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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,空白演示,在此输入您的封面副标题,空白演示在此输入您的封面副标题,化学平衡移动,第三节 化学平衡,（第,1,课时）,化学平衡移动第三节 化学平衡（第1课时）,定义：,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,T.C.P,改变,平衡,1,不平衡 平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,化学平衡的移动,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化,影响化学平衡状态的因素：实验,2-5,滴加,310,滴浓硫酸,滴加,1020,滴,NaOH,Cr,2,O,7,2-,（橙色）,+H,2,O CrO,4,2-,（黄色）,+2H,+,影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3,实验探究,(P27,实验,2,6),FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,(,血红色,),A.,加少量,FeCl,3,，红色加深；,B.,加少量,KSCN,，红色加深；,(,无色,),(,黄色,),(,无色,),C.,加少量,KCl,固体呢？,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。,实验探究(P27实验26)(血红色)A.加少量FeCl3，,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(,硫氰化铁,),增加,Fe,3+,或,SCN,-,的浓度，平衡向生成,Fe(SCN),3,的方向移动，故,红色,加深。,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,思考,加少量,NaOH,，溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(硫氰,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物或增大生成物的浓度,化学平衡向逆反应方向移动,平衡向右移动,平衡向左移动,浓度对化学平衡的影响结论：,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率,-,时间关系图：,增加反应物的浓度,V,正,V,逆,，平衡向正反应方向移动；,t2V”正=V”逆V逆V,正t3V正=V逆V正V逆t,速率,-,时间关系图,速率-时间关系图,注意：,改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。,对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。,对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。,在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。,2SO,2,+,O,2,2SO,3,注意：2SO2 +O2 2SO3,练习,：可逆反应,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度,加入更多的碳,增加,H,2,浓度,平衡正向移动，,CO,浓度增大,平衡不移动，,CO,浓度不变,平衡逆向移动，,CO,浓度减小,解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(,正,),仍等于,V,(,逆,),，平衡不移动。,练习：可逆反应C(s)+H2O(g)C,二、压强对化学平衡的影响：,N,2,十,3H,2,2NH,3,NH,3,%,随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验数据：,解释：,说明：,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大,逆反应速率增大,V,正,V,逆,平衡向正反应方向移动。,69.4,53.6,35.5,16.4,9.2,2.0,NH,3,%,100,60,30,10,5,1,压强,(MPa),二、压强对化学平衡的影响：N2 十 3H2,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,增大压强,速率,-,时间关系图：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),a+b,c+d,V正=V逆V正V逆t1 t（s）,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g),思考：,对于反应,H,2,O+CO H,2,+CO,2,如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,高温,催化剂,速率,-,时间关系图：,V(molL,-1,S,-1,),T(s),0,V,正,=V,逆,V,正,=V,逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，,V,正,=V,逆,，平衡不移动。,t,2,思考：对于反应 高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动,.,2,、压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：,对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,4,、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),课堂练习,正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动思考：对于反应和，增,5,、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来,的,1/2,，达到平衡时，,C,的浓度为原来的,1.8,倍，则下列说法正确的是（）,A,、,m+n p B,、,A,的转化率降低,C,、平衡向正反应方向移动,D,、,C,的体积分数增加,B,课堂练习,不移动,逆向移动,6,、,向平衡体系中,3H,2,(g)+N,2,(g)2NH,3,(g),恒容时，充入,Ne,，则平衡,_,；,恒压时，充入,Ne,，则平衡,_,。,5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：达到平衡后，,3,、温度对化学平衡的影响,(P30),实验探究,(,实验,2,7),2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),结论：,在其它条件不变的情况下，,升高,温度，平衡向着,吸热,反应方向移动；,降低,温度，平衡向着,放热,反应方向移动。,3、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验27)(红,(,红棕色,),(,无色,),讨论,A,：混和气体受热颜色变深，说明,；,。,B,：混和气体遇冷颜色变浅，说明,；,。,NO,2,浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,A,：,混和物受时，速率均增大，但,V(,吸,)V(,放,),，故平衡向吸热反应方向移动；,B,：混和物遇冷，速率均减少，但,V(,吸,)V(,放,),，故平衡向放热反应方向移动；,2NO,2,N,2,O,4,H=-56.9kJ/mol,(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,升高温度,速率,|,时间关系图,2NO,2,(,g,)N,2,O,4,(,g,)H=-56.9kJ/mol,V正=V逆V正V逆t1 t（s）,温度对化学平衡的影响,升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,温度对化学平衡的影响升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利,4,、催化剂对化学平衡的影响,:,催化剂同等程度改变化学反应速率，,V,正,=V,逆,，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡,A(,气,),B(,气,)2C(,气,),D(,固,),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,正催化剂对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,负催化剂对化学平衡的影响,4、催化剂对化学平衡的影响:催化剂同等程度改变化学反应速率，,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向体积缩小方向移动,向体积增大方向移动,向吸热方向移动,向放热方向移动,向,减弱,这种改变的方向移动,反应物浓度减小,反应物浓度增大,体系压强减小,体系压强增大,体系温度减小,体系温度增大,减弱这种改变,规,律,改变一个条件,总结,改变反应条件时平衡移动的方向,催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。,向正反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积增大,化学平衡移动：,化学平衡状态,1,V,正,=V,逆,各物质组成一定,化学平衡状态,2,V,正,=V,逆,各物质组分含,量达新值,平衡被破坏,V,正,V,逆,各物质组分变化,新的平衡状态与旧的平衡状态不同在于,:,1 V,和,V,数值不同,可能大也可能小。,2,平衡混合物中各物质含量一定发生变化,化学平衡移动：化学平衡状态1 化学平衡状态2 平衡被破坏新,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起,V,正,V,逆,。,平衡移动的本质：,化学平衡为,动态平衡,，条件改变造成,V,正,V,逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,(1),适用范围,适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。,(2),适用条件,一个能,影响化学平衡的外界条件的变化,(3),平衡移动的结果是,“,减弱,”,外界条件的影响，而,不能消除,外界条件的影响。,勒夏特列原理,(,平衡移动原理,),如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向,2,、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是,(),A.,提高反应物的平衡转化率,B.,以同样程度改变正逆反应的速率,C.,增大正反应速率，降低逆反应速率,D.,改变平衡混合物的组成,B,2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()B,1,、已知在氨水中存在下列平衡：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,(1),向氨水中加入,MgCl,2,固体，平衡向,移动，,OH,-,浓度,，,NH,4,+,浓度,。,(2),向氨水中加入浓盐酸，平衡向,移动，,此时溶液中浓度减小的粒子有,。,(3),向氨水中加入少量,NaOH,固体，平衡向,.,移动，此时发生的现象是,。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH,-,、,NH,3,H,2,O,、,NH,3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3,2NO,2,(,g,),N,2,O,4,(,g,),(2,体积，红棕色,),(1,体积，无色,),讨论,1,当加压气体体积缩小时，混
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