燃烧热和中和热

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,燃烧热和中和热,红安三中:钟成名,在101 kPa时，_mol物质完全燃烧生成_的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位一般为_,_,_，符号_。,在101 kPa时，测得1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为,_,，,其热化学方程式为,。,1,稳定,kJmol,1,H,393.5 kJmol,1,C(s)O,2,(g)=CO,2,(g),H,393.5 kJmol,1,一、燃烧热,(1)燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与,外界条件(如温度、压强)有关,(如果未注明条件，就是指25、101 kPa时的热量)；,还与反应物和生成物的聚集状态有关,。,(2)定义中“1 mol物质”是指,1 mol纯净物,(单质或化合物)。,对燃烧热的理解应注意以下几点,:,(3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为,最稳定的氧化物,。,如:C CO,2,(g),H,H,2,O,(,l,),S,SO,2,(,g,)P P,2,O,5,(s),(4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的H均为负值，即H0。,(5)燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，,可燃物的计量数必须为1,其他物质的计量数,按可燃物计量数为1进行配平，,可用分数表示,。,分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？,A.C（s）O,2,（g）=CO(g),H=110.5 kJ/mol,B.C（s）O,2,（g）=CO,2,(g),H=393.5 kJ/mol,C.2H,2,(g)O,2,(g)=2H,2,O(l),H=571.6 kJ/mol,D.H,2,(g)O,2,(g)=H,2,O(g),H=241.8 kJ/mol,2,H,2,(,g,),O,2,(,g,),=,H,2,O,(,l,),H,=,285.8 kJ/mol,1,(6)燃烧热所涉及的燃烧反应是,指可燃物在氧气中,充分燃烧的狭义燃烧，像,H,2,在,Cl,2,中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。,在_中酸跟碱发生_反应而生成_mol H,2,O时所产生的反应热叫中和热。单位一般为_，符号_。中和热的热化学方程式为,_,_,_。,稀溶液,中和,1,kJmol,1,H,H,(aq),+,OH,(aq)=H,2,O(l),H,=,57.3 kJmol,1,二、中和热,(1)定义中的“,稀溶液,”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 mol/L的溶液。因为溶液混合时会产生溶解热效应，而影响中和热的测定。,对中和热的理解应注意以下几点：,(2)限定的量是指生成1,mol,水，因此书写热化学方程式时，,水的计量数必须定为1,，其它物质的化学计量数,其他物质的计量数,按可燃物计量数为1进行配平，,可用分数表示；,(3)中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的,H,均为负值。如：,NaOH(aq)+1/2 H,2,SO,4,(aq),=1/2 Na,2,SO,4,(aq),+H,2,O(l,),H=,57.3,kJ/mol,(,4,)实验测得生成1mol水放出57.3KJ的热量是指,强酸和强碱,在稀溶液中发生中和反应的中和热,有弱酸或弱碱参加反应的中和反应测得的中和热通常小于57.4KJ，因为,弱电解质的电离需要吸收热量,。,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：,H+(aq)+OH(aq)=H,2,O(l),H=,57.3kJ/mol,，向,1L0.5mol/L,-1,的,NaOH,溶液中加入下列物质：,稀醋酸浓,H,2,SO,4,稀硝酸，恰好完全反应的热效应,H,1,、,H,2,、,H,3,的关系,A.,H,1,H,2,H,3,B.,H,1,H,2,H,3,C.,H,1,=,H,3,H,3,D.,H,1,H,3,H,2,D,已知,NaOH,(,aq,)+,HCl,(,aq,),=,NaCl,(,aq,)+,H,2,O,(,l,),H=57.32 kJ/mol。,Ca,(,OH,),2,(,aq,)+,H,2,SO,4,(,aq,),=,CaSO,4,(,s,)+,2H,2,O(l);,H=130.20 kJ/mol。,导致130.20 kJ/mol257.32 kJ/mol的因素是,什么,想一想,因为生成CaSO,4,沉淀有热效应,故中和热为,57.3KJ,/mol,指,强酸和强碱,在,稀溶液,中发生中和反应生成,1mol水和可溶性盐,时的热量变化。,小结：燃烧热和中和热的区别与联系,1,mol,反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。,生成1,mol,水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3,kJ/mol,。,燃烧热,中和热,相同点,不同点,能量变化,H,标准,含义,放热反应,H0；,单位：,kJ/mol,1,mol,可燃物,生成1,mol,水,