第三章 章末核心素养整合 金属及其化合物之间的相互转化

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,规律方法,重点归纳,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本节内容结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,章末核心素养整合,第一页，编辑于星期一：点 二十二分。,专题,1,金属及其化合物之间的相互转化,1.,钠及其重要化合物之间的转化关系,第二页，编辑于星期一：点 二十二分。,2.,铝及其重要化合物之间的转化关系,第三页，编辑于星期一：点 二十二分。,3.,铁及其重要化合物之间的转化关系,第四页，编辑于星期一：点 二十二分。,【例1】X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如下图的转化关系：,第五页，编辑于星期一：点 二十二分。,(1)写出步骤可能发生反响的离子方程式_,_(共有3个)。,(2)假设溶液E中只有一种金属离子,那么一定是_；,假设溶液E中含有两种金属离子,那么一定是_。,(3)假设D固体是纯洁物,该固体是_(填化学式)。,(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂刻制印刷电路板,该过程发生反响的离子方程式为_。,第六页，编辑于星期一：点 二十二分。,解析(1)步中的反响为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种,假设B是铜,根据题给的氧化性顺序可知,只有一个反响,不符合3个反响的要求,故B应是铁。(2)假设溶液E中只有一种金属离子,那么必然是氧化性最弱的Fe2；假设溶液E中含有两种金属离子,那么为Fe2、Cu2。(4)根据氧化性Fe3Cu2可知,腐蚀电路板的反响为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。,答案(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2,(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu,(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2,第七页，编辑于星期一：点 二十二分。,第八页，编辑于星期一：点 二十二分。,第九页，编辑于星期一：点 二十二分。,(2),三角转化,第十页，编辑于星期一：点 二十二分。,【例2】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe,在一定条件下可实现如下图的物质之间的转化：,第十一页，编辑于星期一：点 二十二分。,据此判断：,(1)固体B的化学式为_。,(2)固体E所含物质的化学式为_。,(3)写出反响的化学方程式：_。,(4)写出反响的离子方程式：_。,第十二页，编辑于星期一：点 二十二分。,解析KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe；向沉淀中加NaOH溶液,Fe不反响,Al2O3可与NaOH溶液反响生成NaAlO2；向溶液中加过量氨水,溶液与过量氨水反响,Al3被沉淀,得到氢氧化铝沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4,经过蒸发、结晶、得到的是K2SO4和(NH4)2SO4。,第十三页，编辑于星期一：点 二十二分。,专题3有关铝的图像分析及计算,AlCl3、NaAlO2分别与碱和酸反响的现象及图像,向,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH溶液至过量,向,NaAlO,2,溶液中加入盐酸至过量,现象,立即产生白色沉淀,渐多,最多,渐少,消失,立即产生白色沉淀,渐多,最多,渐少,消失,图像,第十四页，编辑于星期一：点 二十二分。,结论,当,0,x,3时，随,x,增大，沉淀的质量逐渐增大；,当,x,3时，沉淀质量最大；,当,3,x,4时，随,x,增大，沉淀质量逐渐减少至,0,当,0,x,1时，沉淀的质量随,x,的增大而增大；,当,x,1时，沉淀质量最大；,当,1,x,4时，沉淀的质量随,x,的增大而减少至,0,第十五页，编辑于星期一：点 二十二分。,【例3】将物质X逐渐参加Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图(1)所示。符合如下图情况的是(),图,(1),A,B,C,D,X,NaOH,AlCl,3,HCl,NaAlO,2,Y,AlCl,3,NaOH,NaAlO,2,HCl,第十六页，编辑于星期一：点 二十二分。,第十七页，编辑于星期一：点 二十二分。,第十八页，编辑于星期一：点 二十二分。,答案,C,第十九页，编辑于星期一：点 二十二分。,专题,4,根据化学方程式计算技巧,1.,关系式法,当量和未知量之间是靠多个反响来联系时,只需直接确定量和未知量之间的比例关系,即“关系式。,(1)根据化学方程式确定关系式,写出发生反响的化学方程式,根据量的关系写出关系式。,第二十页，编辑于星期一：点 二十二分。,第二十一页，编辑于星期一：点 二十二分。,2.,守恒法,守恒关系,特征,质量守恒,宏观：反应前后物质的质量守恒,微观：反应前后元素的原子个数守恒,电子守恒,氧化还原反应中，得失电子守恒,电荷守恒,电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同,第二十二页，编辑于星期一：点 二十二分。,3.,差量法,根据化学反响前后物质的有关物理量发生的变化,找出“理论差量,如反响前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反响物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题的方法。,例如,把一铁棒插入CuSO4溶液后,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此可求出参加反响的Fe的质量。,FeCuSO4=FeSO4Cum(增加),56 64 8,m(Fe)4 g,m(Fe)28 g,第二十三页，编辑于星期一：点 二十二分。,【例4】Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol/L盐酸恰好完全反响,产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体,请计算混合物中Na2CO3的物质的量。,解析守恒法C原子守恒,Na2CO3、NaHCO3中的C原子全部转化为CO2中的C原子,溶液电荷守恒,反响后形成NaCl溶液,溶液中正、负电荷守恒列式计算根据上述两个守恒,列式计算,第二十四页，编辑于星期一：点 二十二分。,答案,0.1 mol,第二十五页，编辑于星期一：点 二十二分。,第二十六页，编辑于星期一：点 二十二分。,