必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,节,研究物质性质的,方法和程序,第2 节,1,金属钠的物理性质,颜色,状态,硬度,熔点,密度,银白色,固体,小,低,小,金属钠与水的反应,现象,分析,浮,熔,游,嘶,红,密度比水小,熔点低、反应放热,有气体产生,反应较剧烈,有碱性物质生成,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,金属钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度银白色固体小低小金属钠与,2,金属钠与氧气的反应,实验内容,实验现象,结论,在空气中放置,在空气中加热,失去光泽,熔化、燃烧、黄色火焰,淡黄色物质,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,金属钠与金属铁的性质对比,性质,相同点,不同点,物理性质,化学性质,具有金属的通性,可与氧等发生反应,硬度、密度、熔点等不同,活泼性不同,金属钠与氧气的反应实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加,3,物理性质,化学性质,用途,银白色金属，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm,3,，钠是热和电的良导体。,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,活泼金属,原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,物理性质化学性质用途银白色金属，熔点为97.81，沸点为8,4,思考：,1、金属钠为什么通常保存在煤油或石蜡油中？,2、一小块金属钠长期放置在空气中，根据所学知识，试判断最终产物是什么物质？写出相关的化学方程式。,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,CO,3,3、分析金属钠与水反应的特点，试写出金属钠与盐酸反应的化学方程式。,置换反应,4、4.6g金属钠与95.4g足量的水反应后所得溶液的质量分数为,_,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,8.16%,思考：1、金属钠为什么通常保存在煤油或石蜡油中？NaNa2O,5,必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件,6,物理性质,化学性质,用途,银白色金属，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm,3,，钠是热和电的良导体。,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,活泼金属,原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,物理性质化学性质用途银白色金属，熔点为97.81，沸点为8,7,一、研究物质性质的基本方法,观察,实验,分类,比较,二、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观,实验和观察,预测物质的性质,解释和结论,分类,验证,预测,特殊现象,新的问题,分析综合推论,概括,比较、归纳,一、研究物质性质的基本方法观察实验分类比较二、研究物质性质的,8,Na,2,O,2,性质的研究,观察：,_,色,_,态,淡黄,固,预测：类比,_,，可能是,_,，如何验证？,实验内容,实验现象,解释和结论,溶液变红,O,2,生成NaOH,气泡产生,结论：,小试管,带火星木条,木条复燃,生成O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,漂白性,Na2O2性质的研究观察：_色_态淡黄固,9,1、关于Na、Na,2,O和Na,2,O,2,叙述正确的是（）,A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.与水的反应都是置换反应D.都能和水反应形成强碱溶液,E.都能和水反应产生H,2,D,3、把一瓶不饱和烧碱溶液分成四等份,保持温度不变,向四份溶液中分别加入一定量的Na、NaOH、Na,2,O和Na,2,O,2,使溶液均恰好饱和。加入质量最大的一定是,_，,加入质量由大到小的顺序是,_,NaOH,NaOH,Na,2,O,2,Na,2,O,Na,2、钠是一种活泼金属，钠能否置换出CuSO,4,溶液中的Cu,2+,生成Cu？试预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式。,1、关于Na、Na2O和Na2O2叙述正确的是（）,10,必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件,11,观察物质的外观,实验和观察,预测物质的性质,解释和结论,分类,验证,预测,特殊现象,新的问题,分析综合推论,概括,比较、归纳,观察物质的外观实验和观察预测物质的性质解释和结论分类验证预测,12,Cl,2,性质的研究,观察：,_,色,_,态,_,气味,_,溶于水,黄绿,气,预测：类比,实验内容,实验现象,解释和结论,燃烧 红棕色烟,与金属反应,与非金属反应,刺激性,1,2,非金属单质O,2,燃烧 棕黄色烟,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,Na+Cl,2,=,燃烧 苍白色火焰 瓶口产生白雾,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,2P+3Cl,2,=2PCl,3,-液体,点燃,2P+5Cl,2,=2PCl,5,-,固体,点燃,Cl2性质的研究观察：_色_态_气,13,通过实验测定，1体积水能溶解2体积氯气。