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富集在海水中的元素,卤素,考点一氯及其化合物性质和应用,1,Cl,2,的物理性质和收集方法,Cl,2,是一种,黄绿,色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，,1,体积水能溶解,2,体积,Cl,2,，密度比空气的大，可用,向上,排空气法收集,Cl,2,。,2,Cl,2,的化学性质,氯单质及其化台物的性质认识误区,(1),氯气具有强氧化性,，,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,，,如,FeC1,2,不能由单质化合生成。,(2),氯气没有漂白性,，,不能使干燥的有色布条褪色,，,但可使湿润的有色布条褪色,，,实际起漂白作用的是,HClO,。,(3),对于燃烧反应,，,Cl,2,也可以作助燃剂,(,即氧化剂,),。,(4),次氯酸盐本身不具有漂白性,，,而是与酸性物质作用生成,HClO,。,题组一氯气和氯水的性质,1,已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,达到平衡后，不能使,HClO,浓度增大的是,(,),A,水,B,AgNO,3,固体,C,CaCO,3,固体,D,NaHCO,3,固体,解析：,加水平衡正向移动,，,但由于体积增大,c,(HClO),减小；加入,AgNO,3,固体,，,可同时消耗,Cl,，,致使,c,(HClO),增大；加,CaCO,3,(s),或,NaHCO,3,(s),，,只消耗,HCl,，,平衡右移,，,c,(HClO),增大,，,C,、,D,均正确。,答案：,A,【,归纳提升,】,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,平衡移动的应用,2.,(2014,江苏卷,),在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是,(,),A,氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有,Cl,2,B,向氯水中滴加硝酸酸化的,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有,Cl,C,向氯水中加入,NaHCO,3,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有,H,D,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有,HClO,解析：,A.Cl,2,的颜色为黄绿色,，,正因为氯水中溶解了黄绿色的,Cl,2,，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确。,B.Cl,与,Ag,结合生成,AgCl,白色沉淀,，,正确。,C.Cl,2,与水反应生成,HCl,和,HClO,，,H,与,NaHCO,3,反应生成,CO,2,气体,，,正确。,D.,氯水中的,Cl,2,也能将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，,错误。,答案：,D,【,归纳提升,】,氯水性质的多重性,新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,，,在不同的化学反应中,，,氯水中参与反应的微粒不同。,A,该消毒液可用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,制备：,Cl,2,2OH,=Cl,ClO,H,2,O,B,该消毒液的,pH,约为,12,：,ClO,H,2,O,HClO,OH,C,该消毒液与洁厕灵,(,主要成分为,HCl),混用，产生,Cl,2,：,2H,Cl,ClO,=Cl,2,H,2,O,D,该消毒液加白醋生成,HClO,，可增强漂白作用：,CH,3,COOH,ClO,=HClO,CH,3,COO,题组二氯的重要化合物的实验探究,3,某消毒液的主要成分为,NaClO,，还含有一定量的,NaOH,，下列用来解释事实的方程式中不合理的是,(,已知：饱和,NaClO,溶液的,pH,约为,11)(,),解析：,A,是漂白液的制取,，,正确。,B,中饱和,NaClO,溶液的,pH,约为,11,，,而该消毒液的,pH,约为,12,，,其碱性应为氢氧化钠导致,，,错误。,C,中考查的是氧化还原方程式的书写,，,正确。,D,考查的是漂白粉起漂白作用的原理,，,应用的是较强酸制取较弱酸,，,正确。,答案：,B,考点二氯气的实验室制法和 检验,1,实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置,2,Cl,的检验,(1),试剂：,AgNO,3,溶液,和稀,HNO,3,。,(2),操作步骤：取待测液少许，,滴加硝酸酸化再加,AgNO,3,溶液,，生成白色沉淀，则说明含,Cl,。,(3),注意事项：检验,Cl,时一般用稀,HNO,3,的目的是,排除,CO,等离子的干扰,。,【,典例,2】,(2016,新编题,),某同学设计的实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及的实验装置或药品有错误的是,(,),A,B,C,D,解析：,装置中如果使用普通漏斗,，,会造成氯气的外逸,，,所以应将中的普通漏斗改为分液漏斗,，,且反应物要用浓盐酸；装置的导气管长短使用错误,，,应长进短出；中尾气处理装置中不能用,Ca(OH),2,溶液,，,Ca(OH),2,溶液浓度小，吸收不充分，通常用,NaOH,溶液。,答案：,A,氯气的制取过程的注意事项,(1),反应物的选择：必须用浓盐酸,，,稀盐酸与,MnO,2,不反应,，,且随着反应的进行,，,浓盐酸变为稀盐酸时,，,反应停止,，,故盐酸中的,HCl,不可能全部参加反应。,(2),加热温度：不宜过高,，,以减少,HCl,挥发。,(3),实验结束后,，,先使反应停止并排出装置中残留的,Cl,2,，再拆卸装置，避免污染空气。,(,4),尾气吸收：,Cl,2,有毒,，,必须有尾气吸收装置,，,常用吸收剂为,NaOH,溶液或碱石灰,，,不用澄清石灰水,，,因澄清石灰水中,Ca(OH),2,浓度小,，,吸收慢且吸收不完全。