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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/4/16,0,3.3,化学方程式,（一）质量守恒定律,木头燃烧后留下灰烬,蜡烛燃烧后留下的蜡油很少,化学反应前后物质总质量是否改变？,提问,在二氧化锰的催化作用下，每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气,质量守恒定律的应用1解释一些现象,质量守恒定律的应用4推断物质的组成,白磷燃烧前后质量总和的测定,结论：反应物质量总和 生成物质量总和,3）表示反应在什么条件下进行。,实验室用高锰酸钾加热制取氧气,m（P）m（O2）m（P2O5）,复习：什么是质量守恒定律？,9克，求生成的氧气多少克？（）,待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。,反应物的质量总和=生成物的质量总和,二是要遵守质量守恒定律，等号两边,这样做有利于验证反应前后质量保持不变。,化学反应前后物质总质量是否改变？,（1）选取药品，称量反应前物质质量,原理：硫酸铜+氢氧化钠=硫酸钠+氢氧化铜,B镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁,2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；,再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。,我们用过氧化氢制取氧气时，,反应前后试管的总质量会如何变化？,如果把反应生成的氧气收集起来，加,上氧气的质量，总质量又会如何变化？,减少,不变,反应物：,H,2,O,2,生成物：,H,2,O,和,O,2,提出问题,：,当物质发生化学变化,后,，,反应物的,总质量,与,生成物的总质量,相比较,，存在什么样的关系？,建立假设：,1,、,反应物的总质量,大于,生成物的总质量,2,、,反应物的总质量,等于,生成物的总质量,3,、,反应物的总质量,小于,生成物的总质量,药品：白磷、硫酸铜、氢氧化钠,设计实验方案：,实验仪器：,（,1,）选取药品，称量反应前物质质量,（,2,）进行反应,（,3,）称量反应后物质质量,实验步骤：,1,如图所示装置，将锥形瓶,放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。,细铁丝,注意观察：,1,、锥形瓶内白磷燃烧的现象；,2,、气球的变化情况；,3,、化学反应前后质量的变化情况。,白磷燃烧前后,质量总和,的测定,方案,1,细沙,气球,实验前,实验中,实验后,现象：,1,、锥形瓶内白磷剧烈燃烧，产生大量白烟；,2,、气球先鼓起后瘪掉；,3,、化学反应前后天平保持平衡。,磷+氧气,点燃,五氧化二磷,结论：反应物质量总和 生成物质量总和,m,（,P,）,m,（,O,2,）,m,（,P,2,O,5,）,=,细铁丝,细沙,气球,防止瓶内温度升高，气压增大时橡皮塞弹出,引燃白磷,防止白磷燃烧时温度升高，锥形瓶底炸裂,实验前,实验中,实验后,白磷燃烧时温度升高，瓶内气压变大，气球膨胀。反应结束后温度下降，且瓶内氧气被消耗，气压减小，气球变瘪。,2,如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。,原理：硫酸铜,+,氢氧化钠,=,硫酸钠,+,氢氧化铜,CuSO,4,NaOH,Na,2,SO,4,Cu(OH),2,观察反应前两溶液的颜色：,硫酸铜溶液是,_,氢氧化钠溶液是,_,蓝色,无色透明,方案,2,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液,反应前后,质量变化情况,观察天平平衡时,指针位置,反应前,反应后,分度盘中央,分度盘中央,反应前后质量不变,实验现象,1,：,两溶液混合时，有,_,生成。,蓝色絮状物沉淀,实验现象,2,：,与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？（课本,P88,）,这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。,取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。,天平不平衡,实验现象：,是否违反了质量守恒定律？,燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。,没有违反,参加,化学反应,的各物质的,质量总和,等于,反应后生成,的各物质的,质量总和,。,质量守恒定律,结论,判断下列变化能否用质量守恒定律解释？,1,、,10g,糖溶于,90g,水形成,100g,糖水,2,、,100g,冰融化成,100g,水,不能,不能,一切化学变化都遵循质量守恒定律,3,、,2L,氢气和,1L,氧气反应后生成,3L,水蒸汽,(,质量守恒定律仅研究,质量,的变化，而不扩展到其他物理量,),物质种类 B.,原理：硫酸铜+氢氧化钠=硫酸钠+氢氧化铜,质量守恒定律的应用4推断物质的组成,分子种类 D.,在二氧化锰的催化作用下，每68份质量的过氧化氢分解生成36份质量的水和32份质量的氧气,原理：硫酸铜+氢氧化钠=硫酸钠+氢氧化铜,KClO3 KCl+O2,5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；,氢氧化钠溶液是_,一、质量守恒定律的微观解释:,原理：硫酸铜+氢氧化钠=硫酸钠+氢氧化铜,分子种类 D.,燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。,宏观：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？,概念：用化学式来表示化学反应的方程式。,可能会改变的有_。,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2,1,、只有,化学变化,才遵守质量守恒定律，物理变,化不用质量守恒定律解释！,2,、质量守恒定律研究的仅是指“,质量,”，不能,任意扩展到其它物理量；,3,、守恒的是“,总质量,”，即“参加反应的各反,应物的,总,质量”和“生成物的,总,质量”。,如,沉淀、气体,等都应考虑进去。,4,、“,参加,”，意味着,没有参加反应（剩余）,的物质的质量不能算在内。,二、运用质量守恒定律应注意：,为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？请用分子和原子的知识加以分析。