勒夏特列原理课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,勒夏特列原理,勒夏特列原理,1,课前提问,1,、可逆反应,N2+3H2,2NH3 H0,。在一定条件下，达到平衡后，,采取哪些措施可使平衡向正反应方向移动？,2,、催化剂对化学反应速率有没有影响？,催化剂对化学平衡有没有影响？,2对于平衡C,O,2,(g),CO,2,(aq)；,H,19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(),A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压,课前提问2对于平衡CO2(g)CO2(aq)；H19,2,2对于平衡,CO2(g)CO2(aq)；,H,19.75 kJ/mol，,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(),A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压,2对于平衡,3,1,、可逆反应 N2+3H2,2NH3 H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，,填表,改变条件,平衡移动方向,移动的结果,增大C(N2),减小 C(NH3),增大体系的压强,减小体系的压强,升高温度,降低温度,1、可逆反应 N2+3H2 2NH3 H0。在,4,5、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？,勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的条件之一（如：_、_以及_），平衡就会向着_,的方向移动。,是“减弱”而不是“消除”,勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，,不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向,，,5、根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？,5,勒沙特列原理：,如果,改变,影响平衡一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向,移动,。,勒沙特列原理：如果改变影响平衡一个条件（如浓,6,说明：,（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无关。,（2）平衡移动原理,只能减弱,外界条件对某量的改变，,不能抵消或超过,外界条件对某量的改变。即,外界条件起主导作用,。,（3）此原理适用于所有动态平衡，如溶解平衡、电离平衡、化学平衡。,说明：（1）该原理只适用于浓度、压强、温度等条件，与催化剂无,7,减弱这种改变的理解：,（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向移动，减弱了这种增大；但最终浓度还是增大了。,(2)外因增大压强，使平衡体系单位体积内气体物质的量增加，平衡向物质的量减小的方向移动，减弱了这种增加趋势；但最终压强还是增大了。,（3）外界提供热量使体系温度升高，平衡向吸热反应方向移动，使温度降低；但最终温度还是升高了。,减弱这种改变的理解：（1）外界条件使反应物浓度增大，平衡正向,8,若N,2,的平衡浓度为,a mol/L，其他条件不变时，,充入N,2,使其浓度增大到,b mol/L后，平衡向,方向移动，达到新平衡后，,N,2,的浓度为,c mol/L，,则a、b、c的大小为,？,；,若平衡体系的压强为,P,1,，之后缩小反应体系体积使压强增大到,P,2,，此时平衡向,方向移动，,达到新平衡后 体系的压强为,P,3,，,则,P,1,、,P,2,、,P,3,的大小为,；,若平衡体系的温度为,T,1,，之后将温度升高到,T,2,，此时平衡向,方向移动，达到新平衡后 体系的温度为,T,3,，则,T,1,、,T,2,、,T,3,的大小为,。,正反应,a c b,正反应,P,1,P,3,P,2,逆反应,T,1,T,3,T,2,讨论：反应,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,即：平衡移动的结果是,减弱,改变,而不是,抵消改变。,若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，正反应,9,2.恒温下,反应aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c,2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(,10,1在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)C(s)H2(g)CO(g),H,0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是(),A加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小,B加入少量C，正反应速率增大,C降低温度，平衡向正反应方向移动,D加入CO，混合气体的密度增大,1在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)C(s,11,4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(),A,2NO2(g)N2O4(g),H,0 B,C(s),CO2(g)2CO(g),H,0,C,N2(g),3H2(g)2NH3(g),H,0 D,H2S(g),H2(g),S(s),H,0,4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应,12,7对于密闭容器中的可逆反应：,m,X(g),n,Y(s),p,Z(g),H,0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(),A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动,C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动,D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动,7对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s),13,15、.在密闭容器中，进行下列反应,2A（）B（）C（）D（）（）(正反应为吸热反应),达到平衡后，下列说法中正确的是（）,A若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动,B若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增 大,C若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小,D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，,平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等,15、.在密闭容器中，进行下列反应,14,16.某温度下，,N2O4（气）,2 NO2（气）；(正反应为吸热反应)。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）,A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动,B体积不变，加入NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动,C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深,D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深,16.某温度下，,15,17.对于可逆反应：,a A（气）+b B（气）m C（气）+n D（气）（放热）,下列说法正确的是（）,A浓度改变平衡必移动,B增大压强平衡必移动,C升高温度平衡必移动,D导入氦气平衡必移动,17.对于可逆反应：,16,19右图中关于N2+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（）反应速率时间V正V逆V正V逆,A升高温度，同时加压；,B减小压强，同时降温；,C增大反应物浓度，,使用催化剂；,D增大反应物浓度，,同时减小生成物浓度。,反应速率,时间,V,正,V,逆,V,正,V,逆,19右图中关于N2+3 H2 2 NH3（放热）的平衡移,17,23某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g),2Z(g)；,H,0,上图表示该反应的速率（,v,）随时间（,t,）变化的关系，,t,2、,t,3、,t,5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （）,A,t,2时加入了催化剂 B,t,3时降低了温度,C,t,5时增大了压强 D,t,4,t,5时间内转化率最低,23某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z,18,t,4,t,5,t,3,t,2,t,1,t,0,v,v,(逆),v,(正),v,(逆),v,(正),t,v,(逆),v,(正),t,6,t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)t,19,