,注意：实验室制取,Cl,2,不一定只用,MnO,2,和浓盐酸混合共热,，,而采用常温下就能发生反应的浓盐酸和强氧化剂,，,如：,KMnO,4,、,KClO,3,、,K,2,Cr,2,O,7,、,Ca(ClO),2,等。,题组一氯气的制备实验原理、装置问题,1,已知,KMnO,4,与浓盐酸在常温下反应能产生,Cl,2,。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是,(,),A,和,B,C,和,D,解析：,NaOH,与氯气反应,，,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,，,错误；中不能是短进长出,，错误；,不能是密闭装置,，错误。,答案：,D,2,实验室用下列两种方法制氯气：,用含,HCl 146 g,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应；,用,87 g MnO,2,与足量浓盐酸反应。所得的氯气,(,),A,比,多,B,比,多,C,一样多,D,无法比较,解析：,146 g HCl,的物质的量为,4 mol,，,87 g MnO,2,的物质的量为,1 mol,，,由方程式：,MnO,2,4HCl(,浓,),MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,知,，,1 mol MnO,2,可以与,4 mol HCl,反应,，,但是,，,应注意稀盐酸与,MnO,2,不反应,，,也就是说,1 mol MnO,2,与足量浓盐酸反应生成的,Cl,2,多。,答案：,B,题组二以氯气性质为载体的综合实验探究,3,(,高考经典题,),下图所示仪器可用于实验室制备少量无水,FeCl,3,，仪器连接顺序正确的是,(,),A,abcdefgh,B,aedcbhig,C,adecbhig,D,acbdehif,4,已知：,KClO,3,6HCl(,浓,)=KCl,3Cl,2,3H,2,O,，下图验证氯气性质的微型化实验。将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在,KClO,3,晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是,(,),解析：,A,项是因为,Cl,2,具有强氧化性；,Cl,2,本身没有酸性,，,溶液褪色,，,可能是,Cl,2,与水反应生成,HCl,和,HClO,，,再与,NaOH,溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,，,还可能是生成的,HClO,的漂白性使溶液褪色,，,B,项错；,Cl,2,本身不具有漂白性,，,而是,Cl,2,与,H,2,O,作用生成的,HClO,具有漂白性,，,C,项错误。,答案：,D,【,归纳提升,】,化学实验的微型化,(1),化学实验微型化的,“,三大优势,”,。,仪器微型化。,避免了常规实验中不同实验装置的连接,，,可以使实验在一个一体化实验装置内完成,，,从而减少了实验操作步骤、节省了资源。,试剂微量化。,微型化实验较常规实验达到同等实验效果,，,节约试剂用量在以上。,实验绿色化。,由于实验所用的试剂量较少，产生的有害物质少，从而减少了对环境的污染，实现了化学实验的绿色化要求。,(,2),微型化实验示例。,如下图所示,，,利用培养皿探究氨气的性质：,实验时向,NaOH,固体上滴几滴浓氨水,，,立即用另一表面皿扣在上面,，,观察实验现象。,考点三铝卤素的性质和海水中元素提取,1,卤素的结构和性质,(1),物理性质。,单质颜色逐渐,变深,(F,2,：,淡黄绿,色气体；,Cl,2,：,黄绿,色气体；,Br,2,：,红棕,色液体；,I,2,：,紫黑,色固体,),。,密度逐渐,增大,；熔、沸点逐渐,升高,。,(2),结构与化学性质。,卤素位于元素周期表中,A,族，包括：,氟、氯、溴、碘、砹,。卤素原子最外层都有,7,个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。,卤素单质和,H,2,的反应：,X,2,H,2,=2HX,_,。,卤素单质和,H,2,O,的反应：,X,2,H,2,O,HX,HXO(X,为,Cl,、,Br,、,I,),。,(3),卤素间的置换反应。,将氯水滴入溴化钠溶液：,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,_,。,将溴水滴入碘化钾溶液：,Br,2,2KI=2KBr,I,2,。,结论：,F,、,Cl,、,Br,、,I,的非金属性逐渐,减弱,，其单质的氧化性逐渐,减弱,。,发生反应的离子方程式。,2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,；,Br,2,SO,2,2H,2,O=4H,SO,2Br,；,2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,。,2,海水中元素的提取流程及其原理,(1),海水中提溴。,(2),海植物,(,海带,),中提取碘。,发生反应的离子方程式：,Cl,2,2I,=I,2,2Cl,。,(4),氟元素无正价,，,F,2,与,H,2,O,发生置换反应生成,O,2,(2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,),，,F,2,与,Xe,、,Kr,等稀有气体可反应生成氟化物。,(5),氢氟酸是氢卤酸,(HX),中唯一弱酸,，,且是与,SiO,2,反应的唯一酸,，,能腐蚀玻璃,，,应保存在铅制器皿或塑料瓶中。,(6)HX,的酸性：,HF,HCl,HBr,HI,，,HX,的还原性,HF,HCl,HBr,HI,。,卤素单质及其化合物的特性,(1)Br,2,是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒,，通常用水液封来保存,(,2)I,2,易升华,，,I,2,使淀粉变蓝。,(3)Br,2,和,I,2,都可被某些有机溶剂,(,如四氯化碳、汽油、苯,),萃取。,判断,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性强弱的实验方法,(1),卤素单质间的置换
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