,氯气溶于水后得到的混合溶液-氯水,思考：如果把P13图1-2-7的氯气溶解性实验进行长期观察，会有什么现象？,-液面上升，水溶液充满试管,-液面上升到试管 处,2,1,回顾：,Cu+HCl=,Fe+HCl=,2 FeCl,2,+H,2,+2,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,+3,化学性质活泼的非金属单质。,通过实验测定，1体积水能溶解2体积氯气。思考：如果把P13图,14,再预测：,实验内容,实验现象,解释和结论,气泡,Mg,可能生成氯的氢化物HCl,AgNO,3,溶液,石蕊试液,氯水中含酸,白色沉淀,氯水中含Cl,-,先变红,后褪色,氯水中含酸,氯水中含漂白性物质,干燥红纸条,湿润红纸条,不褪色,褪色,Cl,2,不具有漂白性,某产物具有漂白性,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,次氯酸-漂白、消毒,2HClO=2HCl+O,2,光照,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,再预测：实验内容实验现象解释和结论气泡Mg可能生成氯的氢,15,Cl,2,性质的归纳,_,色,_,态,_,气味,_,溶于水,黄绿,气,刺激性,1,2,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,Na+Cl,2,=,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,2P+3Cl,2,=2PCl,3,-液体,点燃,2P+5Cl,2,=2PCl,5,-,固体,点燃,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,次氯酸-漂白、消毒,2HClO=2HCl+O,2,光照,化学性质活泼的非金属单质。,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,Cl2性质的归纳_色_态_气味_,16,1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）,CuCl,2,FeCl,2,MgCl,2,KCl,2、关于Cl,-,和Cl,2,的下列说法中正确的是（）都有毒 都能与钠反应都呈黄绿色 性质不同,3、用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时会出现,_,现象，原因是发生了下列反应,。,浑浊,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,AgNO,3,+HCl=AgCl,+HNO,3,练习,1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）,17,必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件,18,HClO,含氯化合物的漂白作用与消毒作用,84消毒液,2HClO=2HCl+O,2,光照,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,漂白粉,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,有效成分,Ca(ClO),2,+2HCl=,CaCl,2,+2HClO,漂白原理,Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,=,CaCO,3,+2HClO,二氧化氯(ClO,2,）,漂白能力、更安全,HClO 含氯化合物的漂白作用与消毒作用84消毒液 2HCl,19,寻求合理的理论解释,测定物质组成中各成分的含量,探究物质的内部结构,设计物质的合成方法,假说,科学理论,模型,物体模型和思维模型,研究工具,色谱仪,X射线仪、质谱仪、核磁共振仪,寻求合理的理论解释测定物质组成中各成分的含量探究物质的内部结,20,1、根据氯气的性质，实验室应如何收集Cl,2,？,如何干燥,Cl,2,？,练习,向上排空气法,（排饱和食盐水法）,通过盛装浓硫酸的洗气瓶,2、根据氯气的化学性质，推测氯元素在自然界中的存在状态。,化合态,3、已知Br,2,的性质与Cl,2,类似，但活泼性比氯气弱，试推测如下反应能否进行？,Cl,2,+NaBr=,2 NaBr+NaBrO+H,2,O,Br,2,+NaOH=,2 2NaCl+Br,2,1、根据氯气的性质，实验室应如何收集Cl2？如何干燥Cl2？,21,思考题：,用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:,（1）氯水的颜色是,_,（2）实验室应如何保存饱和氯水？,（3）产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):,_；,_,_。,简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者?,氯水与NaOH反应生成两种盐,碱性减弱,氯气过量后与水反应产生的HClO的漂白性将溶液变,成无色,淡黄绿色,棕色试剂瓶,置于阴暗处,再加入少量NaOH溶液,思考题：氯水与NaOH反应生成两种盐,碱性减弱氯气过量后与水,22,必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件,23,必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件,24,必1-1-2研究物质性质的方法和程序ppt课件,25,