金属活动性顺序---化学教学ppt课件

,*,*,*,课题,2,金属的化学性质,第,2,课时 金属活动性顺序,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,课题2 金属的化学性质第八单元 金属和金属材料导入新课讲,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,该反应的化学方程式：,Fe +CuSO,4,=Cu+FeSO,4,蓝色溶液,红色,浅绿色溶液,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。,导入新课,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？该反应的化学方程式：F,1.,探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；,2.,知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。,学习目标,导入新课,1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；学习目标导入新课,1.,设计实验判断,Al,和,Cu,的活动性强弱,实验药品：,铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,(Al,、,Cu,、,Al,2,(SO,4,),3,、,CuSO,4,),金属活动性顺序,讲授新课,1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱实验药品：铝片、铜丝,实验,现象,反应的化学方程式,铝片浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,浸入溶液中的铝片,表面覆盖一层,紫红,色物质，,溶液由,蓝,色,逐渐变为,无色,无明显现象,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,结论：活动性强弱,Al Cu,讲授新课,实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶,2.,设计实验判断,Cu,、,Ag,的活动性强弱,提供的实验药品：,铜丝（,Cu,）、硝酸银溶液,(AgNO,3,）,实验,现象,反应的化学方程式,铜丝浸入硝酸银溶液中,浸入溶液中的铜丝,表面覆盖一层,黑色物质，,溶液由,无色,逐渐变为,蓝色,结论：活动性强弱,Cu Ag,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,讲授新课,2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱提供的实验药品：铜丝,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,铝与硫酸铜溶液反应,铜与硝酸银溶液反应,讲授新课,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3,交流与讨论,通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？,Fe Cu Ag,金属活动性：强 弱,讲授新课,交流与讨论 通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠,前,，它的活动性越,强,。,2.,在金属活动性顺序中，位于,氢前,面的金属能,置换,出盐酸、稀硫酸中的,氢,。,3.,在金属活动性顺序中，位于,前面,的金属能把位于,后面,的金属从它们,化合物的溶液,里,置换,出来。,注意：,钾钙钠，要除外。,讲授新课,金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe,可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,或者说：,能否用铁桶配制农药波尔多液？,（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）,Fe,CuSO,4,=Cu,FeSO,4,生活常识,讲授新课,可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药,判断下列各组物质能否发生反应？,（,1,）,铜,和硫酸,锌,溶液,（,2,）,锌,和硫酸,铜,溶液,（,3,）,金,和硫酸,铜,溶液,（,4,）,铁,和氯化,银,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,讲授新课,判断下列各组物质能否发生反应？K Ca Na Mg Al Z,有,X,、,Y,、,Z,三种金属，如果把,X,和,Y,分别放入稀硫酸中，,X,溶解并产生氢气，,Y,不反应；如果把,Y,和,Z,分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在,Y,的表面有银析出，而,Z,无变化。根据以上事实，判断,X Y Z,的金属活动顺序。,答案,:,金属活动性顺序,XYZ,学以致用,讲授新课,有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分,2.,判断金属活动性的方法,（,2,）金属能否与其他金属化合物的溶液反应,（,1,）金属与酸反应的剧烈程度,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.,金属活动性顺序,课堂小结,2.判断金属活动性的方法（2）金属能否与其他金属化合物的溶液,课题,3,金属资源的利用和保护,第,1,课时 铁的冶炼,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（,RJ,）,教学课件,课题3 金属资源的利用和保护第八单元 金属和金属材料导入,金属活动性顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,导入新课,金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Z,1.,知道常见的金属矿物；,2.,理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。,学习目标,导入新课,1.知道常见的金属矿物；学习目标导入新课,地球上的金属资源,广泛存在于,地壳,海洋,存在形式为,少数很不活泼的金属如,Au,、,Ag,等有单质形式存在,多数金属都以化合物形式存在,有,很,地球上的金属资源,一,讲授新课,地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,讲授新课,自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课,赤铁矿,:Fe,2,O,3,黄铁矿,:FeS,2,菱铁矿,:FeCO,3,常见的金属矿石,讲授新课,赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO,铝土矿,:Al,2,O,3,黄铜矿：,CuFeS,2,辉铜矿：,Cu,2,S,讲授新课,铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲,金属元素在地壳中的含量,元素,质量分数,/%,元素,质量分数,/%,铝,7.73,镁,2.00,铁,4.75,锌,0.008,钙,3.45,铜,0.007,钠,2.74,银,0.00001,钾,2.47,金,0.0000005,讲授新课,金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.,铁的冶炼,二,讲授新课,铁的冶炼二讲授新课,1.,冶铁的目的,铁的化合物,铁单质,2.,冶铁的化学原理,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,铁的冶炼（实验室）,讲授新课,1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理 F,石灰水,Fe,2,O,3,CO,A,B,Fe,注意：,酒精灯,B,的作用：处理尾气，防止,CO,污染大气。,熄灭点燃尾气的酒精灯,3.,步骤：,通,CO,；,点燃加热,Fe,2,O,3,的酒精灯；,停止加热,Fe,2,O,3,；,停止通,CO,；,现象：,红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。,点燃处理尾气的酒精灯；,讲授新课,石灰水Fe2O3 COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气,先,后,先停止,后停止,通,CO,气体,加热,实验开始时,实验结束时,通入,CO,气体,加热氧化铁,排净空气，防止爆炸,防止铁被氧化,CO,热源,早来晚走,迟到早退,讲授新课,先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气,1,.,原料：,焦炭、石灰石、铁矿石,黄铁矿,FeS,2,赤铁矿,Fe,2,O,3,菱铁矿,FeCO,3,磁铁矿,Fe,3,O,4,2,.,原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,3.,主要设备：炼铁高炉,铁的冶炼（工业）,讲授新课,1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿 FeS2赤铁矿,将铁矿石中的,SiO,2,转变为炉渣,点燃,(1)C+O,2,=CO,2,高温,(2)C+CO,2,=2CO,生铁,出铁口,炉渣,出渣口,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,高炉气体,高炉气体,产生一氧化碳,提供热量,讲授新课,将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2,认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系,铁矿石,Fe,2,O,3,Fe,混合物,化合物,（纯净物）,单 质,（纯净物）,生 铁,（主要含铁）,合 金,（混合物）,纯净物的质量,物质的纯度,=,100%,不纯物的总质量,讲授新课,认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系 铁矿石 Fe2O3,例：,用,1000 t,含氧化铁,80,的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁,96,的生铁多少,t?,解：设理论上可以炼出含铁,96,的生铁的质量为,x,Fe,2,O,3,-2 Fe,160 256,1000t80,x,96%,160 256,1000t80,x,96%,x,=,256 1000t80,16096%,=583 t,答：略。,讲授新课,例：用1000 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含,铁的冶炼,1,.,原料：,焦炭、石灰石、铁矿石,2.,原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,涉及杂质问题的计算,在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,课堂小结,铁的冶炼Fe2O3+3CO,