,反应前,反应后,原子种类,铝原子总数,氧原子总数,原子总数,原子的质量,4,4,6,6,10,10,2,2,没有改变,归纳质量守恒的原因：,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有改变,铝原子,氧原子,铝原子,氧原子,三、质量守恒定律的微观解释,:,原子数目,原子质量,原子种类,微观,物质的质量总和,元素质量,元素种类,六不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能改变,：分子数目、物质状态,讨论：,在化学反应前后，下列选项中：,一定会改变的有,_,；一定不会变的有,_,；可能会改变的有,_,。,A.,物质种类,B.,物质总质量,C.,分子种类,D.,分子数目,E.,原子种类,F.,原子数目,G.,元素种类,H.,原子质量,J.,物质状态,A.,C.,D.J,B.,E.,F.,G.,H.,1,、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？,2,、木炭烧成的灰比原来的质量减小了，为什么？,（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）,镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。,木炭与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，二,氧化碳的质量等于参加反应的木炭和氧气的质量总和，,二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。,（,1,）、解释一些现象,四、质量守恒定律的应用,:,（,2,）、推测一些物质的组成,蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素,?,一定有的元素：,碳元素、氢元素,可能有的元素：,氧元素,反应前后原子种类，数目，质量不变,实质,化学变化,适用,质量守恒定律,解释化学现象和,问题等,应用,含义,反应物的质量总和,=,生成物的质量总和,小结：,第3节,化学方程式,（第二课时）,复习：什么是质量守恒定律？,宏观：,在,化学反应,中，,参加,化学反应的各物质的质量总和,等于,反应后,生成,的各物质的质量总和。,运,用质量守恒定律应注意：,1,、只有,化学变化,才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！,2,、质量守恒定律研究的仅是指“,质量,”，不能任意扩展到其它物理量；,3,、守恒的是“,总质量,”，即“,参加反应,的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。,4,、“参加”，意味着,没有参加反应,（剩余）的物质的质量,不能算在内,。,为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？请用分子和原子的知识加以分析。,反应前,反应后,原子种类,铝原子总数,氧原子总数,原子总数,原子的质量,4,4,6,6,10,10,2,2,没有改变,归纳质量守恒的原因：,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有改变,铝原子,氧原子,铝原子,氧原子,一、,质量守恒定律的微观解释,:,讨论：,在化学反应前后，下列选项中：,一定会改变的有,_,；一定不会变的有,_,；可能会改变的有,_,。,A.,物质种类,B.,物质总质量,C.,分子种类,D.,分子数目,E.,原子种类,F.,原子数目,G.,元素种类,H.,原子质量,J.,物质状态,A.,C.,D.J,B.,E.,F.,G.,H.,原子数目,原子质量,原子种类,微观,物质的质量总和,元素质量,元素种类,六不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能改变,：分子数目、物质状态,质量守恒定律的应用,1,解释一些现象,1,、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？,2,、木炭烧成的灰比原来的质量减小了，为什么,？,镁,与空气中的氧气反应生成了氧化镁，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。,木,炭与空气中的氧气反应生成了二氧化碳，二,氧化碳的质量等于参加反应的木炭和氧气的质量总和，,二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。,火箭推进器中盛有液态肼,(X),和双氧水,(H,2,O,2,),，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：,X+2H,2,O,2,N,2,+4H,2,O,，,据此判断肼的化学式是,。,质量守恒定律的应用,2,推断反应物或生成物的化学式,N,2,H,4,2.24.5,克氯酸钾与,5,克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为,19.9,克，求生成的氧气多少克？（）,1.24.5,克氯酸钾与,5,克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为,14.9,克，求生成的氧气多少克？（）,9.6,克,9.6,克,质量守恒定律的应用,3,计算反应物或生成物的质量,思考,:,a,g,白磷在,b,g,氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）,A,等于（,a,b,）,g,B,小于（,a,b,）,g,C,大于（,a,b,）,g,D,小于或等于（,a,b,）,g,D,蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素,?,一定有的元素：,碳元素、氢元素,可能有的元素：,氧元素,质量守恒定律的应用,4,推断物质的组成,【观察】水电解模型,通电,+,H,2,O,H,2,O,2,+,2,2,通电,怎样体现质量守恒定律呢？,文字表达式：,水,+,通电,氢气,氧气,读作：水在通电的条件下分解生成氧气和氢气。,概念：,用化学式来表示化学反应的方程式。,二、,化学方程式,在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。,在点燃的条件下，,每,一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。,宏观上：,微观上：,C,CO,2,+,点燃,O,2,在点燃的条件下，,每,12,份质量的碳和,32,份
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