吸收,放出,2吸热反应和放热反应吸收放出,气泡,上升,放热,气泡上升放热,刺激性,发凉,黏结在一起,糊状,吸热,刺激性发凉黏结在一起糊状吸热,放热,放热,3.,中和热：,酸,和碱发生中和反应生成,水时所释放的热量。,点拨,常见的吸热反应有：大多数的分解反应，,C,和,CO,2,、,C,和,H,2,O,的反应，,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。,1 mol,3.中和热：酸和碱发生中和反应生成,下列反应中，属于放热反应的是,_,，属于吸热反应的是,_(,填序号,),。,煅烧石灰石,(,主要成分是,CaCO,3,),制生石灰,(CaO),燃烧蜂窝煤取暖,炸药爆炸,硫酸与氢氧化钾溶液反应,生石灰与水作用制熟石灰,食物腐败,碳与水蒸气反应制得水煤气,解析,燃烧反应都是放热反应，部分以,C,、,H,2,、,CO,为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。,答案,下列反应中，属于放热反应的是_,化学能与热能-ppt课件,A,该反应是吸热反应,B,断裂,1 mol A,A,键和,1 mol B,B,键放出,x,kJ,的能量,C,断裂,2 mol A,B,键需要吸收,y,kJ,的能量,D,2 mol AB,的总能量高于,1 mol A,2,和,1 mol B,2,的总能量,解析,从题图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，,A,、,D,项错误；断键时需要吸收能量，,B,项错误，,C,项正确。,答案,C,A该反应是吸热反应,如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。,如图所示：,如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化,要点二放热反应和吸热反应理解,【示例,2,】,下,列说法正确的是,(,),。,A,需要加热方能发生的反应一定是吸热反应,B,放热的反应在常温下一定很容易发生,C,反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,D,吸热反应在一定的条件下也能发生,要点二放热反应和吸热反应理解,解析,化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。,答案,CD,解析化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是,(1)“,三个不一定”。,需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；,放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；,吸热反应也不一定需要加热，如,Ba(OH),2,8H,2,O,晶体和,NH,4,Cl,晶体的反应。,(2),吸热反应和放热反应都是化学变化，如,NaOH,固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。,(1)“三个不一定”。需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,(1),化学反应吸收或放出能量大小的计算公式为,H,E,反应物,E,生成物,。,H,表示化学反应吸收或放出能量的多少,E,反应物,表示反应物的总键能,E,生成物,表示生成物的总键能,H,为正值时表示吸收能量，为负值时表示放出能量。,(2),一个化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然的联系，而是取决于反应物和生成物所具有能量的相对大小。,(1)化学反应吸收或放出能量大小的计算公式为HE反应物,一 吸热反应和放热反应,1,下,列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是,(,),。,解析,吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，,A,项正确。,答案,A,一 吸热反应和放热反应,2,某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。,(1),实验中发现反应后，,(a),中温度升高，由此可以判断,(a),中反应是,_,热反应；,(b),中温度降低，由此可以判断,(b),中反应是,_,热反应。,(2),写出铝与盐酸反应的离子方程式,_,。,(3),根据能量守恒定律，,(b),中反应物的总能量应该,_,其生成物的总能量。,2某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。,化学能与热能-ppt课件,二 化学反应中的能量变化,3.,判,断下列说法的正误，正确的在括号内画“,”,，错误的在括号内画“,”,。,(1),所有化学反应都伴随着能量的变化。,(,),(2),不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的。,(,),(3),同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同。,二 化学反应中的能量变化,(4),放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定。,(,),(5),因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的。,(,),解析,(4),放出能量越多的反应，说明生成物的能量越低，生成物越稳定。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定。(),4,已知断裂,1 mol,共价键所需要吸收的能量分别为,H,H,：,436 kJ,，,I,I,：,151 kJ,，,H,I,：,299 kJ,，下列对,H,2,(g),I,2,(g),2HI(g),的反应类型判断错误的是,(,),。,A,放出能量的反应,B,吸收能量的反应,C,氧化还原反应,D,可逆反应,解析,依题意，断裂,1 mol H,H,键和,1 mol I,I,键吸收的能量为,436 kJ,151 kJ,587 kJ,，生成,2 mol H,I,键放出的能量为,299 kJ,2,598 kJ,，因为,598 kJ,587 kJ,，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。,答案,B,4已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：4,